Щелочные металлы презентация

Положение в Периодической системе
Щелочные металлы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr это элементы главной подгруппы I группы

Литий

Натрий

Калий

Рубидий

Цезий

Франций

Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются т.к. очень сильно окисляются,они встречаются в виде алюмоселикатов
Нахождение в природе (по массе)

Нахождение лития в природе
петалит (Li,Na)[Si4AlO10]
сподумен LiAl[Si2O6]
лепидолит KLi1.5Al1.5[Si3AlO10](F,OH)2.

Na2SO4· 10H2O - глауберова соль
NaNO3 - чилийская селитра
Na3AlF6 - криолит
Нахождение натрия в природе
Na2B4O7· 10H2O - бура

Нахождение калия в природе
KCl - сильвин
KCl NaCl - сильвинит
KCl·MgCl2·6H2O карналлит

Нахождение рубидия в природе
RbCl·MgCl2·6H2O карналлит
циннвальдит
амазонит

Нахождение цезия в природе
поллуцит
авонгадрид

Цвет - серебристо-белый (Сs - золотисто-желтый);
Тип связи – металлический;
Кристаллическая решетка – объемоцентрированная;
Тепло- и электропроводность – высокая;
Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.
Обладают мягкостью и пластичностью, могут быть порезаны ножом.
Физические свойства
щелочных металлов

Взаимодействие с неметаллами
оксид образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O,
натрий образует пероксид:
2Na + O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.
Химические свойства
щелочных металлов

С галогенами образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl.
С водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH,
с серой – сульфиды: 2K + S = K2S,
с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P,
с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si,
с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
2Li + 2C = Li2C2,
С азотом легко реагирует только литий, реакция
протекает при комнатной температуре с образованием
нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N.
Химические свойства
щелочных металлов

Взаимодействие с водой
Все щелочные металлы с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:
2Mе + 2H2O = 2MOH + H2.
Химические свойства
щелочных металлов

Взаимодействие с кислотами
Щелочные металлы способны реагировать с
разбавленными кислотами с выделением водорода,
однако реакция будет протекать неоднозначно,
поскольку металл будет реагировать и с водой, а
затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться
кислотой. Взаимодействие щелочных металлов с
кислотами практически всегда сопровождается
взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.
Химические свойства
щелочных металлов

Взаимодействие с аммиаком.
Щелочные металлы реагируют с аммиаком с
образованием амида натрия:
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.
Химические свойства
щелочных металлов

Взаимодействие с органическими веществами
Щелочные металлы реагируют со спиртами и
фенолами, которые проявляют в данном случае
кислотные свойства:
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;
2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;
Химические свойства
щелочных металлов

Восстановление металлов из оксидов и солей
Менее активные металлы могут быть получены
восстановлением щелочными металлами:
3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.
Химические свойства
щелочных металлов

окрашивание пламени в следующие цвета:
Общая характеристика щелочных металлов
Качественная реакция на
катионы щелочных металлов-