Электролитическая диссоциация. 9 класс презентация

1
14.09.2016
Урок 9 класса.
Электролитическая диссоциация.

2
Электролиты
14.09.2016
Когда электролит попадает в воду он «разваливается» на составляющие его катионы и анионы.
NaCl = Na+ + Cl-
CH3COOH =H+ + CH3COO-

3
Растворение
14.09.2016
NaCl = Na+ + Cl-
Долгое время считалось, что процесс растворения имеет только физическую природу.
Например, при разбавлении серной кислоты сосуд со смесью нагревается. Поэтому существует правило:
серную кислоту наливают тонкой струйкой в воду при постоянном перемешивании!

4
Вода как растворитель
14.09.2016
Почему вода растворитель?

5
Вода как растворитель
14.09.2016

1
15.09.2016
Урок 9 класса.
Электролитическая диссоциация.
Продолжение…

6
Вода как растворитель
15.09.2016

7
Вода как растворитель
16.09.2016
Вещества с какой связь лучше будут растворяться в воде?
С ковалентной неполярной
С ковалентной полярной
С ионной
С металлической

8
Правило растворимости
15.09.2016
Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.

9
Гидратация
15.09.2016
Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют гидратами.
Обратная реакция называется дегидратацией.

10
Гидратация
15.09.2016
Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду называют кристаллизационной водой.

11
Основные положения электролитической диссоциации
15.09.2016
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Электролиты при растворении или плавлении распадаются на ионы (диссоциируют) – положительные и отрицательные.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.
Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество распадается на ионы и ионы собираются в вещество.

12
Диссоциация разных веществ
15.09.2016
Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки.
Наиболее хорошо диссоцируют вещества с ионной связью (большой разностью электроотрицательностей).
2H2O H3O+
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
Ион гидроксония
Кислоты

13
Диссоциация кислот
15.09.2016
Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве катиона отщепляется только водород (или гидроксония ион).
2H2O H+ + OH-
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
Кислоты

14
Диссоциация кислот
15.09.2016
H2SO4 HSO4- + H+
HSO4- SO42- + H+
H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+ +HPO42-
HPO42- H+ + PO43-
дигидроортофосфат ион
гидроортофосфат ион
ортофосфат ион

15
Диссоциация щелочей
15.09.2016
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).
2H2O H+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Ba(ОН)2 Bа(ОН)+ + OH-
Ba(OH)+ Ba2++OH-
Гидроксид-ион
Щелочи

16
Диссоциация солей
15.09.2016
Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
2H2O H+ + OH-
KCl K+ + Cl-
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32–
NaHCO3 Na+ + HCO3-
Соли

17
Сильные и слабые электролиты
15.09.2016
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH Na+ + OH-
Бывают электролиты распадающиеся не полностью:
H2CO3 H+ + HCO3-
Сильные электролиты – химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
Слабые электролиты – соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы.

18
Степень диссоциации
15.09.2016
Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации (α).