Расчет числа отданных и принятых электронов в полуреакциях
MnO4− +
8H+ + 5 = Mn2+ + 4H2O электронно-ионное уравнение
баланс зарядов: ‑1 + 8 + 5 ( ‑1) = +2 полуреакции восстановления
NO2− + H2O – 2 = NO3− + 2H+ электронно-ионное уравнение
баланс зарядов: ‑1 – 2 ( ‑1) = ‑1 + 2 полуреакции окисления
Электронно-ионная схема реакции
MnO4− + 8H+ + 5 = Mn2+ + 4H2O 2
NO2− + H2O – 2 = NO3− + 2H+ 5
2MnO4− + 5NO2− + 16H+ + 5H2O= 2Mn2+ + 5NO3− + 10H+ + 8H2O
Ионное и молекулярное уравнения реакции
2MnO4− + 5NO2− + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3− + 3H2O
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
Составление уравнения реакции