Содержание
- 2. Массовая доля растворенного вещества (ω), процентная концентрация (С%) – показывает, какая масса вещества растворена в 100
- 3. Действия с растворами Разбавление растворов 1 3 2 Концентри-рование растворов Смешивание 2 и более растворов
- 4. Изобразить 3 стаканчика. исходные конечный растворы раствор 2. Сверху стаканчиков записывают массовую долю растворенного вещества 3.Под
- 5. W1 W2 W3 m1 m2 m3 4.Составляем математическое выражение исходные конечный растворы раствор w1 ∙ m1
- 6. Традиционный способ решения
- 7. Решение задач связанные с разбавлением растворов. Задача. К 120 граммам 5% раствора соли добавили 80 г
- 8. Решение задач связанные со смешиванием растворов. Задача. Смешали 200 граммов раствора с массовой долей соли 0,1
- 9. Решение задач связанные с концентрированием раствора Задача. К 200 граммам 4% раствора соды добавили еще 5
- 10. Решение задач связанные с концентрированием раствора Задача. Из 400 граммов 20% раствора соли упариванием удалили 100
- 11. 1) К раствору хлорида кальция массой 160г и массовой долей 5% добавили 12г этой же соли.
- 12. К 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия добавили 80 г воды и 16 г гидроксида натрия.
- 15. Скачать презентацию