Презентации по Химии

История открытия антибиотиков 1910-1913 г.г. выделение пеницилловой кислоты (О. Блэк и У. Альсберг); 1929 г. открытие пенициллина из штамма плесневого гриба Penicillium notatum (А.Флеминг) 1940-1941 г.г. выделение в кристаллическом виде пенициллина (Х. Флори, Э.Чейн и Н.Хитли); 1945 г. доказательство строение методом РСА пенициллина; 1948 г. использование пенициллина в клинике (Э.Чейн). 1937 г. открытие актиномицетина - первого антибиотика стрептимицетного происхождения (М.Вельш) 1939 г. получение мицетина (Н.А.Красильников и А.И.Кореняко) и тиротрицина (Р.Дюбо) 1944 г. выделение стрептомицина (Шатц, Ваксман) 1948 г. выделение левомицитина (Bartz), хлортетрациклина (Duggar), и цефалоспорина С из плесени Cephalosporium acremonium (Brotzu) Понятие об антибиотиках Понятие антибиотиков ввел Ваксман (США) в 1942 году. Антибиотики – это химические вещества, образуемые микроорганизмами, обладающие способностью подавлять рост или даже разрушать бактерии и другие микроорганизмы. Антибиотики — специфические продукты жизнедеятельности или их модификации, обладающие высокой физиологической активностью по отношению к определенным группам микроорганизмов (вирусам, бактериям, грибам, водорослям, протозоа) или к злокачественным опухолям, избирательно задерживающие их рост либо полностью подавляющие развитие (Егоров Н.С.)

Мақсаты мен маңызы: Тақырып студенттердi беттiк құбылыстармен таныстырады. Көптеген физиологиялық процестер: тыныс алу, ас қорыту және т.б. биомембрананың бетiнде өтедi, оларды түсiну үшiн беттiк құбылыс-тардың негiзгi заңдылықтарын бiлу керек. Дәрiс жоспары. Беттiк құбылыстар Сорбция Беттiк белсендi заттар. Беттiк белсендi емес заттар Беттiк құбылыстардың медико-биологиялық мәні Хромотография

Нахождение аминов в природе Амины широко распространены в природе, так как образуются при гниении живых организмов. Например, с триметиламином вы встречались неоднократно. Запах селедочного рассола обусловлен именно этим веществом. Обиходное словосочетание “трупный яд”, встречающиеся в художественной литературе, связано с аминами. Классификация аминов

30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10 d-элемент IV-го периода второй группы побочной подгруппы Zn Строение Нахождение в природе По содержанию в земной коре цинк занимает 23-место среди других элементов (0,01%). Обычно цинковые руды – полиметаллические. Они содержат минералы меди, свинца, кадмия и др. Важнейший минерал цинка – цинковая обманка ZnS – входит в состав многих сульфидных руд. Также встречаются: ZnO-цинкит ZnCO3(галмей)-цинковый шпат Основные месторождения полиметаллических цинковых руд расположены в Жезказганской области, на Рудном Алтае и в Южном Казахстане. Металлургические заводы выпускающие цинк Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск

Мақсаты: Кремний және оның қосылыстарының жалпы сипаттамасы, алынуы, аллотропиялық модификациясы, қасиеттері туралы түсінік беру; Ой-өрістерін, танымдық, шығармашылық, реакция жазу, есеп шығару іс-әрекетін дамыту; Өз ойын еркін айтуға, ізденімпаздыққа, топтасып жұмыс жасауға, белсенділікке тәрбиелеу. Түрі: Аралас сабақ Әдісі: Ақпаратты–коплексті, түсіндірмелі- эврестикалық, тест, сұрақ–жауап, талдау. Барысы: I кезең “Ой шақыру II кезең “Ұғыну” III кезең “Мағынаны тану” IV кезең “Білімді тиянақтау” V кезең “Түйсіну”

Об'єкт дослідження. Питна вода м. Мелітополя. Предмет дослідження. Процес флокуляційного очищення питної води . Мета дослідження. Вивчити ефективність використання катіонних та аніонних флокулянтів для очищення питної води. Завдання засвоїти стандартні методики по визначенню показників якості води, засвоїти методику флокуляційного очищення питної води м. Мелітополя; встановити оптимальну концентрацію флокулянтів для очищення питної води за допомогогою аніонного флокулянту Праєстол-2530 та катіонного ВПК-402; визначити ефективність флокуляційного вилучення йонів Феруму (ІІІ), Мангану (ІІ), Хлоридів, Сульфатів та йонів твердості питної води; визначити вплив температури на ефективність флокуляційного вилучення йонів Феруму (ІІІ), Мангану (ІІ), Хлоридів, Сульфатів та йонів твердості води; встановити вплив рН води на ефективність флокуляційного очищення питної води.

Третьи вопросы Метод сорбции в технологии золота Получение карбида кремния методом термического разложения метилтрихлорсилана. Выращивание кристаллов оксида цинка из газовой фазы. Использование реакции диспропорционирования для получения особо чистых веществ (на примере алюминия) Получение особо чистого вольфрама химическим методом. Методы разделения рубидия и цезия. Методы разделения ниобия и тантала. Экстракционные методы очистки ванадия от примесей железа, марганца, никеля. МЕТОД СОРБЦИИ В ТЕХНОЛОГИИ ЗОЛОТА Существует две основные сорбционные технологии извлечения золота: с использованием активированных углей. Эта технология впервые был описана еще в 1847 г. После разработки в 1952 г. метода горячей десорбции благородных металлов из угля, началось активное внедрение данной технологии в промышленности. Эффективность метода объясняется тем, что при обработке цианистых сред происходит одновременно и физическая, и химическая абсорбция. Практически все проектируемые золотоизвлекательные предприятия в России предусматривают сорбцию драгметаллов активированными углями;

Цели урока Сформировать представления о металлах как восстановителях Выяснить причину разной активности металлов Выделить основные свойства металлов Литий

Бинарная система сплавов с непрерывными твердыми растворами Диаграмма состояния Кривая охлаждения сплава I-I При температуре Т1 - а′ и с′ - составы α-твердого раствора и жидкой фазы соответственно; объёмные доли равновесных фаз (правило отрезков): доля α-твердого раствора fα = бс/ас; доля жидкой фазы fж = бс/ас Бинарная система сплавов с эвтектикой Диаграмма состояния идеальной системы Кривая охлаждения сплава I-I Диаграмма состояния системы с ограниченными твердыми растворами и с эвтектикой Сплав I-I в инртервале ТIL- Тэвт : ж→α; при Тэвт эвтектическое превращение: ж(С) ↔ α(E) + β(F). Правило фаз: c= k – f + 1 = 2 – 3 + 1 = 0. Сплав III-III в инртервале ТIIIL- Тэвт : ж→β; далее эвтектическое превращение. Сплав II-II при температуре Тэвт сразу эвтектическое превращение.

Введение. В мире очень много интересного и необычного. Вот, например, кристаллы. Они встречаются в нашей жизни везде, притягивая своей необычностью и загадочностью, вызывая интерес наблюдению и изучению. Говорят, что кристаллы растут. Почему же они могут расти? Ведь это не растение… Мне стало интересно, можно ли выращивать кристаллы и как это сделать. А не попробовать ли вырастить кристаллы самой. Так была выбрана тема моего исследования: «Выращивание кристаллов в домашних условиях». . Объект исследования: кристаллы медного купороса и соли. Предмет исследования: медный купорос и поваренная соль. Гипотеза: Если я возьму соль и медный купорос, создам необходимые условия , то смогу сама вырастить кристаллы. Методы исследования: изучение энциклопедий, рассматривание иллюстраций, рассматривание бижутерий из искусственных камней, получение информации от взрослых, эксперименты. Цель исследования: выращивание кристаллов в домашних условиях. Задачи исследования: 1.Вырастить кристаллы медного купороса и соли. 2. Изучить условия образования кристаллов. 3. Влияние условий на образование кристаллов, их форму и цвет.

Содержание 4 слайд : Домашняя аптечка 5 слайд : Моющие средства 6 слайд : Моющие и чистящие средства 7 слайд : Средства ухода за зубами 8 слайд : Вывод Химия и повседневная жизнь человека Химия, обладая огромными возможностями, создает не виданные материалы, умножает плодородие почвы, облегчает труд человека, экономит его время, одевает, сохраняет его здоровье, создает ему уют и комфорт, изменяет внешность людей. Но та же химия может стать и опасной для здоровья человека, даже смертельно опасной.

Уголь, подобно нефти и газу, представляет собой органическое вещество, подвергшееся медленному разложению под действием биологических и геологических процессов. Основа образования угля - растительные остатки! Антрацит — самый древний из ископаемых углей, уголь наиболее высокой степени углефикации. Характеризуется большой плотностью и блеском. Содержит 95 % углерода. Применяется как твердое высококачественное топливо.

ТЕРМОХИМИЯ Это раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла. Экзотермические реакции протекают с выделением тепла. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА Она рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам: Исследует энергетические ресурсы системы; позволяет рассчитать тепловой баланс реакций и тепловые эффекты

Химическая термодинамика рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам: исследует энергетические ресурсы системы; позволяет рассчитать тепловые балансы реакций и тепловые эффекты образования различных веществ; позволяет определить направление протекания процессов; позволяет учесть влияние различных факторов на т/д вероятность протекания реакции. Основные понятия химической термодинамики   Термодинамическая система - изолированная часть пространства, содержащая совокупность тел или тело с большим числом частиц. Объекты природы, не входящие в систему, называются средой.

Положение кислорода в п.с. Электронное строение. 2 период, 2 ряд, 6-А группа Родоначальник главной подгруппы 6 группы. «Халькогены» - рождающие руды (O,S,Se,Te,Po) Распространение кислорода в природе. Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете.

Присадка- препарат, который добавляется к топливу, смазочным материалам и другим веществам в небольших количествах для улучшения их эксплуатационных свойств. Виды присадок депрессорные; противоизносные; восстанавливающие; антидымные; моющие; антиокислительные; диспергирующие; ингибиторы коррозии; катализаторы горения; антитурбулентные.

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО МЕТОДУ ПОЛУЧЕНИЯ полиамиды, получаемые конденсацией диаминов с дикарбоновыми кислотами полиамиды, получаемые конденсацией аминокислот Классификация могут быть получены как реакцией полимеризации, так и реакцией поликонденсации

Общяя классификация Простые Сложные Металлы Неметаллы Органические Неорганические ОСНОВАНИЯ ОКСИДЫ КИСЛОТЫ соли с/р: Составление формул по степени окисления. Составьте формулы соединений, состоящих из следующих элементов. Проставьте степени окисления. Дайте названия веществам. Вариант 1. Na и F, Ca и O, Al и Br, Ba и Cl. Вариант 2. Al и O, Mg и N, Fe (II) и S, K и H. Вариант 3. Ca и P, K и N, Cu и Br, Li и O.

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5 Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2 2. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O несолеобразующий +1 N2O оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.

При протекании процесса скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной увеличивается. Через некоторое время после начала реакции эти скорости сравниваются и наступает состояние химического равновесия, при котором состав системы остается неизменным во времени при условии постоянства внешних условий. При этом речь идет о неизменности системы в макроскопическом смысле в самой системе протекают прямые и обратные реакции, но их скорости одинаковы, т.е. равновесие является динамическим и подвижным. Изменение внешних условий смещает это равновесие в ту или другую сторону, а восстановление этих условий возвращает систему в первоначальное состояние равновесия. Если равновесие является истинным, то бесконечно малое изменение внешних условий приводит к бесконечно малым изменениям в состоянии системы. Таким образом, химические реакции могут протекать вблизи состояния равновесия как термодинамически равновесные процессы и к ним можно применять общие условия термодинамического равновесия.

Список источников 1. Федеральный закон "Технический регламент о требованиях пожарной безопасности" от 22.07.2008 N 123-ФЗ 2. С.А. Карауш. Учебник«Теория горения и взрыва». – М; Издательский центр «Академия», 2013. 3. Девисилов В. А., Дроздова Т. И. Теория горения и взрыва: практикум: учеб. пособие для вузов. – М.: Форум, 2012. 4. Кукин, П.П., Юшин В. В. – Теория горения и взрыва: учеб. пособие для бакалавров. – М.: Юрайт, 2013. 5. БиблиоТех»:https://sspaedu.bibliotech.ru 6. Университетская библиотека online»:www.biblioclub.ru 7. Студенческая электронная онлайн библиотека: http://yourlib.net/ Общие вопросы горения Расчет процесса горения Воздух – это смесь газов, основными компонентами которой является азот (78% по объему), кислород (21%) и аргон (0,9%). Азот и аргон в процессе горения в химическом взаимодействии участия практически не принимают, так как являются инертными газами. Однако они влияют на этот процесс, снижая скорость реакции за счет расхода тепла на их нагрев. Для многих расчетов (определение необходимого объема воздуха, объема продуктов сгорания, температуры горения и т. п.) необходимо составлять уравнение реакций горения веществ в воздухе. В этих уравнениях необходимо учитывать долю азота и аргона в воздухе.

Химическая связь. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Типы химической связи. Химическая связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ковалентная связь !Тип связи зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.

Мыльные пузыри – любимая забава детей и взрослых в разных странах, приносящая ощущение радости и счастья Мыльные пузыри появились еще в древние времена. В г. Белгород есть памятник девочке, пускающей мыльные пузыри. Цветные пузыри – последнее изобретение