Презентации по Химии

Тяжёлые металлы — группа химических элементов со свойствами металлов (в том числе и полуметаллы) и значительным атомным весом либо плотностью. К тяжелым металлам относят более 40 металлов периодической системы Д.И. Менделеева с атомной массой свыше 50 атомных единиц: V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Cd, Sn, Hg, Pb, Bi и др.  Чем опасны тяжёлые металлы? Тяжелые металлы обладают очень высокой биологической активностью. Благодаря этому они легко встраиваются в обмен веществ человека, замещают нужные вещества и искажают стандартные процессы метаболизма. Вследствие чего начинаются патогенные процессы, которые, с повышением содержания тяжёлых металлов в организме, приобретают не только заметный на здоровье, но и необратимый характер.

Азо́т (N, лат. nitrogenium) — химический элемент 15-й группы, второго периода периодической системы с атомным номером 7. Как простое вещество представляет собой двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. Один из самых распространённых элементов на Земле. Основной компонент воздуха (78,09 % объёма), разделением которого получают промышленный азот. Применяется как инертная среда для множества технологических процессов; жидкий азот — хладагент. Азот — один из основных биогенных элементов, входящих в состав белков и нуклеиновых кислот. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При обычных условиях азот – бесцветный газ, без вкуса и запаха, абсолютно безвреден, немного легче воздуха, мало растворим в воде. Температура плавления -210 °С, температура кипения -196 °С. Газообразный азот состоит из двухатомных молекул. Между атомами в молекуле реализуется тройная связь, вследствие этого молекула азота чрезвычайно прочная, энергия химической связи составляет 945 кДж/моль. Даже при 3000 °С степень распада молекулы азота на атомы достигает всего 0,1 %. Структура твердого азота построена из двухатомных молекул, связанных слабыми силами межмолекулярного взаимодействия. жидкий азот

Термин «катализатор» предложен шведским химиком Берцелиусом в 1835 году применительно к веществам которые существенно ускоряют скорость химических реакций, не принимая в реакции видимого участия (как минимум, катализатор не «входит» в состав конечных продуктов реакции). Сatalysis (греч. καταλψσισ) – разрушение, таким образом, наиболее близкое значение термина катализатор – «разрушающий», «обладающий разрушительной силой» (исследуемые в то время химические реакции в подавляющем большинстве были именно реакциями разложения [1]). Берцелиус предполагал, что катализаторы обладают особой способностью ослаблять связи между атомами в молекулах, участвующих в реакции, облегчая, таким образом, их взаимодействие. 2 Крупнейший отечественный специалист в области катализа Георгий Константинович Боресков сформулировал понятие «катализ» как «…возбуждение химических реакций или изменение их скорости под влиянием веществ – катализаторов, многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав» (1962 год) 3 Сравним с другой формулировкой: «Катализ — это избирательное ускорение одного из термодинамически возможных направлений реакции в присутствии веществ (катализаторов) многократно вступающих в промежуточные химические взаимодействия с субстратами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой химический состав».

Алкены Алкенами (этиленовыми углеводородами) называются непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную связь! Первый представитель этого класса – этилен Н2С=СН2. Общая формула – CnH2n. Т.е. циклоалканы изомерны алкенам! При отщеплении атома водорода от молекул алкенов образуется непредельные радикалы с формулой CnH2n-1, простейшие винил (этинил) и аллил (пропенил): Алкены Грампластинки изготавливаются и изготавливались из множества разных материалов, один из которых – поливинилхлорид или ПВХ.

Ионная теория индикаторов ІndОН + Н+ ↔ Іnd+ + Н2О HІnd ↔ H+ + Ind- Индикатор фенолфталеин HІnd ↔ H+ + Ind- бесцветный малиновый Хромофорная теория индикаторов Индикатор фенолфталеин

Мұнай эмульсиясы келесідей қасиеттерімен сипатталады: дисперстілігі, тұтқырлығы, тығыздығы және электрлік қасиетімен. Эмульсияның дисперстігі - бұл дисперсті ортада дисперсті фазаның бұзылу дәрежесі. Көбінесе эмульсияның дисперстігі эмульсиялардың басқа да қасиеттерін анықтайды. Эмульсияның дисперстігі әдетте үш шамамен сипатталады: тамшылар диаметрімен d дисперстілік коэффициентімен D=1/d меншікті бетімен Sмен (бөлшектің жалпы бетінің олардың жалпы көлеміне қатынасы).

Полимеры (греч. πολύ- — много; μέρος — часть) — неорганические и органические, аморфные и кристаллические вещества, получаемые путём многократного повторения различных групп атомов, называемых «мономерными звеньями», соединённых в длинные макромолекулы химическими или координационными связями. Полимер — это высокомолекулярное соединение: количество мономерных звеньев в полимере (степень полимеризации) должно быть достаточно велико. Степень полимеризации Полимериза́ция— процесс образования высокомолекулярного вещества (полимера) путём многократного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера, олигомера) к активным центрам в растущей молекуле полимера. Молекула мономера, входящая в состав полимера, образует т.наз. мономерное звено. Элементный состав (молекулярные формулы) мономера и полимера приблизительно одинаков.

План : Что такое тефлон? Свойства, описание и особенности тефлона Применение тефлона Заключение

Органічні розчинники. Їх застосування Органічні розчинники (ОР) – це леткі рідкі хімічні речовини органічної природи з характерним яскраво вираженим запахом, які мають здатність до розчинення різноманітних матеріалів різних типів. Це досить об’ємна група розчинних субстанцій, ефективних стосовно значного переліку твердих сполук: і низькомолекулярних, і полімерів (смоли, фарби, лаки, гума, каучук, пластмаси). Вони розчиняють, сприяють екстракції, знежирюють, промивають, відмочують поверхні металевих виробів і деталі з різних матеріалів, беруть участь у виробництві клею тощо. Їх густина залежить від температурних показників. А хорошим вважається той розчинник, який відповідає двом основним вимогам: Наявність здатності до перетворення плівкоутворюючих речовин у рідкий стан. Забезпечення оптимальної структури покриття (присутність початкових властивостей, відсутність дефектів) при випаровуванні. Застосування органічних розчинників Застосування органічних розчинників Сказати, що сфера їх застосування дуже широка – це нічого не сказати. ОР затребувані в промисловості та побуті. Без них не обходяться хімічна, шкіряна, текстильна галузі, будівельно-ремонтний напрямок, автомобілебудування, поліграфія… З їх допомогою розщеплюють жири, готують клейові суміші, просочення і лаки, видаляють бруд і нашарування з великої кількості матеріалів. Їх задіюють при відновленні та реставрації художніх творів. Але, мабуть, найголовніша сфера їх застосування – це виробництво й використання ЛФМ. Що-що, а лакофарбову продукцію, в основі більшості виробів якої і лежать органічні розчинники, уявити без них неможливо. У сегменті лакофарбових робіт їх використовують для: – розчинення (в результаті розчинник випаровується, структура матеріалу приходить у початковий стан і створюється покриття-плівка); – розведення (з метою досягнення необхідної густоти розчину); – очищення і знезараження поверхонь перед фарбуванням; – очищення інструментів і матеріалів (пензлів, валиків, одягу та ін.) після завершення фарбувальних процесів.

2.10. Атмосфералық ауаның газдық құрамы 2.11. Мал қораларының ауа құрамы және оның организмге әсері 2.12. Зиянды газдар және оларды азайту шаралары 2.13. Күн сәулесінің құрамы және қасиеттері 2.14. Инфрақызыл сәулелерінің көздері және олардың мал организміне әсері 2.15. Ультракүлгін сәулелерінің көздері және олардың мал организміне әсері 2.16. Мал қорасындағы табиғи және жасанды жарықтылық Дәріс сұрақтары: 2.10 Атмосфералық ауаның газдық құрамы Ауа атмосфераны құрайтын газдар (20 шақты) қоспасы болып табылады. Тропосфераның төменгі қабатында ауаның газдық құрамы тұрақты және ол азот (N), оттегі (O2), көмірқышқыл газы (CO2) және басқа газдардан тұрады. Жоғарылаған сайын ауа сиреп, газдың мөлшері мен парциалдық қысымы төмендейді.

Способи водопідготовки та фізичні методи очищення води Причин забруднень питної води є безліч. Проте вони, однак, пов'язані з джерелами води. Кожен тип джерела має свої характерні причини які викликають забруднення води. Рішенням проблеми забруднення води є його очищення. Сьогодні є багато способів водопідготовки і методів очищення води. Способи очищення води Відстоювання Обробка хімічними регентами Очищення води за допомогою фільтрів

Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам Задание: Выпишите формулы веществ с ионной связью. РС13; С2Н2; Na3P; СС14 MgCl2; СН4; K3N; NaBr.

Цель работы: изучить альтернативные способы уборки в доме без применения бытовой химии. Задачи работы: 1. Исследовать какое значение оказывает применение бытовой химии в квартире; . 2. Сформировать принципы правильного выбора бытовой химии. 3. Выявить способы уборки без применения бытовой химии , сделать информационный буклет Объект исследования: бытовая химия в нашем доме Методы исследования: интервьюирование, эксперимент, анализ полученных результатов. Для оценки результатов использовался метод построения диаграмм.

Гипотеза: В домашних условиях действительно можно вырастить некоторые виды кристаллов. Цель проекта: узнать откуда берутся кристаллы, провести исследование и подготовить рекомендации по выращиванию кристаллов поваренной соли, медного купороса, и из набора «Лучистый кристалл». Задачи исследования: 1. Узнать, что такое кристалл; 2. Узнать откуда берутся кристаллы и какими они бывают; 3. Создать условия для роста кристаллов и провести эксперимент; 4. Подготовить рекомендации по выращиванию кристаллов.     Методы исследования: 1. Изучение литературы, интернета; 2. Опыты – наблюдение, исследование, анализ. ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ Что такое кристаллы? Кристаллы — это твёрдые тела, в которых атомы расположены закономерно, образуя трёхмерную кристаллическую решётку. Кристаллическая решетка металла

Синтетический каучук: Свойства: Свойства. Каучуки синтетические - аморфные или сравнительно слабо кристаллизующиеся полимеры с высокой гибкостью и относительно малым межмол. взаимод. цепей, что обусловливает их высокую конформац. подвижность в широком интервале т-р. Характеристикой подвижности цепей может служить т-ра стеклования каучуков. Ее значения в значит, мере определяют комплекс их деформационных и прочностных св-в. Ненасыщ. каучуки синтетические присоединяют Н2, галогены, тиолы, кар-боновые и тиокислоты, нитрозосоед., глиоксаль, хлораль, эпоксидируются надкислотами, циклизуются под действием к-т, сшиваются серой, пероксидами, малеиновым ангидридом, динитрозосоединениями. Хим. св-ва таких каучуков синтетических определяются содержанием и положением двойных связей, природой и положением заместителей (боковых групп). Насыщ. каучуки синтетические значительно менее активны.

План лекции Деструкция полимеров, как способ получения олигомеров. Виды деструкции: термическая, термоокислительная и химическая. Деградация полимерных материалов. Реакции деструкции макромолекул

СОВРЕМЕННЫЕ ГИДРОТЕРМЫ Матричная систематика современных гидротерм (в скобках – примеры вод) “Черные курильщики". Так были названы на дне рифтов Тихого океана продукты разгрузки сероводородных гидротерм черного цвета. Это конусы диаметром в сотни и высотой в десятки метров, сложенные полиметаллическими сульфидными рудами. Последние образуются на геохимическом барьере – контакте горячих сульфидных терм (до 350оС) с холодной (около 2оС) морской водой. Известные сульфидные месторождения о.Кипр (массив Тродоос, сложенный офиолитами - былой океанической корой позднемелового возраста) оказались полными аналогами черных курильщиков дна Тихого океана. Формирование «Черных курильщиков» происходит по модели рециклинга: холодные океанические воды погружаются на глубину по порам и трещинам в океанической коре. Далее нагреваются и разгружаются в виде гидротерм, попутно выщелачивая рудные компоненты из боковых пород.

Что такое основания? Основания – сложные неорганические вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами (OH) Классификация оснований по растворимости в воде

Пайдаланған әдебиеттер тізімі: https://www.zharar.com/kz/referat/234-referat.html Ж.Ақбасова, Г.Ә.Сайнова «Экология», А., 2003.  Ж.Жатқанбаева «Экология негіздері», А., 2004.  Ауыл шаруашылық дақылдарын түрлі зиянкестерден сақтауда кеңінен қолданылып жүрген химияльгқ заттарды — пестицидтер деп атайды. Пестицидтер

Жоспар: Потенциометрия ұғымы  Потенциометрияның теориялық негіздері Потенциометрия әдісі рН-метрия Потенциометрлік титрлеу.Олардың қолданылуы Потенциометрлік өлшеу Потенциаметрия және оның теориялық негіздерімен танысу. Потенциометриялық титрлеуде теориялық негіз болатын потенциалдардың түзілуін ашу. Реакцияның ЭҚК есептуді үйреніп, рекцияның жүру бағытына болжам жасау. Медициналық тәжірибеде потенциометриялық анықтауды қолдану жолдарын қарастыру. Максаты:

Определение изотопа Разновидности одного и того же элемента, различающиеся количеством нейтронов в ядре называются изотопами. Обладая одинаковым количеством протонов и разным количеством нейтронов, они различаются их атомными массами (массовыми числами). 12C и 13C 16O и 18O Таблица Менделеева содержит 103 естественных химических элемента, образующих 340 изотопов. Из них 273 являются стабильными, а остальные нестабильными (радиоактивными). Стабильные изотопы образовавшиеся в результате распада радиоактивных называются радиогенными. Радиоактивные изотопы Ядра неустойчивых атомов претерпевают самопроизвольные превращения, сопровождающиеся эмиссией частиц или излучением энергии. Эти процессы лежат в основе явления, которое называется радиоактивностью. Радиоактивный распад вызывает изменение числа протонов и нейтронов материнского атома и приводит к превращению атома одного элемента в атом другого элемента (Дочерний атом). Дочерний атом может и сам быть радиоактивным и в свою очередь будет распадаться, образуя изотоп еще одного элемента. Этот процесс будет продолжаться до тех пор, пока, наконец, не образуется стабильный атом. Радиоактивный распад сопровождается эмиссией излучения трех различных типов, которым дали название альфа, бета и гамма.

ОБМЕН ЖИРОВ В ОРГАНИЗМЕ Жиры поступают в организм человека с продуктами животного и растительного происхождения. Взрослому человеку требуется от 70 до 145 г жира в сутки (преимущественно в виде триглицеридов), в том числе 15 г ненасыщенных жирных кислот и 10 г фосфолипидов. Суточная потребность в жире зависит от пола, климатических условий, двигательной активности или трудовой деятельности. Содержание жиров в организме взрослого человека в среднем составляет: у мужчин – 7-8 кг, у женщин – 5-6 кг или 10-15% от общей массы тела. При ожирении их содержание может достигать 30% массы тела и более. Жиры обеспечивают 25-30% потребности человека в энергии. С животными жирами в организм поступают жирорастворимые витамины А, D, Е и К, а с растительными маслами ненасыщенные жирные кислоты (витамин F), которые являются предшественниками биологических активных веществ – простагландинов, а также исходным материалом для синтеза фосфолипидов и других веществ. Поступившие в организм жиры пищи в ЖКТ подвергаются ферментативному расщеплению до структурных мономеров – глицерина, жирных кислот и других составных, которые всасываются в стенку кишечника. Частичный синтез триглицеридов происходит уже в слизистой оболочке кишечника. Далее большая часть липидов поступает в лимфатическую систему кишечника, затем в ее грудной лимфатический проток, а из него в кровь. Определенная часть триглицеридов поступает в жировое депо и печень. При потребности организма в энергии происходит их гидролиз с последующим окислением глицерина и жирных кислот ОСНОВНЫЕ ЭТАПЫ ОБМЕНА ЖИРОВ В ОРГАНИЗМЕ

Нахождение в природе Алмаз, графит СО2 Каменный и бурый угли, торф Нефть Природный газ (СН4) Карбонаты Аллотропные модификации (стр.160) Углерод алмаз графит фуллерен графен карбин нанотрубки

Цели урока Познакомиться с важнейшими природными источниками углеводородов Познакомиться с размещением на территории Западной Сибири месторождений нефти и газа, как основного богатства региона, месторождений угля Выявить особенности размещения нефтегазоносных месторождений и их характеристики Выяснить характер экологических последствий в зонах добычи нефти Ключевой вопрос урока В настоящее время 90% нефти, газа, угля используется в качестве топливных ресурсов и только 10% как углеводородное сырье в химической промышленности. Вопрос: Актуальна ли будет добыча этих полезных ископаемых в будущем, когда будет найдено альтернативное топливо?