Презентации по Химии

1. Определение и классификация 2. Отдельные представители 3. Обнаружение кислот 4.Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот 7. Проверка знаний Кислоты Определение и классификация Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 Кислоты Бескислородные H2S H2S Кислородсодержащие В начало

Что вы видите? Что объединяет?

Цели урока Обучающая Познакомить учащихся с композициоными материалами Изучить основные понятия, свойства, виды. Познакомить с перспективами применения качественно новых композиционных материалов в современной электронной технике

Цели урока: изучить получение и применение сероводорода, оксида серы (iv) сернистой кислоты, а также физические и химические свойства данных веществ. Какое физиологическое действие оказывает сероводород и сернистый газ на организм, Оказание первой помощи при отравлении сероводородом и сернистым газом. Маршрутный лист. Предмет химия Класс 9 Ф.И.___________________ Критерии оценивания: 43 – 38 баллов, оценка «5» 37-32 баллов, оценка «4» 31 -21 баллов, оценка «3»

Роль растворов в природе. ¾ земного шара занимает вода 97% воды приходится на океаны и моря 3% на озёра, реки, подземные воды животные организмы содержат до 70% плоды огурца, арбуза содержат 90% массы тела человека содержит 65% Гомогенные смеси веществ переменного состава называются растворами. Компонент раствора, концентрация которого выше других компонентов, является растворителем. Растворитель сохраняет свое фазовое состояние при образовании раствора. Различают газовые, жидкие и твердые растворы.

Полимеры — вещества, состоящие из «мономерных звеньев», соединённых в длинные макромолекулы химическими или координационными связями в длинные линейные или разветвленные цепи, а также пространственные трёхмерные структуры.

Дисперсные системы – это системы, состоящие из частиц дисперсной фазы (раздробленного вещества) и дисперсионной среды (растворителя). СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Существуют не коллоидные вещества, а коллоидное состояние веществ! СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Особенности коллоидного состояния Высокая степень раздробленности вещества (дисперсности D): Количественной мерой дисперсности служат: а) размеры частиц (а) – это наименьший размер частицы по любой оси координат; б) дисперсность (D) – степень раздробленности: , [см-1, м-1] в) удельная поверхность границы раздела фаз (Sуд): , [м2·см-3; м2·г-1], где S – суммарная поверхность дисперсной фазы, м2; V – общий объем дисперсной фазы, см3; m – общая масса дисперсной фазы, г..

Тест Напиши формулы углеводородов: 1. Бутан 6. Метан 2. Этан 7. Гексан 3. Нонан 8. Декан 4. Гептан 9. Октан 5. Пропан 10. Пентан Реакции горения: СН4+2О2?СО2+2Н2О+Q 2С2Н6+О2?4СО2+6Н2О+Q С5Н12+8О2?5СО2+6Н2О+Q

Твердость – способность минералов противостоять внешнему механическому воздействию ( внедрению более твердого тела). Предложена в 1811 году немецким минералогом Фридрихом Моосом. Карл Фри́дрих Христиа́н Мо́ос (29 января 1773, Гернроде, Германия — 29 сентября 1839, Агордо, Италия) — немецкий минералог и геолог. Шкала Мооса: Тальк – 1 ( царапается ногтем) Гипс -1 ( царапается ногтем) Кальцит – 3 ( царапается медью) Флюорит – 4 ( царапается стеклом и ножом) Апатит – 5 ( царапается стеклом и ножом, но с усилием) Ортоклаз – 6 ( царапает стекло, обрабатывается напильником) Кварц – 7 ( царапает стекло, поддается обработке алмазом) Топаз – 8 ( царапает стекло, поддается обработке алмазом) Корунд – 9 ( царапает стекло, поддается обработке алмазом) Алмаз – 10

Как появилась пластмасса Пластмасса, а другими словами пластическая масса, на сегодняшний день является незаменимым материалом не только в производстве, но и в обычном хозяйстве. Первые пластмассы появились в конце 19-го века в результате поиска ученых-химиков заменителей ценных природных поделочных материалов (дерева, слоновой кости, перламутра). Первые пластмассы были получены на основе природных высокомолекулярных органических веществ (каучука — эбонит; нитроцеллюлозы — целлулоид; казеина молока — галалит). В  начале 20-го века были получены первые синтетические пластмассы на основе фенолоформальдегидных смол. В настоящее время пластмассы стали основными конструкционными материалами наравне с металлами, сплавами, деревом. Основная масса пластмассовых изделий производится из синтетических пластмасс. Имея очень ценное свойство принимать практически любую форму, пластмассы стали очень потребляемым продуктом. Процесс изготовления пластмассы Изготавливаются они из высокополимерных материалов. Содержат в своем составе полимеры. В зависимости от природы содержащихся полимеров и характера их перехода из вязкотекучего в стеклообразное состояние пластмассы делят на термопласты и реактопласты. Помимо полимера могут содержать твердые или газообразные наполнители и различные модифицирующие добавки, улучшающие технологию и эксплуатации свойства, снижающие стоимость и изменяющие внешний вид изделий. В зависимости от природы твердого наполнителя различают асбопластики, боропластики, графитопласты, металлополимеры, органопластики, стеклопластики, углепластики. Прочие же, содержащие твердые наполнители в виде дисперсных частиц различные формы (например, сферической, игольчатой, волокнистой, пластинчатой, чешуйчатой) и размеров, распределенных в полимерной матрице (связующем), называют дисперсно-наполненными. Содержащие наполнители волокнистого типа в виде ткани, бумаги, жгута, ленты, нити и других материалов, образующие прочную непрерывную фазу в полимерной матрице, называют армированными.

Вопросы для групповой работы Определение химии. В чем специфика химии как науки (Ваше мнение) Какова основная задача (проблема) химии? Пути ее решения (раньше и сейчас)? Разделы химии ( в т.ч. самостоятельные научные дисциплины )? Современные тенденции (направления) развития химии? Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях Основная задача (проблема) химии: получение веществ с заданными свойствами (на достижение чего направлена производственная деятельность человека) и выявление способов управления свойствами вещества (на реализацию чего направлена научно-исследовательская деятельность).

Химическая кинетика Кинетика – раздел физической химии, в котором рассматриваются закономерности, описывающие скорости химических процессов и влияния на них основных факторов – температуры, давления и концентраций реагентов. Предметом рассмотрения химической кинетики: Скорость химического процесса Механизм химического процесса Механизм химической реакции – называют обычно совокупность элементарных процессов, через которые проходит эта реакция. Химическая кинетика Величина скорости процесса и ее зависимость от времени существенно определяется отклонением системы от равновесия. Скорость химической реакции есть число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций). Скорость химической реакции есть изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Электролиты сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Слово коррозия происходит от латинского «corrodere», что означает разъедать. . По данным Института физической химии РАН, каждая шестая домна в России работает впустую – весь выплавляемый металл превращается в ржавчину. Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год Еще более значимы косвенные потери

План: 1. Что такое оксиды? 2. какие соединения называют бинарными? 3. как определить степень окисления у неметаллов? 4. Конец! Что такое оксиды Бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления -2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом

1.Химиялық реакциялардың энергетикалық сипаттамаларын білу. 2. Кинетика және химиялық реакцияның механизмдері. Вант-Гофф ережесі. Активтендіру энергиясы. Аррениус теңдеуін пайдаланып үйрену. 3.Химиялық тепе-теңдік. Қайтымды және қайтымсыз химиялық реакцияларын пайдалану. 4.Тепе-теңдік күйі. Химиялық тепе-теңдікті сипаттауға арналған кинетикалық және термодинамикалық тәсілдерін қолдану. Химиялық кинетика деп химиялық реакциялардың механизмдері жайлы ілімді айтады. Бұл салада әрбір реакция жыл-дамдығы және оған әсер етуші концентрация, қысым, температу-ра, катализатор, реакция жүретін орта (еріткіш) мен реакцияға түсетін заттардың табиғаты қарастырылады. Химиялық реакциялар жылдамдығы түрліше болуы мүмкін. Мысалы, қопарылыс секундтың мыңнан бір бөлігіндей мерзімде жүрсе, ал кейбір реакциялар бірнеше сағат, тәулік, жыл, ғасыр-лар бойына жүреді. Айталық, кәдімгі темір құрғақ ауада ұзақ уақыт таттанбайды. Ал енді осы темірдің бір бөлігін ылғалды ауада ұстаса бір тәулікте, суға салса бірер сағатта-ақ тотықтана-ды. Сол сияқты тау жыныстары мен топырақ құрамындағы реак-циялар ондаған жылдар бойында жүрсе антірацит, мұнай, газ, кө-мір сияқты заттар бірнеше ондаған, жүздеген ғасырлар бойында жүретін күрделі химиялық реакциялар нәтижесінде пайда болады.

По механизму сложные реакции разделяются на 6 типов: I). Последовательные реакции: A → B → D. Последовательными называются реакции, в которых один из продуктов реакции является реагентом для следующей стадии, т.е. промежуточным веществом. H−C≡N+−O− → → H−N=C=O → → H−O−C≡N Безвзрывная изомеризация гремучей кислоты в циановую. Др. пример: окисление SO2 в SO3: SO2 + O2 = SO4⋅; SO4⋅ + SO2 = 2SO3 Типичная временная зависимость концентраций реагентов и продуктов в ходе гомогенной последовательной реакции A → B → D Лимитирующая стадия – самая медленная простая реакция в схеме сложной реакции; она определяет общую скорость vобщ. = vlim. Последовательные реакции Вещества, образующиеся в результате первой стадии этой реакции, являются исходными веществами для другой стадии

Электрохимические производства Производство натрия Производство NaOH, Cl2, H2 Производство алюминия Производство Н2 Производство натрия История Электролитический способ промышленного получения натрия был разработан в 1890 г. Электролизу подвергали расплав NaOH. В этом процессе наряду с натрием выделяется кислород: катод (железный): Na+ + ē = Na анод (никелевый): 4OH⎺ – 4ē = O2 + 2H2O. Сырье Хлорид натрия с добавками, понижающими температуру расплава. При электролизе чистого NaCl возникают серьезные проблемы, связанные, во-первых, с близкими температурой плавления NaCl и температурой кипения натрия и, во-вторых, с высокой растворимостью натрия в жидком NaCl. Добавление к NaCl хлорида калия, фторида натрия, хлорида кальция позволяет снизить температуру расплава до 600°С.

ОБЩИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ФАЗОВЫХ СОСТОЯНИЯХ И ФАЗОВЫХ ПЕРЕХОДАХ Вещество может находиться в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком и твердом. (Эти состояния отличаются друг от друга характером движения молекул или атомов и плотностью их упаковки.) Для газообразного состояния вещества характерно поступательное, вращательное и колебательное движение молекул. При температурах, превышающих критическую, расстояния между молекулами велики, т. е. плотность упаковки молекул мала. Для твердого состояния характерны небольшие расстояния между молекулами (высокая плотность упаковки). Поступательное движение молекул практически отсутствует. Молекулы или группы атомов колеблются около неподвижных центров равновесия с частотой порядка 1013-1014 колебаний в секунду. Малой подвижностью молекул или атомов объясняется сопротивление твердого тела изменению формы - его твердость. Жидкое агрегатное состояние занимает промежуточное положение между газообразным и твердым. Жидкости по характеру движения молекул приближаются к газам, а по плотности упаковки - к твердым телам. Обладая значительной подвижностью, молекулы жидкости легко перемещаются, их центры равновесия непрерывно изменяют положение. Поэтому жидкость легко меняет форму: течет под влиянием небольших напряжений. ОБЩИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ФАЗОВЫХ СОСТОЯНИЯХ И ФАЗОВЫХ ПЕРЕХОДАХ Существует структурное и термодинамическое понимание термина «фаза». В термодинамике фазой называется совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, отделенных от других частей поверхностью раздела и отличающихся от них составом и термодинамическими свойствами, не зависящими от массы. Фаза должна обладать достаточной протяженностью (объемом), чтобы можно было говорить о давлении, температуре и других ее термодинамических свойствах. С точки зрения структуры фазы различаются порядком во взаимном расположении молекул. В зависимости от этого порядка различают три фазовых состояния: кристаллическое, жидкое и газообразное.

План лекции Природа химической связи. Метод валентных связей. Типы химических связей. Ковалентная связь. Ее разновидности и свойства. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образование ковалентной связи. Валентность атомов в стационарном и возбужденном состояниях. Кратность связи. Сигма- связь и пи- связь. Гибридизация атомных орбиталей. Примеры. Пространственная конфигурация молекул с sp, sp2, sp3 – гибридизацией. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи. Виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь, ее биологическая роль. 1.Природа химической связи. По современным представлениям химическая связь между атомами имеет электростатическую природу. Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга. Частицы, которые принимают участие в образовании химических связей, могут быть атомами, молекулами или ионами.

Альдегіди – це оксигеновмісні сполуки, які містять альдегідну (формільну) функціональну групу. Загальна формула: CnH2nO Альдегіди є похідними алканів. Будова або Метаналь: Етаналь:

ФЕРМЕНТЫ ФЕРМЕНТЫ (от лат. fermentum — брожение, закваска) – это энзимы, специфические белки, увеличивающие скорость протекания химических реакций в клетках всех живых организмов. Наука о ферментах называется энзимологией.

Природные полимеры - это полимеризованные молекулы сахара. Класс полисахаридов: - мономеры полисахаридов - это сахар, состоящий из углерода, водорода, кислорода в отношении 6:12:6. Полимерация сахара происходит при реакции поликонденсации, при течении которой вода удаляется из единичных групп сахара. В результате полимеризации полисахарид состоит из групп сахара, связанных друг с другом общими атомами кислорода. Отношение С:Н:О полисахарида = 6:10:5 - или С6(ОН2)5 или как часто записывают С6Н10О5 – крахмал Крахмал С6Н10О5 - природный полимер, получаемый из растений и зерновых культур. Основной источник кукуруза и картофель. Крахмал состоит из двух полисахаридов - амилозы и аминопектина. Амилопектин - разветвленная цепь углеводов. Соотношение между амилопектином и амилозой определяет свойства крахмала. Крахмал в необработанном виде нерастворим в воде. Для использования крахмала в буровом растворе надо разорвать защитную оболочку из амилопектина и высвободить содержащуюся внутри нее амилозу. Для этого: - крахмал нагревают, защитная оболочка разрывается, происходит рассеивание амилозы - это процесс клейстеризации крахмала. - после рассеивания амилозы крахмал гидратируется в воде. - крахмал сушится и расфасовывается в мешки. Крахмал - неионый полимер, растворимый в пресной воде и насыщенном солевом растворе.

Ионная химическая связь. Особенности ионной связи Ионная связь – это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Связь образуется между атомами с большой разностью электроотрицательностей (т.е. между металлами и неметаллами), при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большим ее значением (к неметаллу). В образовании связи также принимают участие валентные электроны: неметалл продолжает «подчиняться» правилу октетов и стремится дозавершить внешнюю электронную оболочку до 8 электронов; металл приобретает электронную стабильность с помощью электронов предпоследнего уровня (отдавая неметаллу электроны последнего уровня). Ионная связь Рассмотрим образование молекулы NaCl: