Презентации по Химии

Присадки в масло позволяют изменять минеральный состав для получения определенных свойств. ПРИСАДКИ: моюще-диспергирующие, антикоррозионные, противоокислительные, противопенные.

Кіріспе Қазіргі уақытқа дейін химиктердің назарын аударған элементорганикалық қосылыстардың әртүрлі типтерінің ішінде фосфорорганикалық қосылыстар маңызды орын алады. Теориялық тұрғыдан едәуір қызығушылық туғыза отырып, фосфорорганикалық қосылыстар сонымен бірге, іс жүзінде де зор маңызға ие. Олар дәрілік препараттар, инсектицидтер, фунгицидтер, пластификаторлар мен тұрақтандырғыштар ретінде, беттік-белсенді заттар, экстрагенттер, катализаторлар, отқа төзімді фосфорорганикалық полимерлі материалдарды синтездеуге арналған мономерлер, жағушы майларға қосымшалар, материалдарға жанбайтын қасиет беретін қоспалар, синтетикалық шайырлар және т.б. ретінде кең қолданыс тапқан. Іс жүзінде қолданудың үлкен мүмкіндіктері фосфорорганикалық қосылыстар химиясының қарқынды түрде дамуына әкелді. Бұрыннан белгілі және жаңадан ашылған әдістердің көмегімен фосфордың көптеген жаңа органикалық туындылары алынды; фосфорорганикалық қосылыстардың әртүрлі кластарының реакциялық қабілеттілігі жөніндегі мәселелер кеңінен зерттелді, осындай қосылыстардың құрылымы мен олардың реакция механизмдері бағытында қызығушылық туғызатын нәтижелер алынды. Фосфордың органикалық туындыларын практикалық пайдаланудағы маңызды жетістіктер және фосфор қосылыстарының өмірлік маңызды процестердегі маңызды ролі осы қосылыстардың химиясына деген қызығушылықты арттыра түседі. Соңғы он жылдықтарда фосфорорганикалық қосылыстардың препаративті химиясы үлкен маңызға ие болды, көптеген мақалалар мен монографияларда жүйеге келтіріліп жалпыланған орасан зор тәжірибелік материал жинақталды. Қазіргі кезде фосфорорганикалық қосылыстар химиясы едәуір қарқынды жылдамдықпен дамып келеді. Бұл, ең алдымен, олардың теориялық және, әсіресе, практикалық маңызымен түсіндіріледі. Өздерінің пайдалы қасиеттерінің арқасында фосфорорганикалық қосылыстар осындай мәнге ие болған. Фосфорорганикалық қосылыстардың ауыл шаруашылығында инсектицидтер, көз ауруларын, қатерлі ісікті емдеуде дәрілік заттар, кен өндіру өнеркәсібінде флотореагенттер, полимерлердің тұрақтандырғыштары, жағушы майларға антиоксиданттар ретінде, жанбайтын материалдарды жасап шығаруда кең қолданылатыны белгілі. Оларды іс жүзінде қолдану салалары жыл сайын артып келеді.

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-анионов. Met (OH) n n+ Заряд гидроксид-иона равен ОН Количество гидроксид-ионов определяется зарядом иона металла, образующего основание. Например: 1- 1+ 2+ 3+

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка. Н CL НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

УЧЕБНЫЕ ВОПРОСЫ: 1. Силикатные материалы. Классификация силикатных материалов. 2. Бетоны на основе силикатных вяжущих: структуры и свойства. 3. Плавленные силикаты: структура, свойства, области применения. 4. Керамические материалы. Кислородная (оксидная) и бескислородная керамика: структура, свойства, области применения. Глиняные кирпичи Литература Валуев Н.П., Муров В.А., Пушкин И.А. Материаловедение и безопасность материалов. Неметаллические материалы. – Учебник. - Химки: АГЗ МЧС России, 2013 г., 202 с., с. 7 - 65.

Физтех, 1 курс. Весна 2016 Галогенпроизводные Физтех, 1 курс. Весна 2016 Алкилгалогениды ПЛ AdE SR SN Подходы к синтезу

Коррозия (от лат. сorrodere – «разъедать») – химическое и электрохимическое разрушение металлов и их сплавов в результате воздействия на них окружающей среды Что такое коррозия? Атомы железа под воздействием кислорода, воды и ионов водорода постепенно окисляются (окислителем является, как правило, кислород) Сущность процесса коррозии

Введение Углерод обладает наибольшим разнообразием аллотропных модификаций: алмаз, графит, фуллерен, углеродные нанотрубки, графен и др. Графен – один слой графита, состоящий из шестичленных колец, в узлах которых находятся атомы углерода, соединенные sp2 гибридизованными связями в гексагональную двумерную (2D) решетку [1]. Интерес в изучении и применении представляет не только однослойный графен, но и двуслойный, а также многослойный (до 10 слоев). Строение графена Углерод — один из самых интересных элементов периодической таблицы Менделеева. Он имеет множество аллотропов. Некоторые из них, например, алмаз и графит, известны давно, в то время как другие открыты относительно недавно (10-15 лет назад) — фуллерены [1] и нанотрубки [2].

Биохимия (bios – жизнь) – химия жизни; наука о структуре химических веществ, входящих в состав живой материи, их превращении и физико-химических процессах, лежащих в основе жизнедеятельности. Задачи биохимии – полное понимание на молекулярном уровне природы всех химических процессов, связанных с жизнедеятельностью клеток. Биохимия Структурная биохимия – изучает структуру химических веществ, входящих в состав живых организмов. Динамическая биохимия исследует превращения веществ в организме. Функциональная биохимия изучает химические процессы, лежащие в основе жизнедеятельности.

Катионы IV аналитической группы Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V) Действие группового реагента (избыток 6М раствора NaOH в присутствии 3% раствора H2O2): AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3↓ + 3NaOH → Na3[Al(OH)6] CrCl3+ 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl Cr(OH)3↓ + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] 2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 → → 2Na2CrO4 + 2NaОН + 8H2O Катионы IV аналитической группы Al3+, Cr3+, Zn2+, Sn2+, Sn (IV), As (III), As (V) Действие группового реагента: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Zn(OH)2↓ + 2NaОH → Na2[Zn(OH)4] SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2↓ + 2NaCl Sn(OH)2↓ + 2NaОН → Na2[Sn(OH)4] Na2[Sn(OH)4] + H2O2 → Na2[Sn(OH)6] Na2[SnCl6] +4NaOH →Sn(OH)4↓+6NaCl Sn(OH)4↓ + 2NaОH → Na2[Sn(OH)6]

Электроизоляционные лаки Электроизоляционные лаки являются растворами пленкообразующих веществ в органических растворителях. Слой лака, нанесенный на твердую поверхность, постепенно затвепдевает, образуя лаковую пленку – гибкую или хрупкую – в зависимости от состава лака. В состав некоторых лаков входят растворители,смолы, а ещё пластификаторы и сиккативы. Виды электроизоляционных лаков

HoReCa Медицина и здравоохранение Пищевые производства Аэропорты, Ж/д, Стадионы Розничные сети: внутреннее потребление. Ключевые сегменты рынка проф. химии Профессиональная Химия Промышленные производства АВТО мойки и СТО Ассортимент

В экспертной практике достаточно часто встречаются случаи, когда с целью выявления слабовидимых или невидимых потожировых следов необходимо применять физические (пары йода) и химические методы основанные на окрашивании данных следов в результате химической реакции между веществами, входящими в состав потожирового слоя следа и веществом-реактивом. Наиболее часто применяемыми методами являются окрашивание потожировых следов парами йода и растворами нингидрина и азотнокислого серебра. Применяя данные методы эксперты не всегда соблюдают методику, что отрицательно сказывается на качестве выявленных следов. Окрашивание потожировых следов парами йода. Существует несколько способов применения паров йода для выявления невидимых или слабо видимых потожировых следов. Данные способы относятся к физическим, так как в результате абсорбции, молекулы йода осаждаются на более жирных участках ( потожировых следах) объекта и окрашивают их. Однако под воздействием тепла в течении короткого времени малекулы йода испаряются и следы вновь обесцвечиваются. Надо учитывать что на практике часто эксперты сталкиваются с одной проблемой: имеется ценный документ на котором необходимо выявить следы рук при этом его не разрушая. В таких случаях как раз и необходимо применять методы основанные на окрашивании следов парами йода.

ХИМИЯЛЫҚ РЕАКТИВТЕР Лабараториялық тәжірібиеде әр түрлі химиялық реакцияларды іске асыру үшін қолданылатын заттар. Мал дәрігерлік тәжірбеде химиялық реактивтер клиникалық, ветеринариялық , санитарлық, гиеналық экспертиздік биохимиялық және басқа да лабараториялық зерттеулерде аналитикалық диагностикалық мақсатта қолданылады. РЕАКТИВТЕРДІҢ ЖІКТЕЛУІ Еріткіштер – қышқылдар және олардың қоспалары, сілтілер, кешенді заттар түзетін қосылыстар, органикалық еріткіштер Бөлгіштер – топты немесе арнайы тұнба түзушілер; экстракция, кешенді заттарды түзетін химиялық реактивтер; Диагноз қою үшін қолданылатын химиялық реативтер – иондарды бояп тұнба беретін заттар.

Ароматичні вуглеводні або арени – органічні сполуки, молекули яких містять одне або декілька ароматичних (бензенових) кілець Арени відповідають загальній формулі CnH2n-6 Найпростішим представником аренів є бензен (бензол) С6Н6 Формулу, яка відбиває будову молекули бензену, вперше запропонував німецький хімік Ф. Кекуле (1865) Формула Кекуле Формула Полінга Всі зв'язки між атомами Карбону у бензені рівноцінні, делокалізовані, утворюють бензенове кільце (ядро).  Більш точною є формула Л. Полінга

Введение Необходимым условием создания качественных конструкций при экономном использовании материала является учет дополнительных критериев, влияющих на конструкционную прочность. Этими критериями являются надежность и долговечность. Надежность – свойство изделий, выполнять заданные функции, сохраняя эксплуатационные показатели в заданных пределах в течение требуемого времени или сопротивление материала хрупкому разрушению. Развитие хрупкого разрушения происходит при низких температурах, при наличии трещин, при повышенных остаточных напряжениях, а также при развитии усталостных процессов и коррозии. Критериями, определяющими надежность, являются температурные пороги хладноломкости, сопротивление распространению трещин, ударная вязкость, характеристики пластичносности. . Долговечность определяется усталостью металла, процессами износа, коррозии и другими, которые вызывают постепенное разрушение и не влекут аварийных последствий, то есть условиями работы. Критериями, определяющими долговечность, являются усталостная прочность, износостойкость, сопротивление коррозии, контактная прочность.

Электрондар көптеген ядролардың арасында өзара тарту күштерін тудырып,металдық байланыс түзеді. Металдық байланыстың түзілу схемасы (Ме - металл) Ме0 - nе Ме +n Иондық байланыс деп – иондар арасындағы байланысты айтады.Металл мен бейметал арасында түзіледі.Ион бұл электрон беру немесе алу нәтижесінде түзілетін зарядталған бөлшек.Мысалы: Ас тұзы NaCL қарастырайық Na0 + CL20 Na+ CL- Электрондарды беретін бөлшек оң ионға айналады (катион). Электрондарды қосып алатын бөлшек теріс ионға айналады (анион) Өзінің сыртқы валенттілік электрондарына сай электрон бұлтын берген атомдар оң зарядты катиондарға,ал осы электрондарға сай бұлтты қосып алған атомдар теріс зарядты аниондарға айналады.Түзілген иондар біріне – бірі Кулон заңы бойынша тартылысып,иондық байланыс түзіледі Ион заряды элемент таңбасының оң жағына қойылады: Na+ ,CL-, Mg2+ ,AL3+,Ca2+

Цель урока: Познакомить с: формами существования химического элемента Химический элемент и формы его существования

Литосфера Литосфе́ра (от греч. λίθος — камень и σφαίρα — шар, сфера) — твёрдая оболочка Земли. Состоит из земной коры и верхней части мантии, до астеносферы, где скорости сейсмических волн понижаются, свидетельствуя об изменении пластичности пород. Слои Земли (на основании данных о скоростях прохождения сейсмических волн) При переходе от земной коры к внутренней оболочке (B) происходит скачкообразное изменение скорости распространении сейсмических волн. Эта граница - поверхность Мохоровича. Слои B и C отличаются друг от друга и от слоя D скоростью распространения сейсмических волн

Определения ПОЛИМЕРЫ (от поли... и греч. meros — доля, часть. Термин «полимеры введен Й. Я. Берцелиусом в 1833.

Классы неорганических соединений. Перечислите основные классы сложных неорганических веществ. Только кислотные оксиды содержатся в ряду: А) Al2O3; CO2; P2O5 Б) CO2; SO3; N2O5 В) Cr2O3; Cl2O7; SiO2 Г) Al2O3; Cr2O3; SO3 3) Cо щелочами взаимодействуют оксиды: Серы (IV), железа (II), азота (II), хрома (III) 4) Среди перечисленных укажите неполярную молекулу вещества:PH3; SO2; CF4; HCN 5) Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го пеиода. 6) Приведите пример реакции гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой. Какова будет кислотность среды (рН) в результате гидролиза соли?

Лабораторные окислители Ag2О KMnO4 K2Cr2O7 Оксид серебра Перманганат калия Дихромат калия Окисление спиртов

Общая формула сложных эфиров где R – радикалы Сложными эфирами - называют производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал. Их состав соответствует общей формуле R–COOR'

Физические свойства При нормальных условиях муравьиная кислота представляет собой резко пахнущую бесцветную жидкость, которая хорошо растворима в глицерине, ацетоне, толуоле и бензоле. Молярная масса = 46,02 грамм на моль. Эфиры (этиловый и метиловый) и соли муравьиной к-ты получили название формиаты. Химические свойства Проявляет общие свойства кислот, так как имеет функциональную карбоксильную группу. Реакция солеобразования доказывает кислотные свойства муравьиной кислоты. При этом образуются соли — формиаты. Как и все карбоновые кислоты, муравьиная кислота образует сложные эфиры. От остальных карбоновых кислот муравьиная кислота отличается тем, что карбоксильная группа в ней связана не с углеводородным радикалом, а с атомом водорода. Поэтому муравьиную кислоту можно рассматривать и как кислоту, и как альдегид. Подобно альдегидам, муравьиная кислота может окисляться. Муравьиная кислота дает реакцию «серебряного зеркала». Муравьиная кислота разлагается при нагревании.