Презентации по Химии

Древнегреческие мудрецы первыми сказали слово «элемент», и произошло это за пять веков до нашей эры. Как вас теперь называть, господа элементы? Правда, «элементами» у древних греков считались земля, вода, воздух и огонь, а вовсе не железо,кислород, водород, азот и другие элементы теперешних химиков.

Основные свойства кристаллического состояния вещества твердые тела обладают кристаллической решеткой, в узлах которой расположены молекулы и атомы; частицы совершают тепловые колебания около положения равно- весия; существование дальнего порядка в расположении атомов (строгая периодичность в расположении атомов на протяжении тысяч межатомных расстояний); упорядоченная структура реальных атомов нарушается из-за наличия дефектов; диффузия в кристаллах протекает медленно Кристаллические тела Твердые тела преимущественно находятся в кристаллическом состоянии. Кристаллы – это твердые тела, частицы которых занимают упоря- доченные, определенные положения в пространстве. Свойства кристаллических тел правильная внешняя форма; анизотропны – зависимость физических свойств от направления внутри кристалла. Поликристаллические тела – твердые тела состоящие из большого числа маленьких кристалликов. Одиночные кристаллы называют монокристаллами.

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістері Титрлеудің тотығу-тотықсыздану әдісі тотығу-тотықсыздану реакциясын пайдалануға негізделген. Тотығу-тотықсыздану әдістерінде стандартты титрленген ерітінділер ретінде әр түрлі тотықтырғыштың және тотықсыздандырғыштың ерітінділері пайдаланылады. Белгілі он мыңдаған тотығу-тотықсыздану реакцияларының ішінде титрметрлік әдісте тек жылдам, қосымша реакцияға қатыспай, аяғына шейін, белгілі стехиометрлік жолмен жүретін және құрамы белгілі қосылыстар түзетін рекциялар ғана пайдаланылады. Реакцияның толық жүрген-жүрмегенін тепе-теңдік тұрақтысы (КТ) мәнімен анықтауға болады.

Химический элемент Химический элемент – это атомы одного вида (одинаковые атомы) Атомы углерода Атомы алюминия Строение Периодической системы Малый период Большой период

План Фотохимические реакции Первичный фотохимический акт Изучение продуктов первичных фотобиологических реакций Фотохимические реакции при электронно-возбужденных состояниях пиримидиновых оснований Реакция фотодимеризации Реакция фотогидратации Сшивки с белками Люминесцентная микроскопия Люминесцентные метки и зонды и их применение в медицине Список использованной литературы Фотохимические реакции Это химические реакции, который инициируются светом. Основные требования для фотохимических реакций

Реакции с простыми веществами - неметаллами + кислород → оксиды ( щелочные Ме – Na, К и др. образуют пероксиды) а) активные металлы ( АI гр. и II гр. Са, Sr, Ва) – без нагревания Li0 - е̶ → Li+ 4 О20 + 4е̶ →2О−2 1 б) менее активные металлы +О2 – при нагревании (это ....медь) 2. + галогены 3. + сера 4. +фосфор 5. + азот 6. + водород (активные металлы) 4Li0 + О20 → 2Li+2О−2 Реакции со сложными веществами +Н2О а) активные металлы ( АI гр. и II гр. Са, Sr, Ва) – без нагревания образуется ЩЕЛОЧЬ и ↑Н2 б) менее активные металлы при t° - образуется оксид и ↑Н2 2. + кислоты Поправки!!!!! 3. + раствор соли – образуется другая соль и металл Если металл ЛЕВЕЕ в ряду напряжения, он вытеснит из соли металл, который стоит правее (более активный Ме0 отдаст е− менее активному, у которого их нет) Поправки!!!!! стр.40 Что такое железная окалина? Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжения ДО ...(Н), образуется соль и Н2↑

Особые свойства концентрированной серной кислоты 1. С водой образуются гидраты: Опыт "Гигроскопичность серной кислоты" H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q Органические вещества обугливаются!!! H2SO4(конц.) C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)+ 11H2O (ОПЫТ: Обугливание сахарозы) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm Особые свойства концентрированной серной кислоты 2. Серная кислота окисляет неметаллы: неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе, здесь степень окисления неМе – высшая C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Физические свойства Монооксид углерода представляет собой бесцветный и не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. t пл. 205 °С, t кип. 191 °С критическая температура =140°С критическое давление = 35 атм. растворимость СО в воде около 1:40 по объёму ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: 1. 2СО + О2 = 2СO2 (с кислородом) 2. Fe2O3 +3CO= 2Fe + 3CO2(с оксидами металла) FeO + CO = Fe + CO2 3. CO + H2O = H2CO2 (c водой)

А Л Ь Д Е Г И Д Ы - органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединённую с углеводородным радикалом и с атомом водорода. О ⁄⁄ ˃ С = О ͞ С карбонильная \ группа R - CОН Н общая альдегидная формула группа Классификация. По характеру углеводородного радикала: предельные, непредельные, ароматические. Например:

Открытие хлора Впервые газ хлор получил и подробно описал шведский химик К. Шееле в 1774 году. Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства. Химические свойства хлора В отсутствие влаги хлор довольно инертен, но в присутствии даже следов влаги активность его резко возрастает. 0н хорошо взаимодействует с металлами: 2 Fе + 3 С12 = 2 FеС13 (хлорид железа (III) Cu + С12 = СuС12 (хлорид меди (II) и многими неметаллами: Н2 + С12 = 2 НСl (хлороводород) 2 S + С12 = S2Cl2 (хлорид серы (1)) 2 Р + 5 С12 = 2 РС15 (хлорид фосфора (V))

Жоспар Анықтама Физикалық қасиеттері Химиялық қасиеттері Медиинада қолданылуы Қолданылуы Алынуы Фенол Фенолдар – молекула құрамында көміртек атомымен байланысқан бір немесе бірнеше гидроксил тобы бар хош иісті қосылыстар.

Химическая промышленность - это отрасль народного хозяйства, производящая продукцию на основе химической переработки сырья Основой химической промышленности является: Химическая технология – наука о наиболее экономичных методах и средствах химической переработки природных материалов (сырья) в продукты потребления, применяемые в различных отраслях народного хозяйства.

Вещества Простые В состав молекулы входит один вид атомов в состав молекулы веществв состав молекулы вD ещества входит один вид атомов а входит один вид атомов Сложные Молекула вещества состоит из нескольких видов атомов H H C O O H2 CO2 O O O O O Кислород Озон O2 O3

Физические свойства углерода Алмаз-самое твёрдое природное соединение на Земле. Это прозрачное,бесцветное, кристаллическое вещество. Графит-мягкий, непрозрачный, серого цвета, маслянистый и блестящий. Имеет температуру плавление 2000 градусов по Цельсию и при низком давлении превращается в карбин. В последнее время открыли ещё одну формулу-фуллерен. У него структура, как у футбольного мяча.

Ionimplantáció alapok Alapelv: A kívánt adalék atomokat felgyorsított ionokként (B+, P+, As+) bombázzuk a félvezető szelet felszíni, felszín közeli rétegeibe Vákuum technológia Mind rétegnövelő, mind rétegalakító művelet A diffúzióval szemben az ionimplantáció erősen nem egyensúlyi folyamat (pár keV-MeV a becsapódó ion energiája) Diffúzió energiája : , amely 1200°C-on 0,1eV Az ionimplanter felépítése I. Varian 350D ionimplanter, 4 és 6 inches szeletekhez

5. Геохимия отдельных регионов Земли, выяснение количественного и качественного распределения элементов в конкретных участках земной коры (геохимических провинциях). 6. История отдельных химических элементов и их атомов в различных условиях на различных стадиях геологической и космической истории. 7. Зоны и закономерности химической эволюции и химического состава космических тел и космоса в целом. 8. Эффективные геохимические методы поисков полезных ископаемых. 9. Закономерности техногенной и биогенной миграции атомов в геосферах Земли. 10. Эффективные геохимические методы изучения экологического состояния биосферы и её частей. Распространённость химических элементов в природе Первичная распространённость атомов химических элементов в природе (космосе) (в той или иной космохимической системе) определяется условиями образования и устойчивостью их ядер. Первичная распространённость атомов химических элементов в реально доступных нашему исследованию космических телах, нарушается последующими вторичными процессами перераспределения вещества и миграцией элементов. Химический состав и распределение химических элементов в природе (космосе) однообразны (или едины) в целом, но существуют их различные вариации(колебания) в различных конкретных условиях.

Гидроксиды алюминия Образуются при химическом выветривании в условиях влажного и жаркого климата (экваториального), при этом: - выносятся Na и К, Mg и Са, SiO2 - накапливается Al KAlSi3O8+H2O →KAl2(OH)2(AlSi3O10) →Al4(OH)8Si4O10 →Al(OH)3 гидромусковит каолинит гиббсит кпш Агрегаты: бокситы и латериты -сплошные массы, оолиты Цвет: серый, кирпично-красный Черта: бесцветная, кирпично-красная Блеск: матовый Твердость: от 1-2 до 4 Гидроксиды Fe Гётит Почковидные агрегаты, оолиты, конкреции, сплошные массы Цвет: буровато-черный) Черта: охристо-желтая Блеск: матовый, смоляной Твердость: 1-2, до 5 Охра Гидроксиды Mn Почковидные агрегаты, оолиты, конкреции, сплошные массы Цвет: буровато-черный) Черта: черная, коричневая Блеск: матовый Твердость: 1-2, до 5 Реакция с бензидином! Родонит – розовая порода с марганцевыми дендритами

АЛКЕНЫ (олефины) CnH2n Углеводороды, содержащие двойную углерод-углеродную связь Строение этилен этан

Задание 1 Дайте характеристику Rb и Сs по его положению в Периодической системе по плану: а)положение в Периодической системе; б)состав ядра в)распределение электронов по энергетическим уровням; г)степень окисления; д)формулы оксида и гидроксида, их характер. Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Вещества простые сложные металлы неметаллы оксиды основания кислоты соли основные кислотные Классифицируйте следующие вещества: Cu, H2SO4, KOH, NaNO3, H2, Cu(OH)2, HCl, SO3, Fe, MgO, ZnSO4, Ag, S, CO2, Li2O Сu – металл H2SO4 – кислота KOH – основание NaNO3 – соль H2 – неметалл Cu(OH)2 – основание HCl – кислота SO3 – кислотный оксид Fe – металл MgO – основный оксид ZnSO4 – соль Ag – металл S – неметалл CO2 – кислотный оксид Li2O – основный оксид

Общие понятия термодинамики Термодинамика – наука, изучающая превращения различных форм энергии друг в друга и устанавливающая законы этих превращений. Термодинамика рассматривает лишь тела, состоящие из большого числа молекул, макроскопические системы. Термодинамический метод исследования базируется на опытных данных, не рассматривает молекулярное строение вещества. Используется в расчетах по работе холодильных машин, процессах в компрессорах, двигателях внутреннего сгорания, при электролизе, работе гальванических элементов, при проведении различных химических реакций. Термодинамика базируется на четырех основных законах, именуемых нулевым, первым, вторым и третьим законами (началами) термодинамики. Нулевое начало термодинамики (общее начало термодинамики) — физический принцип, утверждающий, что вне зависимости от начального состояния системы в конце концов в ней при фиксированных внешних условиях установится термодинамическое равновесие, и все части системы при достижении термодинамического равновесия будут иметь одинаковую температуру. Третье начало термодинамики (теорема Нернста) — физический принцип, определяющий поведение энтропии при абсолютном нуле температуры. Является одним из постулатов термодинамики: Приращение энтропии при абсолютном нуле температуры стремится к конечному пределу, не зависящему от того, в каком равновесном состоянии находится система.

Вид проекта: познавательно - исследовательский Продолжительность проекта: краткосрочный. Участник проекта: Артём Вознюк Руководитель проекта: воспитатель Аралова Анна Юрьевна Тип проекта: исследовательский, групповой Длительность проекта: краткосрочный. Декабрь-январь Участники проекта: дети старшего дошкольного возраста (5-6 лет), воспитатель, родители воспитанников. Актуальность. Однажды я увидел, как в ванну мама добила что-то из пакета, похожее на соль. «Ты, что хочешь, чтобы я стал соленым?» - спросил я маму. Мама рассмеялась и сказала, что соль бывает разная, а в ванну она добавила морскую соль. Это меня очень удивило, и я захотел узнать все про соль. В этом мне помогла Анна Юрьевна. Так получился мой проект. Цель исследования. Узнать всё о соли. Объект исследования: соль. Предмет исследования: выяснить, что такое соль и откуда она берётся. Гипотеза исследования. 1. Узнать, как можно больше о соли из книг, журналов и интернета. 2. Провести опыты и узнать, почему соль бывает разного цвета. 3. Самостоятельно вырастить кристаллы соли. 4. Познакомиться с пословицами и поговорками о соли. 5. Оформить альбом «Вот она, какая соль»  

In presentation I shall focus on ten major issues: 1. Introduction – The Toxicity of Ozone and NO2; 2. How Does Gas Sensor Work?; 3. Motivation – Why PdO has been chosen? 4. State of the Art - Our Previous Results; 5. Problem of PdO film Nonstoichiometry; 6. An Improved Experimental Approach; 7. Material Preparation Procedures; 8. Experimental Results; 9. Discussion of the Experimental Results; 10. Summary and Conclusion; 11. Future Works The Contents Because of health problems and noxious effects on vegetation caused by atmospheric pollution, air quality control is becoming of great interest in industrialized countries. Introduction

Гетеролитический разрыв связей С-С и С-Н в обычных условиях не происходит. Это проявляется в устойчивости алканов к действию полярных реагентов - кислот, щелочей, окислителей ионного типа: КМп04, К2Сг2О7 и т.п., поэтому они при обычных условиях не обесцвечивают бромную воду и раствор марганцовокислого калия. Для алканов характерны следующие типы реакций: 1. Реакции замещения. В молекулах алканов связи С-Н связи пространственно более доступны для атаки другими частицами, чем связи С-С. Наиболее важными реакциями замещения в ряду алканов являются реакции галогенирования, нитрования, сульфохлорирования и сульфоокисления. Галогенирование алканов - реакция замещения одного или нескольких атомов водорода в молекуле алкана на галоген. Активность галогенов в этой реакции уменьшается в ряду: F > С1 > Вг > I. Практическое значение имеет реакция хлорирование метана: При достаочном количестве хлора реакция может продолжаться дальше и приводить к образованию смеси продуктов замещения 2-х, 3-х и 4-х атомов водорода. Галогенирование алканов протекает по радикальному цепному механизму, то есть как цепь последовательных превращений с учетом свободно-радикальных частиц.