Презентации по Химии

Тугоплавкие металлы и сплавы К тугоплавким относятся металлы, у которых температура плавления превышает 1700°С. Наибольшее применение получили металлы VA подгруппы – V, Nb, Ta и металлы VIA подгруппы – Cr, Mo, W, а также цирконий. Тугоплавкие металлы имеют прочные межатомные связи и отличаются высокими температурами плавления и рекристаллизации, малым тепловым расширением, небольшой теплопроводностью, высоким модулем упругости. Однако при высоких температурах тугоплавкие металлы (за исключением хрома) быстро окисляются. Высокая температура плавления, большие значения энергии активации самодиффузии, слабая температурная зависимость модуля упругости – все это создает предпосылки для разработки на основе тугоплавких металлов сплавов, способных выдерживать большие нагрузки при повышенной температуре. Физические свойства тугоплавких металлов

Si – ВТОРОЙ ПО РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМНОМ ШАРЕ ПОСЛЕ КИСЛОРОДА МАССА ЗЕМНОЙ КОРЫ БОЛЕЕ, ЧЕМ НА 27,6% СОСТОИТ ИЗ КРЕМНИЯ SiO2 – двуокись кремния или оксид кремния (lV), или кремнезем. Данное соединение находится в природе в чистом виде (чистый песок, горный хрусталь) или в составе минералов и горных пород Оксид кремния (lV): кварц, самый чистый и прозрачный - горный хрусталь, мелкий – песок, а также: глины, полевые шпаты (разновидности минералов, куда входит не только оксид кремния, но и другие оксиды)

Механизм образования озона. Молекула кислорода может распадаться с образованием триплетного О(3P) и синглетного О(1D) кислорода О2 + hν → О(1D) + О(3P) ν < 240 нм

Я металл серебристый и легкий И зовусь самолетный металл. И покрыт я оксидною пленкой Чтоб меня кислород не достал! Строение атома N=13 Ar=27 ПСХЭ – 3 период, 3 А группа +3

Классификация и изомерия Фенолы бывают одноатомными и многоатомными: пирокатехин резорцин гидрохинон пирогаллол о-крезол м-крезол п-крезол одноатомные фенолы двухатомные фенолы трехатомный фенол (СnН2n-7ОН) (СnН2n-8(ОН)2) (СnН2n-9(ОН)3) о-крезол бензиловый спирт анизол (фенол) (ароматический спирт) (простой эфир) Для фенолов характерна структурная изомерия: положения OH-группы и межклассовая изомерия Межклассовые изомеры одноатомных фенолов

Главная подгруппа VIII группы периодической системы ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ

Сабақтың тақырыбы: Күкірт оксидтері Білімділік Күкірт оксидтерінің химиялық қасиеттері, алынуы, маңызы, қолданылуы жөнінде түсінік беру. Тәрбиелік Өздігінен талпынып, жауапкершілігін сезінетін саналы, өнегелі ұрпақ тәрбиелеу. Дамытушылық Оқушылардың іскерлігін, өз бетімен ізденуін, ой-өрісін, шығармашылық мүмкіндігін дамыту, ғылыми көзқарасын қалыптастыру. Сабақтың мақсаты:

Лекция №16 Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ) - Жидкостно-адсорбционная хроматография - Жидкостная-жидкостная (распределительная) хроматография (ЖЖХ) Тонкослойная хроматография (ТСХ) Общее описание метода Определение величины Rf Основные правила идентификации с помощью ТСХ-анализа Методы визуализации хроматографической картины Препаративная колоночная хроматография Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ) Высокоэффективная жидкостная хроматография - универсальный метод количественного и качественного анализа смесей соединений всех классов веществ (летучих и нелетучих, термически стабильных и нестабильных, полярных и неполярных) Каждое соединение при данном наборе рабочих условий имеет определенное время удерживания (объем удерживания)

Для выбора ячейки Бравэ используют три условия: Симметрия элементарной ячейки должна соответствовать симметрии кристалла, точнее наиболее высокой симметрии той сингонии, к которой относится кристалл. Элементарная ячейка должна содержать максимальное число прямых углов и равных углов и равных ребер. Элементарная ячейка должна иметь минимальный объем. По характеру взаимного расположения узлов все кристаллические решетки по Бравэ разбиваются на четыре типа: примитивные (Р); базоцентрированные (С); объемно центрированные (J); гранецентрированные (F). Характеристика трансляционных групп пространственных решеток Бравэ во взаимосвязи с кристаллическими системами

Функции углеводов Энергетическая. Углеводы обеспечивают около 50-60% суточного энергопотребления организма. Пластическая. Углеводы (рибоза, дезоксирибоза) используются для построения АТФ, АДФ и других нуклеотидов, а также нуклеиновых кислот. Отдельные углеводы являются компонентами клеточных мембран и межклеточного матрикса. Резервная. Углеводы запасаются в скелетных мышцах, печени в виде гликогена. Функции углеводов Защитная. Сложные углеводы входят в состав компонентов иммунной системы; мукополисахариды находятся в слизистых веществах, покрывающих поверхность сосудов, бронхов, пищеварительного тракта, мочеполовых путей. Специфическая. Отдельные углеводы участвуют в обеспечении специфичности групп крови, выполняют роль антикоагулянтов, являются рецепторами ряда гормонов или фармакологических веществ. Регуляторная. Клетчатка пищи не расщепляется в кишечнике, но активирует перистальтику кишечника, ферменты пищеварительного тракта, ускоряя усвоение питательных веществ.

У молекулі води є два ковалентні зв'язки між атомами Оксигену і Гідрогену. Через велику різницю електроактивності в бік Оксигену(3,5) і Гідрогену (2,2), електронні хмари зміщені в бік Оксигену, внаслідок чого молекула води являє собою диполь Між молекулами води існують водневі зв'язки, завдяки яким молекули сполучаються між собою,утворюючи так звані кластери і клатрати (асоціати). Сила водневого зв'язку між молекулами води у 20 разів менша за силу ковалентного зв'язку Н-О у самій молекулі

Protein-protein interactions (PPIs) >80% of proteins function via interaction with other proteins (PMID: 17640003) For each protein ~10 protein partners (interactome) Human “interactome” - 300–650 000 PPIs (PMID: 28968506) Mechanisms are in the core of the vital processes Data are deposited and systematized in databases – MINT, iHOP, InAct Interactions of proteins control the life of the cell

План 1.1. Введение 1.2.Классификация органических соединений 1.3. Номенклатура органических соединений 1.1 Введение

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ЭПОКСИДНОГО КЛЕЯ ХОЛОДНОГО ОТВЕРЖДЕНИЯ разработчик Попова Оксана Сергеевна НАЗНАЧЕНИЕ РАЗРАБОТКИ Разработка относится к способу получения эпоксидных клеевых композиций холодного отвердения. Поставленная задача решается за счет того, что полученный способ клея холодного отверждения, при котором на стадии получения смоляной части клея проводят предыдущую реакцию между эпоксидно-диановой смолой и тиоколом на протяжении 1–3 часов при температуре 170-120оС. Согласно модели, реакции проводят в присутствии дисульфида молибдена в количестве 0,2–0,6 мас.ч. Полученный предложенным способом предыдущей реакции между эпоксидно-диановой смолой и тиоколом в присутствии дисульфида молибдена клей холодной затвердеваемости имеет значительно лучшие адгезионные и когезионные характеристики в сравнении с клеями-прототипами. Пат. 67745 Украина, МПК 2012.01 С08L 63/00 ЭПОКСИДНИЙ КЛЕЙ БЫСТРОГО ТВЕРДЕНИЯ разработчик Кириченко Ольга Евгениевна НАЗНАЧЕНИЕ РАЗРАБОТКИ Разработка относится к химии полимеров, в частности высокопрочных, с высокой скоростью отвердевания при комнатной и умеренной (до 50 °С) температурах эпоксидных клеев, предназначенная для срочного ремонта оборудования, трубопроводов, резервуаров для жидкостей и газов, изготовления цементно-стружечных плит. В основу разработки положена задача создания эпоксидного клея, который соединяет высокую скорость отвердевания с повышенными деформационно-прочностными свойствами и работой разрушения, решаемая за счет использования в составе эпоксидного клея продукта тиоэтерификации эпоксидно-диановой смолы и тиокола.

Содержание лекции: Жидкокристаллические секторо- и конусообразные монодендроны «Percec-типа» Биоподобие при создании субъединицы Химическая структура и синтез Структурообразование в мезофазы При подготовке лекции использованы материалы обзорной статьи: Sun H.J., Zhang S., Percec V. From structure to function via complex supramolecular dendrimer systems // Chemical Society Reviews. – 2015. – V. 44, № 12. – P. 3900-3923. Высокомолекулярные соединения и супрамолекулярные структуры Лекция 3 Модели икосаэдрического, центрально-симметричного вируса (слева) и анизометричного, колонно-подобного вируса табачной мозаики Высокомолекулярные соединения и супрамолекулярные структуры Лекция 3

Способность проводить электрический ток — одна из важнейших характеристик растворов веществ. Что такое электрический ток? Растворы веществ электролиты 1 неэлектролиты вещества, растворы которых проводят электрический ток. вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания об эффекте сопряжения, критериях ароматичности и электронных эффектах заместителей. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины. Сопряжение В молекулах органических соединений возникают различные электронные эффекты, сопровождающиеся перераспределением электронной плотности ковалентных связей. Сопряжение - явление выравнивания связей и зарядов в реальной молекуле по сравнению с идеальной, но несуществующей структурой.

Белок – это органическое соединение, состоящее из аминокислот, соединенных пептидной связью. Белок – это полимер, мономерами которого являются аминокислоты, соединенные пептидной связью. ЧТО ТАКОЕ БЕЛОК?

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ — реакції­, які супроводжуються переходом електронів від одних атомів, молекул або іонів до інших при зміні ступеня окиснення елементів. Речовину, що містить елемент, який віддає електрони, називають відновником. Речовину, що містить елемент, який приєднує електрони, називають окисником. При відновленні ступінь окиснення елемента знижується. (можно разделить на два слайда) Окисно-відновні процеси – одні з найважливіших процесів природи. Ці реакії належать до числа найбільш розповсюджених хімічних реакцій й мають величезне значення в теорії і практиці.

План лекции Классификация и номенклатура неорганических веществ. Оксиды, их классификация, получение, свойства. Кислоты, их классификация, получение, свойства. Кислоты-окислители. Основания, их классификация, получение, свойства. Соли, их классификация. Химия, 1 курс. 2021 Всего известно более 1 000 000 неорганических соединений, простых веществ – около 400 Неорганическая химия - наука о химических элементах и образуемых ими простых и сложных веществах, за исключением органических соединений Главные разделы: Теоретическая Синтетическая Прикладная Неорганическая химия Химия, 1 курс. 2021

Повторение изученного ранее Что такое атом? Что такое ион? Чем отличается ион от атома? Какие типы реакций вам знакомы? Что такое степень окисления? Как определять степень окисления?   Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

План лекции 1. Место и значение учебного материала о растворах и ТЭД в школьном курсе химии 2. Методические подходы к изучению процессов диссоциации электролитов 3. Развитие и обобщение знаний учащихся об основных классах неорганических соединений в свете ТЭД В курсе химии учащиеся углубляют и расширяют знания о воде и растворах сначала в теме «Вода. Растворы. Основания» 8 класса. Здесь изучаются химические свойства воды и ее способность растворять многие твердые, жидкие и газообразные вещества. При изучении растворов в 8 классе показывается только физическая сторона процесса растворения, а именно то, что при растворении в результате действия на вещество молекул воды, оно распадается на отдельные частицы 1. Место и значение учебного материала о растворах и ТЭД в школьном курсе химии

Доказательство подлинности катиона кальция Реакция осаждения с раствором аммония оксалата Методика. К 0,5 мл препарата прибавляют 0,15-0,25 мл 4% раствора аммония оксалата; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной 30% и 10% растворе аммиака, растворимый в разведенных минеральных кислотах. Раствор кальция хлорида 5%-200 мл Подлинность Реакция осаждения с раствором аммония оксалата белый осадок кальция оксалата Раствор кальция хлорида 5%-200 мл Подлинность

VIA-группа. В ряду O — S — Se — Te — Po уменьшаются энергии ионизации, увеличиваются размеры атомов. Неметаллические признаки ослабляются, металлические — возрастают. VIA-группа. Кислород. Озон. Самый распространенный элемент на Земле. При обычный условиях — газ, t°плав = -219°С. Промышленное получение О2 : ректификация жидкого воздуха, электролиз воды. В тихом электрическом разряде с небольшим выходом из О2 получается О3: 3О2 2О3 Озон О3 - t°плав = -193°С, t°кип = -110°С, при комн температуре — синий газ. Строение молекулы описывается наложением двух валентных схем: