Презентации по Химии

Строение атома Строение атома

ЯДЕРНОЕ ТОПЛИВО Я́ДЕРНОЕ ТО́ПЛИВО — МАТЕРИАЛЫ, КОТОРЫЕ ИСПОЛЬЗУЮТСЯ В ЯДЕРНЫХ РЕАКТОРАХ ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ УПРАВЛЯЕМОЙ ЦЕПНОЙ ЯДЕРНОЙ РЕАКЦИИ ДЕЛЕНИЯ. ЯДЕРНОЕ ТОПЛИВО ПРИНЦИПИАЛЬНО ОТЛИЧАЕТСЯ ОТ ДРУГИХ ВИДОВ ТОПЛИВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ЧЕЛОВЕЧЕСТВОМ, ОНО ЧРЕЗВЫЧАЙНО ЭНЕРГОЕМКО, НО И ВЕСЬМА ОПАСНО ДЛЯ ЧЕЛОВЕКА, ЧТО НАКЛАДЫВАЕТ МНОЖЕСТВО ОГРАНИЧЕНИЙ НА ЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ИЗ СООБРАЖЕНИЙ БЕЗОПАСНОСТИ. ПО ЭТОЙ И МНОГИМ ДРУГИМ ПРИЧИНАМ ЯДЕРНОЕ ТОПЛИВО ГОРАЗДО СЛОЖНЕЕ В ПРИМЕНЕНИИ, ЧЕМ ЛЮБОЙ ВИД ОРГАНИЧЕСКОГО ТОПЛИВА, И ТРЕБУЕТ МНОЖЕСТВА СПЕЦИАЛЬНЫХ ТЕХНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЗАЦИОННЫХ МЕР ПРИ ЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИИ, А ТАКЖЕ ВЫСОКУЮ КВАЛИФИКАЦИЮ ПЕРСОНАЛА, ИМЕЮЩЕГО С НИМ ДЕЛО. ЯДЕРНАЯ ЭНЕРГИЯ ЯДЕРНАЯ ЭНЕРГИЯ (АТОМНАЯ ЭНЕРГИЯ) — ЭНЕРГИЯ, СОДЕРЖАЩАЯСЯ В АТОМНЫХ ЯДРАХ И ВЫДЕЛЯЕМАЯ ПРИ ЯДЕРНЫХ РЕАКЦИЯХ И РАДИОАКТИВНОМ РАСПАДЕ В ПРИРОДЕ ЯДЕРНАЯ ЭНЕРГИЯ ВЫДЕЛЯЕТСЯ В ЗВЁЗДАХ, , А ЧЕЛОВЕКОМ ПРИМЕНЯЕТСЯ, В ОСНОВНОМ, В ЯДЕРНОМ ОРУЖИИ И ЯДЕРНОЙ ЭНЕРГЕТИКЕ, В ЧАСТНОСТИ, НА АТОМНЫХ ЭЛЕКТРОСТАНЦИЯХ.

Типы реагентов в органической химии Нуклеофильные реагенты: анионы, карбанионы, частицы с электронной парой. OH-, CN-, NO2-, SH- , R- Атакуют электрон дефицитные атомы в полярных связях (δ+). Электрофильные реагенты: катионы, карбкатионы, электрон дефицитные частицы со свободными орбиталями: NO2+, SO3+, H+, AlCl3, R+, Me+ Атакуют участки с высокой электронной плотностью (δ-) или электронной парой. Радикальное замещение - Sr (Алканы) Радикалы – высокоактивные частицы с неспаренными электронами. CH4 + Cl2→CH3Cl+HCl Механизм радикального замещения: Инициирование цепи: Cl2 → 2Cl. (Молекула ⭢Радикалы) Рост цепи: Cl. + CH4 → HCl + CH3. CH3. + Cl2 → CH3Cl + Cl. Обрыв цепи: Cl. + CH3. → CH3Cl (Радикалы ⭢Молекула) hν hν

Повторение: виды химической связи какие атомы МОГУТ принимать участие в образовании ковалентной связи: H, Cl, Na, F, S, Li, O, N? какой тип связи в соединении с симметрично расположенной общей е-парой? Что происходит с электронами Ме, когда атомы Ме образуют ионную связь? какой тип связи возникает между атомами Zn и Cu в латуни?  

Изомерия  — явление, заключающееся в существовании химических соединений — изомеров, — одинаковых по атомному составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.

1.Общая характеристика методов В основе лежат окислительно-восстановительные реакции. При помощи рабочих растворов окислителей определяют количественно содержание восстановителей и наоборот. Методы редоксиметри: Перманганатометрия Иодометрию Хроматометрия Броматометрия Нитритометрия Особенности окислительно-восстановительных реакций : 1) во многих реакциях кроме окислителей и восстановителей взаимодействуют и другие вещества (например, кислоты и щелочи); 2) реакции протекают в несколько стадий, с различной скоростью; 3) скорость реакций окисления — восстановления ниже скорости ионообменных реакций, они требуют более или менее продолжительного времени и особых условий, обеспечивающих быстрое доведение процесса до конца; 4) возможно разное направление реакции при одних и тех же исходных веществах, в процессе реакции нередко образуются вещества, изменяющие ход самой реакции.

Нефтезаводские газы. Классификация. Разделение нефтезаводских газов. Материальный баланс установок газофракционирования; ГФУ; АГФУ; Алкилирование. Основные факторы процесса; Сернокислотное алкилирование. Схемы процесса. Материальный баланс. Фтористоводородное алкилирование. Схемы процесса. Производство серы. Основные показатели. Производство водорода. Основные показатели. Экология процессов переработки углеводородного сырья. Классификация поточных схем. Содержание лекции 1. Нефтезаводские газы АВТ Гидроочистка Риформинг Гидрокрекинг Непредельные газы после процессов Предельные газы после процессов Пиролиз бензина Коксование Непрерывное Каталитический крекинг Висбрекинг Замедленное Термокрекинг под давлением

Цель работы: знакомство с некоторыми именными реакциями в органической химии. Задачи: изучение и проведение опытов,доказывающих именные реакции. РЕАКЦИЯ ВЮРЦА ВЮРЦ Шарль Адольф (26.09.1817-12.5.1884) Действие металлического натрия на галогенопроизводные алканов (галогеналкилы) (1855г). 2CН3СI + 2Na → H3C-CH3 + 2NaI Этот синтез служит для получения алканов из однородных галогеналкилов.

Общая формула сложных эфиров где R – радикалы Сложными эфирами - называют производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал. Их состав соответствует общей формуле R–COOR'

ОБЩАЯ ФОРМУЛА АЛЬДЕГИДНАЯ ГРУППА КЕТОНЫ R1 – C – R2 || O Общая формула

Простые Сложные Металлы Неметаллы Оксиды Соли Кислоты Основания Вещества Генетический ряд неметаллов отражает взаимосвязь веществ разных классов в основу которой положен один и тот же неметалл. неметалл кислотный оксид кислота соль

Роль свежих овощей и плодов в питании человека

Алехина Е.А. План лекции 1. История синтеза ВМС 2. Общие понятия синтеза ВМС 3. Полимеризация, ее виды и способы проведения 4. Поликонденсация, ее виды и способы проведения 5. Другие методы синтеза ВМС Алехина Е.А. На основе развитой Н. Н. Семеновым теории цепных реакций была разработана теория цепной полимеризации. Большая заслуга в разработке теории цепной полимеризации принадлежит Г. Шульцу, С. С. Медведеву, Р. Норришу, Х. С. Багдасарьяну. 1. История синтеза ВМС

Катионы IV аналитической группы Al+3 Cr+3 Zn+2 Общая характеристика катионов В состав IV аналитической группы входят катионы р-элементов главной подгруппы III ( Al+3) и d – элементов побочных подгрупп II и VI групп (Cr+3, Zn+2) ПСХЭ Д.И.Менделеева. Высокая поляризующая способность ионов обусловлена значительной величиной ионного потенциала (A l+3, Cr+3) и строением внешнего электронного слоя - Zn+2 и определяет появление малорастворимых соединений (гидроксиды, фосфаты др.) и разнообразием химических свойств. Для них характерны реакции осаждения, комплексообразования, окисления-восстановления. Ионы и хрома Cr+3 являются восстановителями Водные растворы солей всех катионов, кроме Cr+3 бесцветны. Катион Cr+3 имеет недостроенный d – подуровень, растворы его солей окрашены в сине-фиолетовый цвет.

СОДЕРЖАНИЕ Общая характеристика пластмасс Свойства пластмасс Общие требования к конструкции пластмассового изделия Перспективы развития изготовления пластмасс Виды конструкций из пластмасс ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПЛАСТМАСС Пластмассы – это синтетические материалы, получаемые на основе органических и элементоорганических полимеров. Пластмассы состоят из нескольких компонентов: связующего вещества, наполнителя, пластификатора и др. Обязательным компонентом является связующее вещество. Наполнителями служат твердые материалы органического и неорганического происхождения. Они придают пластмассам прочность, твердость, теплостойкость. Пластификаторы представляют собой нелетучие жидкости с низкой температурой замерзания. Растворяясь в полимере, пластификаторы повышают его способность к пластической деформации. Их вводят для расширения температурной области высокоэластического состояния, снижения жесткости пластмасс и температуры хрупкости.

Общие положения. Реакторы с различными режимами движения среды Классификация химических реакторов Классификация химических реакторов Одним из основных элементов любой химико-технологической системы (ХТС) является химический реактор. Химическим реактором называется аппарат, в котором осуществляются химические процессы, сочетающие химические реакции с массо- и теплопереносом. Типичные реакторы — промышленные печи, контактные аппараты, реакторы с механическим, пневматическим и струйным перемешиванием, варочные котлы, гидраторы и т.п.

План урока Классификация спиртов Номенклатура спиртов Изомерия спиртов Отдельные представители Метанол Этанол Этиленгликоль Глицерин Определение Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH),непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула спиртов СxHy(OH)n.

Вольфра́м — химический элемент с атомным номером 74 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, обозначается символом W (лат. Wolframium). При нормальных условиях представляет собой твёрдый блестящий серебристо-серый переходный металл © Н.А. Чинчик, А.О. Круглов, М.А. Книга Вольфрам — самый тугоплавкий из металлов. Более высокую температуру плавления имеет только неметаллический элемент — углерод, но он существует в жидком виде только при высоких давлениях. При стандартных условиях вольфрам химически стоек. Физические свойства Вольфрам — блестящий светло-серый металл, имеющий самые высокие доказанные температуры плавления и кипения. Температура плавления — 3695 K, кипит при 5828 K. Плотность чистого вольфрама составляет 19,25 г/см³. Обладает парамагнитными свойствами (магнитная восприимчивость 0,32⋅10−9). Твёрдость по Бринеллю 488 кг/мм² Удельное электрическое сопротивление при 20 °C — 55⋅10−9Ом·м, при 2700 °C — 904⋅10−9 Ом·м. Скорость звука в отожжённом вольфраме 4290 м/с. Вольфрам является одним из наиболее тяжёлых, твёрдых и самых тугоплавких металлов. В чистом виде представляет собой металл серебристо-белого цвета, похожий на платину, при температуре около 1600 °C хорошо поддаётся ковке и может быть вытянут в тонкую нить. Металл обладает высокой устойчивостью в вакууме © Н.А. Чинчик, А.О. Круглов, М.А. Книга

Структура характерная для всех аминокислот Где R (радикал), свой для каждой аминокислоты: Н - у глицина СН3 – у аланина - у фенилаланина и т.д. Аминокислоты Заменимые Глицин Аланин Серин Цистеин Аспарагиновая кислота Глютаминовая кислота Тирозин Пролин Аспарагин Глютамин Незаменимые Треонин Метионин Валин Лейцин Изолейцин Лизин Аргинин Фенилаланин Гистидин Триптофан

Задачи на «избыток-недостаток» 1. Какая соль образуется в результате пропускания 2,24 л углекислого газа (н.у.) через 25 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 16%? 2. Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания угля, масса углерода в котором равна 2,4 г, пропустили через раствор массой 40 г с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшейся соли. 3. В закрытом сосуде смешали при одинаковых условиях 10,0 л водорода и 5,00 л хлора. Через смесь пропустили электрический разряд. Вычислите объемные доли веществ в образовавшейся после взрыва смеси. 4. В закрытом сосуде смешали при одинаковых условиях 10,0 л хлора и 5,00 л водорода. Через смесь пропустили электрический разряд. Вычислите массовые доли веществ в образовавшейся после взрыва смеси. 5. Смешали 52,6 мл 25,0%-го раствора сульфата алюминия (пл. 1,30 г/мл) и 135 мл 14,0%-го раствора хлорида бария (пл. 1,10 г/мл). Вычислите массу образовавшегося осадка. 6. Смешали 50,0 мл раствора хлорида кальция с концентрацией 2,00 моль/л и 80,0 мл раствора фосфата калия с концентрацией 1,00 моль/л. Вычислите массу образовавшегося осадка. Задачи на «избыток-недостаток» 7. К 200 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 1,00 моль/л добавили 8,40 г питьевой соды. По окончании реакции раствор упарили до объема 100 мл. Вычислите молярные концентрации всех ионов, находящихся в этом растворе. 8. К 30,4 г 10,0%-го раствора сульфата железа (II) добавили 10,0 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 3,00 моль/л. Вычислите массу образовавшегося осадка. 9. Сплавлению подвергли 5,00 г алюминия и 5,00 г серы; полученную смесь обработали водой. Вычислите массу твердого остатка. 10. Через 150 мл раствора бромида бария с молярной концентрацией соли 0,0500 моль/л пропускали хлор до тех пор, пока массовые доли обеих солей не сравнялись. Вычислите, какой объем хлора (20°С, 95 кПа) был пропущен. 11. Тетрагидрат бромида марганца (II) массой 4,31 г растворили в достаточном объеме воды. Через полученный раствор пропускали хлор до тех пор, пока молярные концентрации обеих солей не сравняются. Вычислите, какой объем хлора (н.у.) был пропущен. 12. Смешали 1,58%-й раствор перманганата калия и 1,58%-й раствор сульфита калия в соотношении по массе 2:3. Вычислите массовую долю калия в растворе после окончания реакции и отделения осадка.

1. Что называют относительной молекулярной массой? Как вычислить относительную молекулярную массу вещества? (устно) 2. Сравните по составу вещества, формулы которых P2O5 и P2O3 (устно) 3. Вычислите относительную молекулярную массу KNO3 и NaNO3 Вспомним Состав соединений

Удобрения азотные, группа нитратные Начнем с кальциевой селитры, – ее химическая формула Са(NО₃)₂. Внешне кальциевая селитра представляет собой белоснежные гранулы, в которых азота содержится до 18%. Данное удобрение подходит для почв с повышенной кислотностью. При планомерном и ежегодном внесении кальциевой селитры в почву с повышенной кислотностью наблюдается улучшение её свойств. Кальциевая селитра отлично растворяется в воде, поэтому хранить удобрение нужно в мешках, которые не пропускают воду. 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Са(NО₃)₂

Magnesium Ultimate tens. Strength(psi) 31908 Yield strength (psi) 18854.9 Elongation % 6% Hardness Rockwell or Brinell 70 Modulus of Elasticity (psi) 6.5*10^6 Machinibility 50% Zinc Ultimate tens. Strength(psi) 21755 Yield strength (psi) - Elongation % 65% Hardness Rockwell or Brinell 30 Modulus of Elasticity (psi) 107 Machinibility

Organic Compounds Containing Oxygen - III Session Session Objectives Properties of phenols Reaction of phenols Preparation of ethers Properties and reactions of ethers Some useful ethers Crown ethers