Презентации по Химии

Carbohydrates are large biological molecules, or macromolecules, consisting of carbon (C), hydrogen (H), and oxygen (O) atoms, usually with a hydrogen:oxygen atom ratio of 2:1 (as in water). The empirical formula Cm(H2O)n (where m could be different from n, m normally > than 3). Carbohydrates include both sugars and polymers of sugars. Monosaccharides are the most basic units of carbohydrates. Depending on the number of carbon atoms, several types of monosaccharides can be distinguished. Glucose, fructose, galactose and other sugars that have six carbons are called hexoses. Trioses (three-carbon sugars) and pentoses (five-carbon sugars) are also common. The most important pentoses are ribose and deoxyribose. Monosaccharides are major nutrients for cells. In the process known as cellular respiration, cells extract energy in a series of reactions starting with glucose molecules. Simple-sugar molecules are not only a major fuel for cellular work, but their carbon skeletons also serve as raw material for the synthesis of other types of small organic molecules, such as amino acids (mostly ribose and deoxyribose) and fatty acids. Sugar molecules that are not immediately used in these ways are generally incorporated as monomers into disaccharides or polysaccharides.

Физические свойства СО2 СО2 – бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, при обычных условиях в 1 объёме воды растворяется 1 объём углекислого газа. СО2– «сухой лёд» - для хранения пищевых продуктов. Химические свойства СО2 СО2 – кислотный оксид. СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O  СО2 + CaO = CaCO3  СО2 + H2O = H2CO3

План 1. Типы химических связей 2. Сопряжение. Сопряженные системы. Ароматичность 3. Взаимное влияние атомов в молекуле. Эффекты заместителей 1. Типы химических связей

Обобщение и закрепление знаний по теме: «Химическая связь. Строение веществ» Цель:

Процессы, протекающие на границе электрод-раствор, называются электродными и занимают центральное место во всей электрохимии. В зависимости от механизма и кинетики электродных процессов могут протекать очень важные превращения электрической энергии в химическую, а также обратные – превращение химической энергии в электрическую. Последний процесс осуществляется в гальваническом элементе. Основные условия работы гальванического элемента: Химические реакции должны быть самопроизвольными Процессы отдачи и присоединения электронов пространственно разделены (чтобы направить поток электронов по металлическим проводникам и получить электрический ток) Работа любого гальванического элемента определяется процессами, протекающими на границе электрод-раствор. Электродный потенциал возникает в биосистемах, как и в любых системах, имеющих контакт двух фаз. Это относится к растворам белков, нервным и мышечным волокнам, растительным и живым клеткам, биосырью и т.д. 1) Ox-Red системы часто встречаются в биохимических процессах и характеризуются ЕOX/Red, т.к. в них присутствуют окисленные и восстановленные формы различных соединений. Если в процессе OX-Red принимают участие не только электроны, но и ионы Н+, φ зависит от рН раствора. В пищевых технологиях биохимические превращения сырья происходят в присутствии ферментов, которые проявляют свою активность при строго определенном значении рН (пепсин – рН=2; трипсин рН=8) (контроль рН осуществляют с помощью стеклянных, ионоселективных, ферментных, мембранных электродов).

Назви яких простих речовин зашифровано у ребусі? ‘ ‘ ‘ Назви яких простих речовин зашифровано у ребусі? ‘ й

Сурьма (лат. Stibium), Sb - химический элемент V группы периодической системы Менделеева; - атомный номер - 51, атомная масса - 121,75; В природе известны два стабильных изотопа 121Sb (57,25%) и 123Sb (42,75%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов важнейшие 122Sb (Т½ = 2,8 сут), 124Sb (Т½ = 60,2 сут) и 123Sb (Т½ = 2 года). ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. - грубозернистое строение - плотность 6,68 г/см³ - температура плавления=6305°С - температура кипения - 1634°C - при застывании расширяется

Первые сведения о получении соды путем упаривания воды содовых озер относятся к 64 году нашей эры. Алхимикам всех стран вплоть до 18 века представлялась неким веществом, которое шипело с выделением какого-то газа при действии известных к тому времени кислот - уксусной и серной. Во времена римского врача Диоскорида Педания о составе соды никто не имел понятия. В 1736 году французский химик, врач и ботаник Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог получить из воды содовых озер очень чистую соду. Ему удалось установить, что сода содержит химический элемент «Натр». В России еще во времена Петра Первого соду называли «зодой» или «зудой» и вплоть до 1860 года ее ввозили из-за границы. В 1864 году в России появился первый содовый завод по технологии француза Леблана. Именно благодаря появлению своих заводов сода стала более доступной и начала свой победный путь в качестве химического, кулинарного и даже лекарственного средства. История это вещество, белое кристаллическое, тугоплавкое, не проводит электрический ток, растворимо в воде Физические свойства

Типичные металлы и типичные неметаллы.

ПЛАН: Введение п-Аминофенол и его производные. Салициловая кислота и ее производные. Номенклатура, строение, способы получения и химические свойства. Номенклатура, строение, способы получения и химические свойства сульфаниловой кислоты и ее производных. Практическое применение, значение в медицине и фармации п-аминобензойной (ПАБК), сульфаниловой и салициловой кислот. Использованная литература

БІОЗИ Біози (дисахариди) діляться на дві групи – відновлюючі і невідновлюючі. Відновлюючі дисахариди – це біози, що здатні проявляти властивості відновників і при взаємодії з реактивами Фелінга і Толенса окислюються до відповідних кислот (дають реакцію срібного дзеркала). Містять в своїй структурі глікозидний гідроксил, зв'язок між монозами – глікозид-глікозний. Мальтоза D-глюкоза 1α-4 D-глюкоза * Модель утворення дисахариду, в даному випадку мальтози: У всіх біозах визначається конфігурація зв’язку, притаманна бувшому глікозидному гідроксилу, в даному випадку мальтоза є α-глюкозидом. Для біохімічного розщеплення зв’язку між монозами в мальтозі необхідні специфічні ферменти такі, як α-глюкозидаза або мальтаза. Оскільки в мальтозі міститься глікозидний гідроксил, вона здатна до цикло-ланцюгової таутомерії. Зв'язок між монозами зберігається.

Сұйық ерітінділердің түрлері. Мұнай және мұнай өнімдері Сұйық қышқылдар Май және оның түрлері Биологиялық сұйықтар

Тема урока: Углерод CARBON Самусенко Е.А.- учитель химии Суровова Т.В. – учитель английского Цели урока Рассмотреть строение атома и аллотропию углерода; изучить химические свойства углерода; рассмотреть круговорот углерода в природе.

КРЕМНИЙ ЖӘНЕ ХРОМ КРЕМНИЙ(SILICIUM),SI-ЭЛЕМЕНТТЕРДІҢ ПЕРИОДТЫҚ ЖҮЙЕСІНІҢ IV ТОБЫНДАҒЫ ЭЛЕМЕНТ. ЖЕР ҚЫРТЫСЫНДА МӨЛШЕРІ 29,5%. ТАБИҒАТТА ОТТЕКТЕН КЕЙІНГІ КӨП ТАРАҒАН ЭЛЕМЕНТ. КРЕМНИЙДІҢ ТҮСІ КҮҢГІРТ СҰР ШАЙЫРДАЙ ЖЫЛТЫР, БАЛҚУ ТЕМПЕРАТУРАСЫ 1420С. ТАЗА КРЕМНИЙ ТӨРТ ХЛОРЛЫ КРЕМНИЙДІ МЫРЫШ БУЫМЕН ТОТЫҚСЫЗДАНДЫРУ АРҚЫЛЫ АЛАДЫ Хром(Chromium),Cr-элементтердің периодтық жүйесінің VI тобындағы элемент, атомдық массасы 51,99. Хром ақ,сұр түсті, ауыр балқитын металл, балқу температурасы 1910С, қайнау температурасы 2480С, тығыздығы 7,14 грамм/куб сантиметр. Қалыпты температурада Фтор,күкірт,азот ж/е т.б элементтермен әрекеттеседі ҚАЗАҚСТАНДАҒЫ ФЕРРОҚОРЫТПА ӨНДІРІСІ Қазақстанда феррохром өндірісі 2 ірі зауытпен негізделген Ақсу және Ақтөбе ферроқорытпа зауыттарымен. Қазіргі танда Қазақстан ірі өндіруші ел ғана қоймай алдынғы қатарлы экспорттаушы елдер қатарына кіреді.Осы екі үлкен зауыттар 42 электр пештерімен қамтылған, олардың қуаттылығы 1000МПа құрайды.Қазіргі танда елімізде жылына 1100 мын тонна өндіреді, бұл көрсеткіш 400 мын тоннаға артық 1996 жылғы көрсеткішке қарағанда. Елімізде шығарылатын өнімдерді біз США және де бүкіл еуропаға экспорттаймыз деп айтуға болады. Экспорттау «Alloys Finland» компаниясымен жүзеге асады, тағыда басқа Ресей және Қытай елдерінін порттары арқылы шет елдерге экспортталады.

Первобытные люди использовали камень для изготовления орудий труда и охоты Позже люди стали использовать камень в качестве украшений

Мұнай газ кен орындарының қалыптасуы, оларды іздестіру мен барлау, мұнайдың химиялық құрамы мен өндеу жолдары және сол сияқты көптеген сұрақтарға  мұнайлардың жіктелуі  жауап беруге тиісті. Дегенмен мұнайлардың бірыңғай жіктелуін құрастыру қиын мәселе болып табылады. Химиялық қүрамы едәуір күрделілігіне байланысты, бір кен орнының әр түрлі ұңғымалары мұнайлар өзгеше болады, белгілі физико-химиялық және т.б. сипаттамалары бойынша таңдау, олардың жіктелуі қиындатылады.  1987 жылы Хьюстон қаласында XII дүниежүзілік мұнай конгресінде мұнайлардың тыгыздыгы бойынша жалпы жіктелуі схемасы қабылданған: жеңіл мұнайлар - 870,3 кг/м3; * орта - 870,3 - 920,0 кг/м3; ауыр - 920,0 - 1000 кг/м3; * өте ауыр - 1000 кг/м3 жоғары, тұтқырлығы 10000 мПа/с кем емес;

Методические рекомендации по изучению курса «Коррозия и защита металлов» Цель курса — формирование у студентов знаний основ структурной и геометрической кристаллографии и элементов кристаллохимии. Курс является комплексной дисциплиной и базируется на знаниях, полученных при изучении фундаментальных дисциплин. В результате изучения дисциплины студенты должны знать: - элементы симметрии кристаллов, символы узлов, ребер и граней, симметрию кристаллических структур; основы кристаллохимии ; Используя эти знания, студенты должны уметь: определять элементы симметрии кристаллов и структур, определять координационное число и координационный многогранник, описывать основные типы структур; владеть (методами, приёмами): методикой кристаллографического индицирования. Курс включает лекционные и практические занятия. Основная литература: 1. Шаскольская М.П. Кристаллография: Учебное пособие для втузов.– 2-е изд. перераб и доп. – M.: 1974, – 376 с. 2. Кузьмичева Г.М. Основные разделы кристаллографии. Учебное пособие. – М., 2002. – 80 с. Дополнительная литература: 1. Егоров-Тисменко Ю.К. Кристаллография и кристаллохимия / Под ред. акад. В.С. Урусова. – М., 2005. – 592 с. 2. Келли А., Гровс Г. Кристаллография и дефекты в кристаллах. – М., 1974.– 486 с. Программное обеспечение и Internet-ресурсы: http://www.materialscience.ru/ http://elibrary.ru/ http://www.ph4s.ru/

Кристаллы – твердые вещества, частицы которых образуют периодически повторяющуюся в пространстве структуру – кристаллическую Решетку. Кристаллические решётки веществ -это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках Пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. В узлах кристаллической решетки могут быть молекулы, атомы или ионы. Типы кристаллических решеток Атомные кристаллические решетки Молекулярные кристаллические решетки Металлические кристаллические решетки

Органикалық қышқылдар – құрамында карбоксил тобы (COOH) бар органикалық қосылыстар. Көмірсутек радикалдарының табиғатына байланысты органикалық қышқылдар алифатты (қаныққан, қанықпаған), алициклді және ароматты болып бөлінеді. Молекуласындағы COOH тобының санына қарай бір, екі, көп негізді болып та ажыратылады. Көбінесе органикалық қышқылдарды карбон қышқылдары деп атайды. Мысалы, CH3–COOH (сірке қышқылы), CH2=CH(CH3)–COOH (метакрил қышқылы), C6H6–COOH (бензоин қышқылы), HOOC–CH2–COOH (малон қышқылы). Бұлардан басқа құрамы әр түрлі болып келетін органикалық қышқылдар кездеседі. Мысалы, SH қышқылдарға метилтиолды (CH3–SH), CH қышқылдарға ацетиленді, NH қышқылдарға сірке қышқылының амидін (CH3–C(NH2)=O), т.б. жатқызуға болады. Лимон қышқылы - суда жақсы еритін түссіз кристалдар. Ол лимонда, қарақатта, итбүлдіргенде, шетен жидегінде, қызылшада болады. Оны жеміс суларына, кәмпиттерге, дәрі-дәрмектерге үстеме ретінде және тамақ (қайнатпа, кисель, қырыққабат сорпасы, балық және т.б.) дайындағанда пайдаланады

Структура алмаза В структуре алмаза у каждого атома углерода по четыре тетраэдрически расположенных соседних атомов, которые вместе образуют кубическую структуру. Кристаллическая решетка алмаза очень прочна — атомы находятся по узлам двух кубических решеток с центрированными гранями, которые плотно вставлены одна в другую. Эта структура алмаза демонстрирует прочнейшую ковалентную связь, потому-то алмаз отличается высочайшей твердостью к истиранию, не проводит электрический ток и тепло и плавится при очень высокой температуре (3550 градусов). Нахождение алмазов на земном шаре Алмаз — редкий, но вместе с тем довольно широко распространённый минерал. Промышленные месторождения алмазов известны на всех континентах, кроме Антарктиды. Известно несколько видов месторождений алмазов. Уже несколько тысяч лет назад алмазы в промышленных масштабах добывались из россыпных месторождений. Только к концу XIX века, когда впервые были открыты алмазоносные кимберлитовые трубки, стало ясно, что алмазы не образуются в речных отложениях. О происхождении и возрасте алмазов до сих пор нет точных научных данных. Учёные придерживаются разных гипотез — магматической, мантийной, метеоритной, флюидной, есть даже несколько экзотических теорий. Большинство склоняются к магматической и мантийной теориям, к тому, что атомы углерода под большим давлением (как правило, 50000 атмосфер) и на большой (примерно 200 км) глубине формируют кубическую кристаллическую решётку — собственно алмаз. Камни выносятся на поверхность вулканической магмой во время формирования так называемых «трубок взрыва».

Литература Коржуков Н.Г. Общая химия. 2001 г. 2. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия. 2004 г. 3. Глинка Н.Л. Общая химия. 4. Коржуков Н.Г., Стаханова С.В. Неорганическая химия. Сборник задач (№ 555). 5. Богословский С.Ю., Титов Л.Г. Неорганическая химия. Лабораторный практикум (№698). Aтомно-молекулярная теория Атомно-молекулярная теория Принята в 1860 г. на I Международном химическом конгрессе в г.Карлсруэ (Германия) Основные положения Все вещества состоят из молекул. Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его химические свойства. 2. Молекула состоит из атомов. Атом – наименьшая частица элемента в химических соединениях. Разным элементам соответствуют разные атомы. 3. При химических реакциях молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. Атомы при химических реакциях не изменяются.

 Присадка к топливу – это химическое вещество, которое добавляют в жидкое топливо с целью улучшить работу двигателя. Присадки – это соединения углеводорода и элементоорганики разных видов, в том числе полимеры и низкомолекулярные поверхностно-активные вещества.   Они прекрасно расщепляют примеси и грязь, которая содержится в топливе.  Классификция присадок топлива Наиболее распространенные на рынке присадки для топлив можно условно разделить на следующие типы: Модификаторы воспламенения — присадки, корректирующие октановое (для бензинов)и цетановое (для дизельных топлив) числа. Модификаторы горения. Моющие присадки. Присадки, повышающие стабильность топлив.  Присадки, оказывающие влияние на низкотемпературные свойства дизельных топлив.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ: Бухаркина Т.В., Дигуров Н.Г. Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. – М.: РХТУ, 1999 Потехин В.М.,Потехин В.В. Основы теории химических процессов технологии органических веществ и нефтепереработки. Учебник для вузов-С.-П.:Химиздат, 2007.-994 с. (гриф УМО). Ахметов А.С., Ишмияров М.Х., Кауфман А.А. Технология переработки нефти, газа и твердых горючих ископаемых. Учебное пособие. СПб Недра, 2009.–832 с (гриф УМО). Химия нефти и газа под ред. В.А. Проскурякова и А.Е. Драпкина.Учебное пособие для вузов.-Л.:Химия, 1995.-495с. (гриф УМО). Мановян А.К. Технология переработки природных энергоносителей, 2004 Вержичинская С.В., Дигуров Н.Г. Химия и технология нефти и газа, 2007 А.И.Левашова, А.В. Кравцов Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. – Томск: ТПУ, 2008.-119 с. А.И.Левашова, Н.В. Ушева Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. Примеры и задачи. – Томск: ТПУ, 2008-92 с. ВВЕДЕНИЕ Химия природных энергоносителей и углеродных материалов рассматривает сырьевые материалы – природные энергоносители (горючие ископаемые ГИ): природный газ нефть твердые ГИ (торф, уголь, горючие сланцы и др.) материалы с высоким содержание углерода (графиты, алмазы, коксы, нефтяные и каменноугольные пеки)

Реакции радикального замещения – типичная реакция в ряду алканов Природные источники алканов Промышленно важные процессы с участием алканов Синтез алканов Лекция №3 1. Типичная реакция алканов – радикальное замещение (SR) Радикальное галогенирование алканов Механизм радикального замещения Инициирование цепи Рост цепи Обрыв цепи Условия радикальных процессов: hν, H2O2 (перекисные соединения), T0C (> 2000C) Галогенирующие реагенты: Cl2, Br2 Образование радикала - лимитирующая стадия