Презентации по Химии

Распространение хлора в природе В природе хлор встречается только в виде соединений в составе минералов: сильвина KCl галита NaCI сильвинита KCl · NaCl карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O каинита KCl · MgSO4· 3Н2О бишофита MgCl2 · 6H 2O Содержание хлора в морской воде 19 г/л. Среднее содержание хлора в земной коре (кларк) 0,017% по массе Открытие хлора 1774 год Шведский аптекарь Карл Шееле «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». Уравнение реакции: MnO2+ 4HCl → Cl2+ MnCl2 + 2H2O

Открытие НК Открыты во второй половине 19 века швейцарским биохимиком Фридрихом Мишером в 1868-69 г. Впервые обнаружены в ядре («нуклеус» - ядро) Трансформация бактерий – Ф.Гриффитс, 1928-1931. 1944 г. - О. Эйвери, К. Мак-Леод и М. Мак-Карти доказали, что ДНК является генетическим материалом бактерий 1952 г – А. Херши и М. Чейз доказали, что ДНК является генетическим материалом бактериофагов УОТСОН Джеймс Дьюи (1928 - н.в.) Американский биофизик, биохимик, молекулярный биолог, предложил гипотезу о том, что ДНК имеет форму двойной спирали, выяснил молекулярную структуру нуклеиновых кислот и принцип передачи наследственной информации. Лауреат Нобелевской премии 1962 года по физиологии и медицине (вместе с Фрэнсис Харри Комптоном Криком и Морисом Уилкинсом).

ЛИТЕРАТУРА НЕОБХОДИМЫЕ ДЛЯ РАБОТЫ ПОПОВА Л.Ф. ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (издание третье): http://rucont.ru/efd/208392

Таблица Менделеева, (или периодическая система химических элементов) - это таблица, которая квалифицирует химические элементы по различным свойствам, зависящим от заряда атомного ядра. Эта система выражает, в виде таблицы, периодический закон химических элементов, который в 1869 году открыл Русский ученый химик Д.И. Менделеев. Золото(Au) Золото (лат. Aurum), Au-химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 79, атомная масса 196,9665; тяжелый металл желтого цвета. Состоит из одного устойчивого изотопа 197Аu.

Цель урока: Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применения. “Электро” – электрический “лизис” – разложение Электролиз- окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Задание 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.   Примерное время выполнения задания – 2 - 3 минуты Уровень сложности задания – базовый Максимальный балл за выполнение задания - 1   Задание № 3 рассчитано на проверку знаний по теме «Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов».   Задание содержит пять химических элементов, из которых необходимо выбрать два согласно формулировке задания. В ответе надо записать цифры, под которыми указаны выбранные элементы. Перед выполнением предложенных заданий повторите: Степень окисления – это условная величина, численно равная количеству электронов, которое отдает атом, приобретающий положительный заряд, или количеству электронов, которое присоединяет к себе атом, приобретающий отрицательный заряд. Степень окисления обозначается арабскими цифрами, может быть отрицательной или положительной.

Na+ Реакция окрашивания пламени Вносим проволочку с кристаллами соли в пламя Ярко-желтый цвет пламени K+ Реакция окрашивания пламени Бледно-фиолетовый цвет пламени

ЖОСПАР: І Кіріспе ІІ Негізгі бөлім: А) Алкалоидтар туралы түсінік, алкалоидтардың жіктелуі Ә) Биологиялық маңызды гетероциклді қосылыстар Б) Алкалоидтардың адам организміне әсері, ІІІ Қорытынды ІV Пайдаланылған әдебиеттер V Бағалау критериі АЛКАЛОИДТАР Алкалоидтар дегеніміз – құрамында азот атомы бар табиғи текті органикалық негіздер. Құрамындағы азоты бар сілті қасиетті органикалық зат, оның улы және емдік қасиеттері бар. Мысалы: хинин, кофеин, никотин, эфедрин, анабазин т.б. Қазір 5500-ден астам түрі бар. «Алкалоид» терминің 1819 жылы фармацевт В.Мейснер ұсынды. Алғаш анықтама берген 1910 жылы Э.Винтерштейн мен Г.Трир.

Al 13 Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода. Число протонов p+=13 электронов ē=13 нейтронов n0=14

Выберите правильное определение 1). К кислотам относятся: а). Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. б). Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. в). Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, стоящих на первом месте, и одной или нескольких гидроксогрупп. г). Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, стоящих на первом месте, и кислотного остатка. 1). К основаниям относятся: а). Оксиды, растворяющиеся в воде. б). Сложные вещества, состоящие из атомов металла, стоящих на первом месте, и одной или нескольких гидроксогрупп. в). Сложные вещества, состоящие из атомов металлов, стоящих на первом месте, и одного или нескольких атомов кислорода. г). Вещества, состоящие из атомов водорода, стоящих на первом месте, и одной или нескольких гидроксогрупп. Какое из определений является верным 2). Оксид- это: а). Сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород, стоящий на втором месте, атомы которого химически не связаны друг с другом. б). Сложное вещество, состоящее из атомов металла, стоящих на первом месте, и одного или нескольких атомов кислорода, химически не связанных друг с другом. в). Сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород, стоящий на втором месте. г). Сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород. 2). Соль- это: а). Вещество, состоящее из металла, соединенного с кислотным остатком. б). Сложное вещество, состоящее из атомов металлов, стоящих на первом месте, и одной или нескольких гидроксогрупп. в). Сложное вещество, состоящее из атомов металлов, стоящих на первом месте, и кислотных остатков. г). Сложное вещество, состоящее из атомов водорода, стоящих на первом месте, и кислотных остатков.

Трудоемкость и длительность поиска лекарственных средств в XX веке заставляла ученых задумываться над разработкой теоретических основ поиска лекарств, и главным образом – над проблемой ограничения количества синтезируемых соединений. Так возникали подходы не только к выявлению взаимосвязи биологических свойств веществ с их структурой, но и к количественному описанию этой взаимосвязи.

Атом Атом состоит из двух частей – атомного ядра и электронной оболочки. В атомном ядре сосредоточена почти вся масса атома. Частицы, образующие ядро атома называются «нуклонами». Это протоны и нейтроны. В электронной оболочке находятся электроны – частицы с крайне малой массой и отрицательным зарядом. Атомное ядро Атомное ядро, состоящее из частиц с одинаковым(положительным) зарядом существует благодаря так называемому «дефекту масс» Если высчитать массу атомного ядра как массу всех нуклонов, то окажется, что расчетная масса больше реальной массы атома. «Недостаток» массы конвертируется в энергию ядерных сил, удерживающих компоненты ядра вместе по формуле: E = mc2

Простейшие свойства по которым минералы определяются на глаз, называют диагностическими свойствами. Следует помнить, что любой минерал может быть определен только по комплексу его диагностических свойств. Все диагностические свойства можно разделить на три группы: Оптические 2. Механические 3. Прочие ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МИНЕРАЛОВ Цвет ( окраска). Описывая минерал, нужно стремиться к более точному его определению путем сравнения с цветом общественных предметов, например: молочно – белый, лимонно - желтый Молочно – белый кахолонг

Цезий и рубидий не обладают столь разнообразной минералогией, как бериллий или литий, но именно на их примере очень хорошо видны многие закономерности поведения редких металлов, связь тонких особенностей кристаллохимии минералов с поведением элементов (генетическая кристаллохимия), механизмами их концентрирования. Цезий и рубидий были открыты методом спектрального анализа Р.В. Бунзеном и Г.Р. Кирхгоффом и получили свои названия по цвету характерных линий в оптическом спектре: rubidus – красный, caesius – небесно-голубой (лат.). Цезий – первый химический элемент, открытый этим методом. Он был установлен в 1860 году при анализе вод Бад-Дюркхаймского источника (Германия). В 1861 году изучение состава лепидолита привело к открытию рубидия. Применение цезия и рубидия Оба элемента, особенно цезий, широко применяются в фотоэлементах и фотоумножителях (сплавы). Иодид цезия используется в сцинтилляторах для детекторов ионизирующих излучений и является оптическим материалом (приборы ночного видения и др.). Цезий – теплоноситель в атомных реакторах и турбоэнергетических установках. Эффективные катализаторы в синтезе аммиака, серной кислоты (Cs), в органическом синтезе – бутадиена, бутанола, муравьиной кислоты и др. Радиоактивный 137Cs применяется в гамма-дефектоскопии и радиоизотопных источниках тока. Цезий и рубидий используются в электронике, радиотехнике, рентгенотехнике, медицине.

Классификация массообменных процессов В нефтехимиической промышленности широко распространены следующие процессы массопередачи: абсорбция, перегонка, ректификация, адсорбция, экстракция, кристаллизация. Абсорбция - процесс избирательного поглощения компонентов из газовых или парогазовых смесей жидкими поглотителями (абсорбентами). Перегонка – процесс частичного разделения гомогенных жидких смесей на компоненты в результате различия их летучести. Ректификация - процесс частичного или полного разделения гомогенных жидких смесей на компоненты в результате противоточного взаимодействия жидкости и пара. В этом процессе происходит многократное чередование процессов испарения и конденсации (используется теплота конденсации паров для испарения соответственного количества жидкости).

Люминесцентный анализ Люминесценция – это свечение вещества, возникающее в процессе электронного перехода при возвращении вещества из возбужденного состояния в основное (нормальное). Методы люминесцентного анализа Фотолюминесцентный анализ. основан на измерении интенсивности излучения, испускаемого в результате поглощения фотонов УФ- и видимого спектра. Различают флуоресценцию и фосфоресценцию. Методы люминесцентного анализа Хемилюминесценция. основана на испускании света молекулами, возбужденными в ходе химической реакции. Испускают свет продукты химической реакции. Источник возбуждения – энергия химической реакции. Например, определение следовых количеств NO NO + O3 = NO2* + O2 NO2*= NO2 + hν

Бутадиеновые каучуки (дивиниловые каучуки) -группа синтетических каучуков — продуктов полимеризации бутадиена. Получают полимеризацией бутадиена – 1,3 в присутствии различных катализаторов. В зависимости от типа катализаторов и способа полимеризации получаются каучуки с разной микроструктурой и техническими свойствами. Серге́й Васи́льевич Ле́бедев  — выдающийся русский учёный-химик первой половины XX века, основоположник промышленного способа получения синтетического каучука. Лебедев предложил одностадийный способ получения бутадиена из этилового спирта (катализаторы: ZnO, Al2O3, T = 400-500’C) 1874-1934гг

Хімія, наука про склад речовин і їх перетворення. Починається з відкриття людиною здатності вогню змінювати природні матеріали. Люди уміли виплавляти мідь і бронзу, обпалювати глиняні вироби, отримувати скло ще за 4000 років до н.е. Єгипет і Месопотамія стали центрами виробництва барвників; там же отримували в чистому вигляді золото, срібло і інші метали. Приблизно з 1500 до 350 до н.е. для виробництва барвників використали перегонку, а метали виплавляли з руд, змішуючи їх з деревним вугіллям і продуваючи через суміш, що горить – повітря. Самим процедурам перетворення природних матеріалів давали містичне значення. З розвитком фізичних теорій про будову атомів і молекул були переосмислені такі старі поняття, як хімічна спорідненість і трансмутація. Виникли нові уявлення про будову матерії. А через два роки дружина Пьера Кюрі (1859 – 1906) - Марія Кюрі (1867 -1934) виділила два радіоактивних елементи: полоній і радій. У 1896 Антуан Анрі Беккерель (1852 – 1908) відкрив явище радіоактивності, виявивши спонтанне випущення солями урану субатомних часток.

Типичные металлы и типичные неметаллы.

Сва́нте А́вгуст Арре́ниус (швед. Svante August Arrhenius; 19 февраля 1859, имение Вик, недалеко от Уппсалы — 2 октября 1927, Стокгольм) — шведский физико-химик, автор теории электролитической диссоциации, лауреат Нобелевской премии по химии(1903). АРРЕНИУС СВАНТЕ АВГУСТ Аррениус был вторым сыном Каролины Кристины (Тунберг) и Сванте Густава Аррениуса, управляющего имением. Племянник шведского ботаника Юхана Аррениуса. Через год после рождения сына семья переехала в Уппсалу, где отец Аррениуса вошёл в состав совета инспекторов Уппсальского университета. Будучи маленьким ребёнком, Аррениус уже с удовольствием складывал числа в отчётах, которые составлял его отец, в три года самостоятельно научился читать, а посещая кафедральное училище в Уппсале, он проявил исключительные способности к биологии, физике и математике. РАННИЕ ГОДЫ ЖИЗНИ Юхан Петтер Арре́ниус - шведский ботаник и агроном. Дядя учёного-химика Сванте Аррениуса 

Образование связей C-N и C-X Синтез 1,3-азолов из углеродного фрагмента С(4)-С(5) и фрагмента X-C-N Синтез оксазолов из α-гидроксикарбонильных соединений и формамида Синтез тиазолов из α-галогенкарбонильных соединений и тиоамидов или тиомочевин Синтез 1,3-азолов из фрагментов С(4)-С(5)-N(1) и С(2)-N Синтез имидазолов из хлораля, аммиака и формамида

Применение минеральных удобрений важнейшее средство повышения урожайности сельскохозяйственных культур Технологический процесс поверхностного внесения минеральных удобрений вклoчает погрузку удобрений из складов(вarонов) в транспортные средства, перевозку их к местам разбрасывания и внесение удобрений в Минеральные удобрения в основном представляют собой растворимые аммиачные, фосфорные или калийные соли Основной способ внесения минеральных удобрений как и органических разбрасывание по поверхности поля и заделка в почву до посева. удобрения должны быть внесены в почву равномерно по всей площади поля Введение Задача внесения минеральных удобрений: внесение минеральных удобрений в короткие агротехнические сроки, с соблюдением нормы высева и равномерности внесения современными производительными агрегатами. Цели: получения высоких урожаев за счет накопления в почве элементов питания потребляемые растениями в зависимости по фазам роста. Цели и задачи

ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА Аурум (Au) — хімічний елемент з атомним номером 79, проста речовина якого — жовтий інертний пластичний метал золото. У старослов'янській і староукраїнській мовах метал мав назву злото, що на сьогодні застаріла і трапляється переважно у фольклорі або зі стилістичною метою використовується в поезії. Назва цього хімічного елемента Аурум походить відлатинського слова aurum, що в перекладі буквально означає золото. ВІДКРИТТЯ Золото – мабуть, саме найдавніша речовина, що добувається ще з незапам'ятних часів. Можливо, це навіть самий перший метал, з якими познайомилося наше людство. Його перші згадки в Індії припадають ще на 2000-1500 до н. е., там з нього виготовляли різного роду прикраси та твори мистецтва. У самородному стані ж з ним зіткнулися в у столітті до н. е.

Термином «метаморфизм» обозначают разнообразные эндогенные процессы, с которыми связаны те или иные изменения в структуре, минеральном и химическом составе горных пород в условиях, отличающихся от их первоначального образования (Геологический словарь, 1978). Главными факторами метаморфизма является температура, давление, состав и химическая активность растворов или флюидов. Метаморфические преобразования заключаются в распаде первоначальных минералов, в молекулярной перегруппировке и образовании новых, более устойчивых ассоциаций минеральных видов, т.е. сводятся к частичной или полной перекристаллизации пород с образованием новых структур и, в большинстве случаев, новых минералов. Метаморфические процессы весьма многообразны по форме проявления и характеру преобразования пород. Они классифицируются с учетом отдельных факторов: термодинамических, физико-химических и геологических условий. Главными типами метаморфизма являются: региональный метаморфизм, в том числе ультраметаморфизм, контактовый метаморфизм, динамометаморфизм. Региональный метаморфизм Региональный метаморфизм представляет собой совокупность метаморфических изменений горных пород, вызываемых односторонним и гидростатическим давлением и температурой. Они проявляются на больших пространствах в связи с формированием подвижных поясов земной коры и находятся вне зависимости от магм. На больших глубинах действие одностороннего давления постепенно затухает, а гидростатического – все возрастает. Растет и температура вплоть до проявления ультраметаморфизма и палингенеза. При региональном метаморфизме образуются метаморфические и кристаллические сланцы и гнейсы. Выделяют различные фации регионального метаморфизма: зеленосланцевую, эпидот-амфиболитовую, амфиболитовую, гранулитовую, глаукофановых сланцев и эклогитовую. Ультраметаморфизм выделяется как крайний случай регионального метаморфизма. С ультраметаморфизмом связаны такие явления как гранитизация, мигматизация, анатексиз, палингенез и реоморфизм.