Презентации по Химии

Определение Алке́ны — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CₙH₂ₙ. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°. Простейшим алкеном является этилен. Пространственная структура этилена. Номенклатура алкенов

2 12.05.2016 Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых резко различаются. Электроны почти полностью переходят от одного атома к другому. Na+ Cl- e- Na Сl 3 12.05.2016 Ионная связь. Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических сил притяжения, называют ионной связью. NaCl, KF, LiCl. Na+ F- e- Na F

Температура, при которой возникают устойчивые зародыши кристаллизации, называется температурой кристаллизации данного вещества. В отличие от кристаллов низкомолекулярных тел плавление полимеров происходит не в точке, а в температурном интервале, как правило в пределах 5-15 С неравномерность размеров кристаллических образований; из-за различных условий кристаллизации в отдельных частях объема возникает определенное преохлаждение, тормозящее рост кристаллов на поздних стадиях и приводящее к возникновению внутренних напряжений полидисперсность полимеров по молекулярным массам; высокий уровень дефектности кристаллических образований в полимерах

The Top 3 Plastic Additives for UV Stabilization Over time, exposure to the UV radiation in sunlight will degrade plastics. Polymer photodegradation occurs when UV light from the sun is absorbed by chemical groups in the polymer formation called chromophores. UV stabilizers have been developed and are added to a polymer to inhibit the photoinitiation processes. Ultraviolet Absorbers Absorbers are a type of light stabilizer that functions by competing with the chromophores to absorb UV radiation. Absorbers change harmful UV radiation into harmless infrared radiation. The most effective and commonly used light absorber is – Carbon Black. Another UV absorber is rutile titanium oxide which is effective in the 300-400 nm range. Hydroxybenzophenone is also well known UV stabilizer that have the advantage of being suitable for neutral or transparent applications.

Полиэтилен — [—CH2--CH2—]n ақ түсті термопластикалық полимер. Ганс фон Пехманн Полиэтиленді алғаш рет 1899 жылы неміс инженері Ганс фон Пехманн кездейсоқ ойлап тапты. Алайда ол қолданысқа енбей, ұмыт қалды. Тек араға 34 жыл салып инженерлер Г. Г. Густавсон қолданысқа енгізді. Арзан әрі қолжетімді полиэтилен бұйымдары өнерің сенің жалғасын табар бүгінде көптеген салада кеңінен қолданылады. Г. Г. Густавсон

Большая роль поверхностных эффектов Зависимость свойств от размера частиц Высокая реакционная способность Способность к взаимодействию с живыми системами Свойства наноматериалов Зависимость т.пл. золота от размера частиц Размерный эффект НМ Размерный эффект - комплекс явлений, связанных с изменением свойств вещества вследствие собственно изменения размера частиц и одновременного возрастания доли поверхностного вклада в общие свойства системы - влияние на магнитные свойства ферромагнетиков (Т Кюри, намагниченность насыщения) и магнитную восприимчивость слабых пара- и диамагнетиков, - появление эффектов памяти на упругих свойствах металлов и существенном изменении оптических и люминесцентных характеристик полупроводников, - появление пластичности боридных, карбидных, нитридных и оксидных материалов, которые в обычном крупнозернистом состоянии являются хрупкими.

Атомы состоят из нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре, окруженных электронами. Число протонов определяет атомный номер Z (характеристика элемента). Число протонов Z и нейтронов N определяет атомную массу элемента А. Протоны заряжены положительно, нейтроны не имеют заряда, электроны – отрицательно. Нуклиды - атомы, различающиеся числом нуклонов в ядре или, при одинаковом числе нуклонов, содержащие разное число протонов или нейтронов. Атомы с четным количеством протонов и нейтронов более стабильны по сравнению с атомами, где количество тех или иных нуклонов нечетное. Особенно стабильны атомы с «магическими числами» протонов или нейтронов (четное число и протонов, и нейтронов).

К кислорородсодержащим производным углеводородов относятся: спирты (R-OH), фенолы (Ar-OH), простые эфиры (R-O-R’), альдегиды (R-CHO), кетоны (R-CO-R’), карбоновые кислоты (R-COOH) и их функциональные производные и др. Гидроксилсодержащие производные углеводородов такие производные, у которых один или несколько Н-атомов замещены на гидроксильную группу – ОН Спирты, енолы, фенолы

КУТИ, ЯКІ ОПИСУЮТЬ КОНФОРМАЦІЮ ПОЛІПЕПТИДНОГО ЛАНЦЮГА ТИПОВІ ЗНАЧЕННЯ КУТІВ, ЩО ОПИСУЮТЬ КОНФОРМАЦІЮ ПОЛІПЕПТИДНОГО ЛАНЦЮГА ДЛЯ РІЗНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ВТОРИННОЇ СТРУКТУРИ

Бораты Кристаллы боратов щелочных и щелочно-земельных металлов представляют значительный интерес с точки зрения генерации и преобразования когерентного УФ излучения в твердотельных системах коротковолновой лазерной техники и интегральной оптики. Бораты К числу наиболее известных кристаллов этой группы относятся: бета-борат бария β-BaB2O4 (BBO) триборат лития LiB3O5 (LBO) цезий- литиевый борат CsLiB6O10 (CLBO)

2 -тапсырма. Сәйкестендіріңдер. Металдардың оттекпен жүретін реакциясы: 1.Кальций A. жүреді, оксид түзіледі 2.Мырыш B. жүрмейді 3.Литий C. жүреді, гидроксид түзіледі 4.Мыс 5.Алтын 3-тапсырма. Реакция теңдеуін аяқтаңдар: 1. Кальций + су= 2. Мыс + су = 3. Мырыш + су= 4. Алюминий + су= 5. Магний+су= 6. Калий + су= 7. Сынап + су= Дескриптор 1. Реакция өнімін дұрыс атады 2. Түзілген өнімнің формуласын дұрыс құрастырды 3. Реакцияны дұрыс теңестірді

ПРИЗНАКИ ОБЪЕКТОВ КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ Для объектов коллоидной химии характерны два основных признака, сформулированных одним из основоположников отечественной коллоидной химии Н.П.Песковым: гетерогенность и дисперсность. Гетерогенность (многофазность) указывает на наличие межфазной поверхности. Количественной характеристикой гетерогенности является величина поверхностного натяжения (удельной поверхностной энергии) на границе раздела фаз. Дисперсность (раздробленность) - определяется размерами и геометрией, тела. Дисперсность D – величина, обратная размеру частицы а. D= 1/a где а - поперечный размер частиц дисперсной фазы [м] Для сферических частиц - это диаметр сферы (d), для частиц, имеющих форму куба - ребро куба (ℓ) Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема или массы дисперсной фазы S уд = S/V где S - площадь межфазной поверхности, V - объем тела Для системы, содержащей сферические частицы с радиусом r, получим: Для системы с кубическими частицами с ребром ℓ имеем: В общем случае: Согласно уравнению удельная поверхность прямо пропорциональна дисперсности D и обратно пропорциональна размеру частиц а. С повышением дисперсности (раздробленности) системы Syд. резко возрастает.

Определния и понятия Газ (газообразное состояние) — одно из четырёх основных агрегатных состояний вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью. Частицы газа почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями, во время которых происходит резкое изменение характера их движения. Классификация Газообразные вещества принято классифицировать по составу: простые и сложные. Простые молекулы газов состоят из одинакового количества атомов. Например: озон, водород, кислород, фтор, азот. К сложным газообразным веществам относят соединения, в составе которых присутствует несколько атомов. Например: сернистый газ, метан, хлорводород, сероводород, аммиак, фреон, бурый газ.

оксиди Оксиди - це складні речовини, що складаються з атомів двох хімічних елементів, один з яких Оксиген. Оксид - ExOy

Волокно — класс материалов, состоящий из непряденых нитей материала или длинных тонких отрезков нити. Волокно используется в природе как животными так и растениями, для удержания тканей (биологических). Волокно используется человеком для прядения нитей, веревок, как часть композитных материалов, а также для производства таких материалов как бумага или войлок.

Что такое хроматография? физико-химический метод анализа, основанный на различном распределении компонентов смеси между двумя несмешивающимися фазами, одна из которых - неподвижна, а другая - подвижна. Открытие хроматографии принадлежит русскому ботанику Михаилу Семёновичу Цвету (1903 г.). Он установил, что считавшийся однородным зеленый пигмент растений — хлорофилл — на самом деле состоит из нескольких веществ.

Бериллий Строение элемента Физические свойства Химические свойства Способы получения Применение Интересные факты Опыты Строение элемента

Классификация Естественное (древесина) Искусственное (бензин) По физическому состоянию: Твердое Жидкое Газообразное По области применения: Энергетическое (для получения энергии) Технологическое (для обеспечения технологических процессов) Процесс горения Горением называют физико-химический процесс, характеризующийся следующими признаками: химическими превращениями, выделением тепла и света. Для того чтобы возникло устойчивое горение, необходимо наличие трех факторов: горючего вещества (материала, смеси), окислителя и источника зажигания. Все вещества и материалы, применяемые в производстве, используемые в качестве сырья, полуфабрикатов, строительных конструктивных элементов, подразделяются на три группы: негорючие, трудногорючие и горючие.

Энергетическая диаграмма двух постепенно сближающихся атомов А + А = А2 + энергия выделяется!!! 1 – расстояние большое, энергия взаимодействия близка к 0, 2 – слабое взаимодействие, 3 – взаимодействие сильное, сначала преобладает притяжение (3а), затем отталкивание (3б), 4 – сильное отталкивание до расстояния re 3а 3б Ковалентная связь образуется парой электронов, распределенной между двумя атомами, которые обобществляют эту пару. Обобществленные электроны находятся на орбитали, которая принадлежит обоим атомам, и испытывают одновременное действие двух атомных ядер. Одинаковые атомы Электроотрицатель-ности равные ковалентная неполярная связь электронное облако, молекулярная орбиталь Н ─ Н

Задача 1. Термодинамика, равновесия Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты, направление и пределы самопроизвольного протекания химических реакций. Следствие из закона Гесса: энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов: ΔrН0 = ∑νiΔfНi0 продуктов - ∑νjΔfНj 0исх веществ Из следствия из закона Гесса: изменение энтропии системы в результате протекания химической реакции (ΔrS) равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом суммы энтропий исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов: ΔrS0 = ∑νiΔSi0 продуктов - ∑νjΔSj 0исх веществ Для рассмотрения совместного влияния энтальпийного (∆rH) и энтропийного (T∆rS) факторов, в закрытой системе для изобарно-изотермических процессов введена термодинамическая функция - энергия Гиббса: ∆rG = ∆rH - T∆rS ΔrG < 0 – самопроизвольный процесс – реакция в прямом направлении; ΔrG > 0 - самопроизвольный процесс – реакция в обратном направлении. ΔrG = 0 – система в равновесном состоянии, т.е. когда равновероятно протекание реакции как в прямом, так и в обратном направлении. Температура, при которой в системе для стандартного состояния устанавливается равновесие равна: Зависимость ∆rGТ от температуры: ∆rGТ = ∆rH0298 - T∆rS0298 Задача 1. Термодинамика, равновесия Способы расчета изменения энергии Гиббса реакции:  1-й способ  ΔrGT = ∑νiΔfGT,i продуктов - ∑νjΔfGT,j исх веществ ΔrG0298=∑νiΔfG0298,i продуктов-∑νjΔfG 0298,jисх веществ  2-й способ из определения энергии Гиббса: ΔrGT = ∆rHT - T·∆rST ΔrG0298 = ∆rH0298 - T·∆rS0298 Для этого необходимо рассчитать энтальпию и энтропию реакции из табличных данных.  3-й способ для заданных давлений и концентраций (не обязательно стандартных), энергию Гиббса можно рассчитать из уравнения изобары Вант-Гоффа. Для реакции в газовой фазе: aA(г) + bB(г) + dD(тв.) = lL(г) + nN(г)   где p – относительные парциальные давления газообразных компонентов реакции.

Химико-лесной комплекс Химическая отрасль Лесная отрасль В ХХ век можно назвать веком химической промышлености именно в двадцатом веке появились основные отрасли, сформировались технологии, которые называют в настоящее время химической промышленостью.

Такое кажущееся противоречие между теоретическими предсказаниями и практическими результатами обусловлено тем, что в термодинамике учитывается только начальное и конечное состояния системы, но не рассматривается механизм перехода и не фигурирует такой практически важный фактор как время. Реально всякое превращение связано с преодолением некоторого энергетического барьера – разрыв связей в молекулах реагирующих веществ, перестройка структуры кристаллической решетки и т.д. Если энергетический барьер высок, то теоретически возможная реакция протекает настолько медленно, что за практически ограниченный промежуток времени каких-либо изменений не наблюдается (реакция “не идет”). Таким образом, кроме термодинамического подхода, громадное значение приобретает и другой аспект исследования химических реакций – изучение их с точки зрения скоростей. Исследование закономерностей протекания процессов во времени и является предметом химической кинетики. Можно выделить две главные задачи химической кинетики, определяющие ее практическое и теоретическое значение: экспериментальное исследование скорости реакций и ее зависимость от условий протекания (концентрации реагирующих веществ, температуры, присутствия других веществ и т.д.) установление механизма реакции, т.е. числа элементарных стадий и состава образующихся промежуточных продуктов. Строгое теоретическое рассмотрение кинетических параметров в настоящее время возможно лишь для простейших реакций в газовой фазе. Весьма ценные сведения о течении реакций дает эмпирический макроскопический подход. Количественное описание скорости реакции в зависимости от концентрации реагирующих веществ базируется на основном постулате химической кинетики и составляет предмет формальной кинетики.

Законы стехиометрии Закон сохранения массы (1748 г., М.В.Ломоносов, 1789 г., Лавуазье). Закон постоянства состава (1801 г., Ж.Пруст). Закон кратных отношений (1803 г., Д.Дальтон). Закон эквивалентов (1803 г., И.Рихтер). Закон Авогадро (1810 (11) г.).

Белки – носители жизни. Из них состоят все животные и растительные организмы. В человеческом организме около 100.000 разновидностей белков, отличающихся по строению, составу и свойствам. В крови человека примерно 300 разных белков В белке куриного яйца содержится 5 индивидуальных белков Содержание белков (в % к сухой массе) Мышцы человека Кожа человека Печень человека Мозг человека Кости человека 80 % 63 % 57 % 45 % 28 %