Презентации по Химии

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер. Открытие Периодического закона В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные. Открытие Периодического закона

Кіріспе Титан табиғатта өте кең таралғандығына қарамастан тек 1971 жылы ғана ашылды, ал металл күйінде 1910 ж. алынды. Ластану салдарынан ол өте осал болып шықты. Осының себебі титанның металдық иілгіштік қасиеттерін күрт төмендететін оттегіні, азот пен сутегіні белсенді сіңіруі өзіне тән ерекшелігі болып табылады. Сыртқы түрі бойынша титан болатқа ұқсайды. Оның механикалық беріктігі, таға темірге қарағанда 2 есе көп, алюминийге қарағанда 6 есе жоғары. Титан таза күйінде иілгіш және механикалық өңдеуге оңай беріледі. Титан (Tіtanіum), Tі - элементтердің периодтық жүйесінің IV тобындағы химиялық элемент. Атомдық нөмірі 22, атомдық массасы 47,88. Табиғатта массалық саны 46 – 50 болатын 5 тұрақты және жасанды жолмен алынған 5 радиоактивті изотоптары бар. Түсі күмістей ақ, созылғыш және берік. Тығыздығы 4,505 г/см3  және 4,32 г/см3. Ұзақ уақыт бойы оны 1800ºC-та балқиды деп есептелініп келсе, 50-жылдардың ортасына қарай ағылшын ғалымдары таза титанның балқу температурасы 1668°С екенін анықтады. Қайнау t 3330°С. Титан химиялық активті ауыспалы элемент, тотығу дәрежесі +4, сирек +3, +2. Титан бос күйінде кездеспейді, тек оксидтер түрінде болады.

Жиры (триглицериды) — природные органические соединения сложных эфиров глицерина и карбоновых кислот (триглицериды); входят в класс липидов. В живых организмах выполняют структурную, энергетическую и др. функции. Наряду с углеводами и белками, жиры — один из главных компонентов питания. Общая формула жиров

Крахмал Крахмал-смесь полисахаридов амилозы и амилопектина, мономером которых является альфа-глюкоза. Крахмал, синтезируемый разными растениями в хлоропластах (под действием света при фотосинтезе) несколько различается по структуре зёрен, степени полимеризации молекул, строению полимерных цепей и физико-химическим свойствам. Химическая формула- (C6H10O5)n Физические свойства Безвкусный аморфный порошок белого цвета, нерастворимый в холодной воде. Под микроскопом видны отдельные зёрна; при сжатии порошка крахмала он издаёт характерный скрип, вызванный трением частиц. Температура самовоспламенения = 410 °C.

Будова твердих речовин Аморфна Структурні частинки речовини розміщуються безладно(глина). Кристалічна Структурні частинки речовини розміщуються впорядковано(кухонна сіль). Сьогодні ми поговоримо про кристалічні ґратки. А що ж це таке? Кристалічні ґратки – це структурна впорядкованість кристалічних речовин.

Химия – это наука, которая изучает вещества. С древних времен человек осваивал различные химические реакции (брожение, горение и прочие), изучал биологические процессы и даже связывал химию с магией, философией и религией. Бытовая химия занимает важное место в нашей жизни. Очень важно, чтобы она не причиняла вреда вам и вашим близким. Нужно знать, как с ней обращаться и можно ли её заменить на менее вредные для здоровья средства. Бытовая химия

Over 80 million tonnes of poly(ethene), often known as polyethylene and polythene, is manufactured each year making it the world's most important plastic.  This accounts for over 60% of the ethene manufactured each year. Uses of poly(ethene) (polyethylene) Poly(ethene) is produced in three main forms: low density (LDPE) (< 0.930 g cm-3) and linear low density ( LLDPE) (ca 0.915-0.940 g cm-3) and high density (HDPE) (ca 0.940-0.965 g cm-3). The LDPE or LLDPE form is preferred for film packaging and for electrical insulation.  HDPE is blow-moulded to make containers for household chemicals such as washing-up liquids and drums for industrial packaging. It is also extruded as piping.

Методы, основанные на рентгенофлуоресцентном анализе Волнодисперсионный метод Энергодисперсионный метод Приборы на ретгенофуоресцетном методе

Дроблением и измельчением называют процессы уменьшения крупности кусков полезного ископаемого под воздействием внешних механических усилий, создаваемых рабочими органами дробильного или измельчительного агрегата. Принципиальной разницы между процессами дробления и измельчения нет. Условно принято понимать под дроблением область крупности до 5 мм, измельчением − менее 5 мм. Операции дробления и измельчения предназначены для раскрытия зерен различных минералов, составляющих горную породу. Чем полнее раскрыты минералы, тем эффективнее будет их дальнейшее обогащение. Иногда процессы дробления и измельчения могут иметь значение обогатительной операции. В этом случае переработке подвергается материал, содержащий минералы, резко контрастные по своим физико-механическим свойствам.

Дисперсные системы Это то вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого. Это вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсионная фаза.

12.02.2013 Нижник Я.П. http://norgchem.professorjournal.ru АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 12.02.2013 Нижник Я.П. http://norgchem.professorjournal.ru аммиак ион аммония триметиламин основание Шиффа (кетимин) диазосоединение азоксисоединение азот ацетонитрилнитрил катион метилдиазония

СОДЕРЖАНИЕ Что такое ПКП? Классификация ассортимента Формы ПКП Источники информации ЧТО ТАКОЕ ПКП? ПКП-Это парфюмерно-косметическая продукция.Это такие товары,как мыло,духи,средство для кожи и волос,косметика,средство для ухода за полостью рта

«Наука никогда не решает вопроса, не поставив при этом десятка новых» Б. Шоу Что необходимо человеку чтобы жить? Какие химические вещества составляют основу пищи человека? Что такое жизнь по определению Ф. Энгельса? Белки Углеводы Жиры К какому классу относятся вещества с общей формулой: (-NH – CH – C – N – CH – C -)n I II I I II R1 O H R2 O Какова основная функция белков? Почему в случаях с белками принцип: «чем больше, тем лучше» не является приемлемым? Как вы понимаете высказывание: «Ценность белка определяется не его количеством, а качеством»? Где n > 10000

Настои и отвары – жидкие ЛФ, представляющие собой водные извлечения из ЛРС, а также водные растворы сухих и жидких экстактов (концентратов) Актуальность применения данной формы -для приготовления водного извлечения не требуется сложной аппаратуры; -большая часть лекарственных веществ находящихся в растениях хорошо растворима и легко извлекается с помощью воды; -с биофармацевтической точки зрения водные извлечения обеспечивают хорошую доступность лекарственных веществ;

Найменша електронейтральна частинка хімічного елемента,яка несе усі властивості елемента. Атом Розмір атомів Атом має дуже малі розміри 1 нм = 10-9м Наприклад, радиус атома заліза 0,13 нм.

ПЛАН: 1. Сущность и классификация методов ОВ титрования. 2. Условия проведения ОВ титрования. 3. Способы (приемы) ОВ титрования. 4. Индикаторы ОВ титрования. 5. Кривые ОВ титрования. 1. Сущность и классификация методов ОВ титрования. Методы окислительно-восстановительного титрования, или редокс-методы, основаны на использовании реакций с переносом электро­нов - окислительно-восстановительных (ОВ) реакций. Окислительно-восстановительное титрование, или редоксметрия, ­это титрование, сопровождаемое переходом одного или большего числа электронов от иона-донора или молекулы (восстановителя) Red1 к акцеп­тору (окислителю) Ох2: Red1 + Ох2 = Ох1 + Red2

План урока: Конкурс активных. Конкурс смекалистых. Конкурс составителей. Конкурс догадливых. Конкурс эрудитов. Конкурс знатоков. Конкурс графостроителей. Конкурс аналитиков. Конкурс смекалистых Задача1 В сосуде был лед при температуре –10 градусов. Сосуд поставили на горелку, которая дает в равные промежутки времени одинаковые количества теплоты. Укажите и объясните, какой из графиков изменения температуры со временем, построенный для этого случая , верен. Задача2 На рисунке изображены графики нагревания и кипения равных масс воды, спирта и эфира. Определите, какой из графиков соответствует воде, спирту и эфиру. Объясните различие форм кривых.

Задачи на смеси часто включают в экзаменационные варианты выпускных классов и многие учащиеся испытывают сложности при их решении. Задачи на смеси имеют практическую направленность: пьём чай, создаём в чашке нужную нам концентрацию сахара и воды; сушим ягоды, фрукты: понимаем, что чем дольше их сушим, тем меньше в них остаётся воды, при этом масса сухого вещества не меняется. Говоря о смесях, растворах и сплавах будем употреблять термин «смесь» независимо от её вида: твёрдая, жидкая, сыпучая, газообразная. Смесь состоит из основного вещества и примеси. Что такое основное вещество в каждой задаче определяется отдельно. Долей (α) основного вещества в смеси называется отношение массы основного вещества (m) в смеси к общей массе смеси (М): . Эта величина выражается либо в долях единиц, либо в процентах.

Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. ПРАВИЛА РАБОТЫ ЗА КОМПЬЮТЕРОМ При работе за компьютером очень важно соблюдать правильную посадку на рабочем месте, поскольку от нее зависит напряжение глаз, мышц и суставов. ПРАВИЛЬНАЯ РАБОЧАЯ ПОЗА: Следует сидеть прямо (не сутулясь) Недопустимо работать, развалившись в кресле. Не следует высоко поднимать запястья и выгибать кисти Колени - на уровне бедер или немного ниже. Нельзя скрещивать ноги, класть ногу на ногу Необходимо сохранять прямой угол (900) в области локтевых, тазобедренных и голеностопных суставов. Так же при работе необходимо: Дышать ритмично, свободно, глубоко, чтобы обеспечивать кислородом все части тела; Держать в расслабленном состоянии плечи и руки - в руках не будет напряжения, если плечи опущены; Чаще моргать и смотреть вдаль. При ощущении усталости какой-то части тела сделайте глубокий вдох и сильно напрягите уставшую часть тела. При ощущении усталости глаз следует в течении  2-3 мин окинуть взглядом комнату, устремить взгляд на разные предметы, смотреть в даль (в окно). Если резко возникло общее утомление, появилось дрожание изображение на экране, следует немедленно прекратить работу  Для того, чтобы оградить себя от вредного воздействия компьютера, необходимо делать регламентированные перерывы. Для снижения утомления зрительного анализатора во время перерывов рекомендуется выполнять комплексы специальных упражнений Время непрерывной работы на компьютере -для учащихся X - XI классов на первом часу учебных занятий 30 минут, на втором - 20 минут.

Определите Элемент МЮНЙАИИЛ AL Цели урока: Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов. На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия. Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?»

LESSON OBJECTIVES: Concept of electrolytes Define electrolyte, electrolytic solution, ion, cation, anion Arrhenius theory of electrolytic dissociation Acid and base Ostwald’s dilution law Ionic reactions in electrolyte solutions Electrolytes Substances which on dissolution, even at moderate dilution, ionize almost completely Substances which on dissolution in water, dissociate to a little extent Strong electrolytes Example:- HCl,HNO3,NaOH,NaCl,CaCl2 etc Weak electrolytes Example:-CH3COOH, NH4OH, AgCl etc

Основна характеристика Кальцій знаходиться в 2групі, 4 період .Протонне число 20. Має єдиний ступінь окиснення+2.  Походження назвиНазва елементу «кальцій» походить від лат. calx, calcis — вапно («м'який камінь»). Вона була запропонована англійським хіміком Гемфрі Деві, в 1808 р. що виділив металевий кальцій електролізом. Деві змішував вологе  гашене вапно з оксидом ртуті HgOна платиновій пластині, яка була анодом. Катодом служив платиновий дріт, занурений в рідку ртуть. В результаті електролізу виходила амальгама кальцію.Звідси ж походить і стара українська назва елементу, «вапень». Поширення в природі За поширеністю в природі Кальцій посідає п'яте місце серед хімічних елементів (3,6 % маси земної кори). У зв'язку з високою хімічною активністю у вільному стані він не зустрічається. Найпоширенішими його сполуками є вапняк, крейда та мармур, які мають однаковий хімічний склад CaCO3, але різну кристалічну будову. Кларк Кальцію в кам'яних метеоритах 1,4 %, ультраосновних — 0,7 %, основних — 6,72 %, середніх — 4,65 %, кислих породах — 1,58 %. Кальцій входить до складу баг,атьох мінералів (силікати, алюмосилікати боросилікати,карбонати, сульфати, фосфати, ванадати, вольфраматимолібдати, титанати, ніобати,флуориди, хлориди та інших). Складова частина вапняків, мармуру тощо. Ці мінерали часто утворюють цілі гірські масиви. У великих кількостях зустрічаються також апатити і фосфорити, основою яких є фосфат кальцію Са3(РО4)2. Досить поширеним є мінерал гіпс CaSO4 · 2Н2О. Крім того, значні кількості сполук Кальцію містяться в ґрунті і природних водах, а також входять до складу тваринних і рослинних організмів. Так, наприклад, мінеральна маса кісток і зубів тварин містить близько 80 % фосфату кальцію Са3(РО4)2, а шкаралупа яєць майже повністю складається з карбонату кальцію СаСО3.

Первые попытки классификации химических элементов. Попытки систематизации химических элементов предпринимались различными учёными в Германии, Франции, Англии, США с 30-х годов 19 в. Предшественники Менделеева – И. Дёберейнер, Ж. Дюма, французский химик А. Шанкуртуа, англ. химики У. Одлинг, Дж. Ньюлендс и др. установили существование групп элементов, сходных по химическим свойствам, так называемых «естественных групп» (например, «триады» Дёберейнера, «октавы» Ньюлендса). Однако эти учёные не шли дальше установления частных закономерностей внутри групп.