Презентации по Химии

1 22.09.2016 Урок 8 класса. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. 1 Масса атома 22.09.2016 С имеет массу 12 а.е.м. Давайте посчитаем, какая масса у Н и О в а.е.м. Мн= 1.67375*10-24 [г] Мс= 1.99*10-23 [г] Мо= 2ю656812*10-23 [г] Ан - ? Ао - ?

Цілі: встановити взаємозв’язок між будовою речовин та їх фізичними властивостями на підставі знань про типи хімічних зв’язків у неорганічних речовинах; ознайомитися з типами кристалічних ґраток (атомною, молекулярною, йонною, металевою). «Одного разу, під час бенкету Клеопатра заявила, що вип'є десять мільйонів сестерцій(93 млн.гр.) Вона вийняла з вуха сергу з перлиною, рівної якої не було в усьому світі, і кинула її в чашу, де та вмить розчинилася. На очах здивованої публіки красуня залпом випила це питво». - Який напій випила Клеопатра? - Що сталося з перлиною?

Разложение нитратов при нагревании Me(NO3)x Ca – Mg Me(NO2)x + O2↑ Mg - Cu MexOy + NO2↑ + O2↑ Me + NO2↑ + O2↑ 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑ 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ Разложение нитрата аммония: NH4NO3 = N2O + 2H2O После Cu Качественные реакции на азотную кислоту и ее соли NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O Бурый газ Твердые нитраты. Щепотку соли бросают в огонь горелки. Происходит яркая вспышка.

Полимерные материалы ПОЛИМЕРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (ПМ) - многокомпонентные материалы на основе природных (натуральных) и искусственных химически модифицированных природных и синтетических) органических высокомолекулярных соединений (полимеров) ПРИМЕНЕНИЕ - наряду с металлическими и неметаллическими неорганическими материалами ПМ являются основой современного материального производства и широко используются во всех отраслях техники и технологии: в ракето-, авиа-, судо- и автомобилестроении, железнодорожном транспорте, в микро- и наносистемной технике и технологии, в строительстве, медицине, сельском хозяйстве, быту и спорте, в производстве тары, упаковки, одежды, обуви и других товаров общего и специального назначения. ПМ отличаются широкими возможностями выбора и регулирования состава, структуры и свойств, способов и условий получения, переработки, обработки и применения. ДОСТОИНСТВА ПМ низкая стоимость, сравнительная простота высокая производительность, малая энергоемкость и малоотходность процессов получения, переработки и обработки низкая плотность (0,85—1,8 г/см³) высокая стойкость к агрессивным средам, атмосферным и радиационным воздействиям и ударным нагрузкам низкая теплопроводность высокие оптические, радио- и электротехнические свойства хорошие адгезионные свойства НЕДОСТАТКИ ПМ низкая жесткость, тепло- и термостойкость большое тепловое расширение склонность к ползучести и  релаксации  напряжений растрескивание под напряжением для многих ПМ – горючесть, невозможность биоразложения

Кислые породы умеренно-щелочного ряда Петрохимическая характеристика - более высокие содержание щелочей, по отношению к породам нормального ряда. Во многих случаях это единственное отличие от пород нормального ряда. Плутонические породы: 3 семейства: граносиенитов, умеренно-щелочных гранитов, умеренно-щелочных лейкогранитов Вулканические породы: 3 семейства: трахидацитов, трахириодацитов, трахириолитов,

23 Выберите верные утвержедния: 23 Оксиды - соединение химического элемента с кислородом, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Fe2O3, NO2, CO2

Введение Вопросами применения воды в сельском хозяйстве и промышленности занимается целый ряд отраслей — гидрология, гидротехника, гидробиология. Гидрохимия – наука, изучающая химический состав природных вод и его изменения во времени и пространстве в закономерной связи с химическими, физическими и биологическими процессами. Дисциплина «Контроль качества воды» изучает не только химический состав воды, но и приборы и приспособления для ее исследования. Гидрохимические исследования водных объектов: озер, водохранилищ, рек, прудов — все больше входят в практику прудового рыбоводства. Каждое рыбоводное хозяйство должно иметь лабораторию для выполнения гидрохимических определений. Значение гидрохимических исследований возрастает в связи с тем, что в последнее десятилетие все шире используются различные интенсификационные мероприятия, среди которых важнейшими являются удобрение прудов и кормление рыбы, оказывающие серьезное влияние на гидрохимический режим водоемов. К тому же поверхностные воды все больше загрязняются под воздействием отходов промышленности, пестицидов, избытков удобрений. Все это требует постоянного контроля за качеством воды. Гидрохимические наблюдения необходимы и для ведения озерного хозяйства, при искусственном рыборазведении, а также в научно-исследовательских работах по рыбоводству. Кроме того, гидрохимические исследования должны предшествовать проектированию и строительству прудов, предназначенных для разведения рыбы.

Инертные газы – химические элементы восьмой группы периодической системы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. История названия Долгое время считалось, что благородные газы не образуют химических соединений. Тогда они были названы инертными, от слова инертность, что означает «бездеятельность, отсутствие активности». Позже учёными было доказано обратное, но название осталось прежним.

Пробирка Пробирка — специализированный сосуд цилиндрической формы, имеющий полукруглое, коническое или плоское дно. Широко используется в химических лабораториях для проведения некоторых химических реакций в малых объемах, для отбора проб химических веществ.  Колбы Колбы — стеклянный сосуд с круглым или плоским дном, обычно с узким длинным горлом. Разновидность технических сосудов, применяемых в химических лабораториях. Колбами также называют баллоны электровакуумных и газоразрядных ламп. Колбы применяются в лабораториях в качестве реакционных сосудов.

План лекции Общие понятия Классификация полимеров Набухание ВМС Застудневание растворов ВМС Диффузия и периодические реакции в студнях Осаждение ВМС Вязкость растворов ВМС Биополимеры Природные высокомолекулярные соединения (ВМС), являющиеся структурной основой всех живых организмов (белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды) Смешанные биополимеры: липопротеиды, гликопротеиды, липополисахариды

Хроматография – физико – химический метод разделения и анализа смеси веществ, основанный на раз-личном распределении компо-нентов между двумя несме-шивающимися фазами. Создатель метода – Михаил Семенович Цвет

Волокна - это полимеры линейного строения, которые пригодны для изготовления нитей, жгутов, пряжи и текстильных материалов. Делятся на: - натуральные - химические. КЛАССИФИКАЦИЯ ВОЛОКОН К натуральным волокнам относят волокна природного (растительного, животного, минерального) происхождения: хлопок, лен, шерсть и шелк. К химическим волокнам – волокна, изготовленные в заводских условиях. При этом химические волокна подразделяются на искусственные и синтетические. Искусственные волокна получают из природных высокомолекулярных соединений, которые образуются в процессе развития и роста волокон (целлюлоза, фиброин, кератин). К тканям из искусственных волокон относятся: ацетат, вискоза, штапель, модаль. Эти ткани прекрасно пропускают воздух, очень долго остаются сухими и приятны на ощупь. Сегодня все эти ткани активно используются производителями чулочно-носочной продукции, а, благодаря новейшим технологиям, способны заменять натуральные. Синтетические волокна получают путем синтеза из природных низкомолекулярных соединений (фенола, этилена, ацетилена, метана и др.) в результате реакции полимеризации или поликонденсации в основном из продуктов переработки нефти, каменного угля и природные газов.

Введение Самопроизвольный процесс: dG < 0, dF < 0 Свободная энергия системы уменьшается. Идет до состояния равновесия. Равновесие - минимум свободной энергии. dG = 0, dF =0    Частный случай термодинамического равновесного состояния – химическое равновесие. Напоминание Равновесным называют такое состояние системы, которое может сохраняться неизменным сколь угодно долго, если внешние условия не изменяются. *Химическое равновесие. Термодинамические условия химического равновесия. Константа химического равновесия и способы ее выражения.   Хим. равновесие: одновременно протекают прямая и обратная реакции. В состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакции равны ⮀

не образуют полимеров; неполярные, не растворяются в воде; растворяются в неполярных органических растворителях (хлороформ, бензол, эфир); При сжигании дают наибольшее количество тепла (выделение энергии); обладают низкой теплоемкостью и плохой электро- и теплопроводностью; Молчанов А.Ю. Биологический факультет МГУ имени М.В.Ломоносова ЖИРЫ Настоящие жиры липиды Триглицериды - состоят из глицерина и трех остатков жирных кислот с гидрофобными хвостиками. Диглицериды двух остатков жирных кислот (гидрофобные хвостики) и одного производного аминокислоты, фосфорной кислоты, углеводы, спирта или эфира (гидрофильная головка). Воски. Жироподобные вещества Липоиды Различные производные холестеринового спирта: Стероиды (гормоны) Холевая кислота (поверхностно активное вещество желчи) или желчная кислота; Жирорастворимые витамины: А, Д, Е, К (кеда) Молчанов А.Ю. Биологический факультет МГУ имени М.В.Ломоносова

Жоспары: Бейметалдар туралы түсінік Сутегі. Бейметалдарға жалпы сипаттама Д.И Менделеевтің периодтық жүйесінде 22 бейметалл орналасқан: 10 типтік бейметалдар : (H,C,N,P,O,S,F,CI, Br,I) 6 –уы екіжақты қасиет көрсетеді: (B,Si,As,Se,Te,At) 6- уы асыл газдар:(He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra)

Понятие Строение алканов Изомерия алканов Получение Применение Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2

LESSON OBJECTIVES: Water and its structure To explore the unique properties of water as the cohesion, adhesion, capillary water and surface tension Chemical properties of water as solvent Water Hardness Water is a transparent fluid which forms the world's streams, lakes, oceans and rain, and is the major constituent of the fluids of living things.

Табиғатта таралуы: Алюминий – белсенді болғандықтан табиғатта бос күйінде кездеспейді, ал қосылыстар құрамында ең көп таралған металл. Оның жер қыртысындағы үлесі 9%. Жер қыртысында алюминий көптеген минералдар түзеді. Алюминийдің маңызды өнеркәсіптік кендері: боксит (AI2O3*nH2O), корунд (AI2O3), каолинит (AI2O3*2SiO2*2H2O), ортоклаз (KAISi3O10). Елімізде алюминий кендерінің үлкен қоры Арқалықта (Қостанай облысы) бар. Сол кенді пайдаланып Павлодар алюминий зауыты жұмыс істейді. Корундтың мөлдір қоспаларымен боялған кристалда белгілі: қызыл-рубин және көк- сапфир, бұлар бағалы тас ретінде пайдаланады. Өнеркәсіпте алынуы: Алюминийді электролиз әдіспен алуға болады. Алюминий өндірісінде, шикізат ретінде көбінесе боскситтер жиі қолданады. Қыздырғанда олар суын жоғалтып, алюминий оксидіне айналады. Алюминий оксидінің балқу температурасы жоғары (20450С) және ол электр тоғын өткізбейді. Сондықтан AI2O3–ті фторидтерді қоса отырып (CaF2, MgF2 немесе AIF3), балқытылған криолитте ерітеді. Бұл қоспа шамамен 10000С температурада балқиды. Электролиз кезінде катодта-алюминий, ал анодта –оттек бөлінеді. Электролиз реакциясының жалпы теңдеуі: AI2O3 электролиз→ 2AI+1.5O2

Классификация текстильных волокон НАТУРАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ Искусственные Минеральные Синтетические Растительные Животные Минеральные Хлопок Лен Шерсть Шелк Асбест

Электролиз — физико-химический процесс, при котором прохождение электрического тока через электролиты сопровождается выделением вещества на поверхностях электродов. Электролиз находит широкое применение в технике. Получение металлов из руды При помощи электролиза получают алюминий. Для этого подвергают электролизу не растворы солей этого металла, а его расплавленные оксиды.

Теоретические задачи курса Рассмотрение различных способов модификации поверхностей адсорбционное модифицирование (физическая адсорбция и хемосорбция) 2. Исследование основных закономерностей и механизмов адгезии 3. Рассмотрение способов регулирования свойств гетерогенных систем (материалов) путем поверхностной модификации контактирующих фаз Практические задачи курса Подбор модификаторов и проведение процесса модификации поверхности для улучшения технологических свойств коллоидных дисперсий (диспергирование, смачивание, структурообразование (загущение, гидрофобизация, лубрикация и пр.) Ознакомление с процессами использование поверхностной модификации при переработке и изготовлении конкретных композиционных материалов с заданными свойствами Популярные задачи промышленности: Подобрать стабилизатор(ы) и получить кинетически- и термодинамически- устойчивые дисперсии. Примеры (кафедральных проектов/грантов/договоров): получение дисперсий удобрений (брусит), дисперсии гидрофобизаторов ДСП (эмульсии воска), органоминеральные дисперсии кремнезема и глинистых частиц. стабилизация частиц для дисперсионного анализа (сажи, каолинит, гидроксиаппатит, шунгит и пр.) 2. Подобрать модификаторы реологии (загустители, пластификаторы) для концентрированных дисперсных систем, Примеры: в т.ч. продуктов косметического назначения, пищевых концентратов, концентратов и конечной продукции бытовой химии, буровые (полимер-глинистые) растворы, смазки 3. Модификация различных поверхностей и материалов и/или их гидрофобизация. Примеры: [пено]бетон, гипс, теплоизоляционные материалы на основе жидких стекол модификация поверхности кожи (Upeco), модификация поверхности резины 4. Модификация поверхности (нано) частиц для увеличения адгезии полимер/наполнитель, для получения твердых стабилизаторов эмульсий Примеры: адсорбционное и хемосорбционное модифицирование поверхности кремнезема (белая сажа, аэросил), глинистых частиц (бентонит) и пр. (работы с НИИШП, ВНИИСК (Воронежский СК), Волжский шинный завод (Волтайр), Нижнекамскшина и пр.

Основные вопросы, рассматриваемые на лекции Основные идеи и понятия курса органической химии Условия формирования основных понятий органической химии Условия успешного изучения органической химии Основные идеи и понятия курса органической химии – это то главное, что пронизывает весь курс органической химии и связывает все изучаемое в единую систему знаний

Раствор - находящаяся в состоянии равновесия гомогенная система переменного состава. растворитель растворяемое вещество раствор энтропия система достигает равновесия процесс самопроизвольный и необратимый ΔG < 0 Отличительные свойства растворов: 1) от смесей – гомогенность 2) от химических соединений – переменность состава, состав изменяется не скачками, а непрерывно. водка Раствор спирта в воде, т.к. содержание спирта 40% раствор воды в спирте, т.к. содержание спирта 96% спирт медицинский В растворах электролитов электролит – всегда растворенное вещество: 98%-ый раствор H2SO4 в H2O 40%-ый раствор NaOH в H2O 1%-ый раствор NaCl в H2O КОМПОНЕНТЫ РАСТВОРА: РАСТВОРИТЕЛЬ И РАСТВОРЕННОЕ ВЕЩЕСТВО (неразличимы невооруженным глазом). РАСТВОРИТЕЛЬ сохраняет свое агрегатное состояние в растворе РАСТВОРЕННОЕ ВЕЩЕСТВО – не сохраняет агрегатное состояние после растворения