Презентации по Химии

А Л Ь Д Е Г И Д Ы К А Р Б О Н О В Ы Е К И С Л О Т Ы С П И Р Т Ы КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ Кислородсодержащие органические соединения Функциональная группа – группа атомов, которая определяет принадлежность вещества к определенному классу соединений

Под термином «геохимическая миграция» А. Е. Ферсман подразумевал комплекс процессов, определяющих перемещение химических элементов в земной коре и ведущих обычно к их рассеянию или концентрации. Химические элементы различаются между собой по миграционной способности, т. е. по интенсивности перемещения в геохимических процессах. При этом миграционная способность элемента может меняться в зависимости от физико-химических условий среды миграции. К числу активных мигрантов относятся химические элементы, легко мигрирующие в широком диапазоне термодинамических условий, имеющих место в пределах земной коры. Атомы этих элементов свободно перемещаются как в магматических расплавах, так и в растворах, включая растворы зоны гипергенеза. Характерными примерами элементов - активных мигрантов являются галогены, щелочные металлы и др. Неактивные мигранты (например, элементы группы платины) мигрируют лишь в узком диапазоне термодинамических условий (магматические расплавы стадии протокристаллизации). В ряде случаев миграция химических элементов этой группы осуществляется также в пассивной форме в зоне гипергенеза путем механического перемещения частиц минералов и горных пород экзогенными геологическими процессами.

Пластическими массами (пластмассами) называют сложные композиции, содержащие в качестве основной составной части высокомолекулярное соединения – полимеры, которые в период формования изделия находятся в вязкотекучем (пластическом) состоянии, а в готовом изделии – в твердом. Основные компоненты пластмасс.

Сложными эфирами называют производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещён на углеводородный радикал. Их состав соответствует общей формуле Сложные эфиры могут быть получены при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами. Реакция называется реакцией этерификации (от лат. аether – эфир). Катализаторами являются минеральные кислоты.

Механизм SN1 (мономолекулярный) включает две стадии: диссоциация алкилгалогенида на ионы и взаимодействие катиона с нуклеофилом; во многих случаях, алкилгалогенид диссоциирует с последовательным образованием: - контактной ионной пары (а), - сольватно-разделенной ионной пары (b) сольватированных ионов (с). Каждый из продуктов диссоциации может взаимодействовать с реагентом. Стереохимия SN1 - реакций Нуклеофильная атака ионной пары (а) приводит к обращению конфигурации (асимметрия углерода в значительной мере сохраняется). ионной пары (б) - к преимущественному обращению конфигурации, одна сторона катиона экранируется сольватированным галогенид-ионом, но селективность снижается, и рацемизация увеличивается. свободного катиона (с) - полная рацемизация. Однако полная рацемизация обычно не наблюдается (рацемизация составляет от 5 до 20 %), процесс завершается до появления в реакционной массе значительного количества сольватированного катиона.

Как открыли? Титан открыл Христиан Гюйгенс В 1795 г. немецкий химик Клапрот открыл в минерале рутиле новый элемент и назвал его титаном. Открытие TiO2 сделали практически одновременно и независимо друг от друга англичанин У. Грегор и немецкий химик М. Г. Клапрот. У. Грегор, исследуя состав магнитного железистого песка, выделил новую «землю» неизвестного металла, которую назвал менакеновой. В 1795 г. немецкий химик Клапрот открыл в минерале рутиле новый элемент и назвал его титаном. Спустя два года Клапрот установил, что рутил и менакеновая земля — окислы одного и того же элемента, за которым и осталось название «титан», предложенное Клапротом. Через 10 лет открытие титана состоялось в третий раз. Французский учёный Л. Воклен обнаружил титан в анатазе и доказал, что рутил и анатаз — идентичные окислы титана.

Учебные пособия Основные: Козлов В.Д. Введение в геохимию. Издательство ИрГТУ, 2005, 2013. Для дополнительного изучения: Сауков А.А. Геохимия. Москва, Наука, 1975. Барабанов В.Ф. Геохимия. Ленинград, Недра, 1985. Перельман А.И. Геохимия. Москва, Высшая школа, 1989. Бранлоу А.Х. Геохимия, Москва, Недра, 1984. Цели и задачи курса Дать представление:

«Едва найдётся другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» Д.И.Менделеев План изучения производства Сырьё. Химические реакции и условия их протекания с максимальной скоростью для получения данного продукта. Принципы химического производства. Технологическая схема и аппараты для эффективного использования сырья и энергии.

К группе берилла относят: Изумруд – зеленые тона и оттенки - Cr. Аквамарин – голубые и синие тона и оттенки - Fe Гелиодор – золотистый (соотношение Fe2+ и Fe3+ ) Морганит, воробьевит – красный розовый- Cs. Биксбит – бесцветный берилл Окраска бериллов весьма разнообразна, это – практически все цвета видимого спектра: от красного до темно-синего. Она зависит от различных микропримесей. В зависимости от окраски и прозрачности бериллы имеют разные названия. Основные: Аквамарин – прозрачные и полупрозрачные кристаллы сине-голубого, голубого и зеленовато-голубого цвета. Эту окраску вызывают в основном примеси соединений железа,

Понятие «полезное ископаемое» Полезное ископаемое – природное вещество земной коры пригодное для использования с реальной или ожидаемой выгодой. Минеральное сырье (полезное ископаемое) – природное или техногенное минеральное образование, которое в сыром или переработанном виде может быть использовано в практической деятельности человека (Старостин, Игнатов, 2004). Полезный компонент – горная порода, минерал, химическое соединение или элемент, которые являются предметом добычи и промышленного использования (Старостин, Игнатов, 2004). Минеральное сырье – полезное ископаемое добытое из недр. Руда – природное или техногенное образование, содержащее полезный компонент в таких концентрациях, количестве, минералах и имеющее такое строение, которые определяют его рентабельную добычу из недр (Старостин, Игнатов, 2004). Виды полезных ископаемых 1. По фазовому состоянию: твердые – относятся вещества, которые используются как элементы (металлы), кристаллы (кварц, алмаз и др.), минералы (графит, слюды и др.), горные породы (гранит, мрамор и др.); жидкие – нефть, подземные и поверхностные минеральные и пресные воды; газообразные – горючие газы углеводородного состава и инертные газы, такие, как гелий, неон аргон и др. 2. По промышленному использованию: - металлические - черные, цветные, благородные, редкие и др. металлы; - горнохимические – сера, гипс, каменные соли, рассолы и др.; - горноиндустриальные - абразивы, сорбенты, отбеливатели, драгоценные камни и др.; - строительные - строительный камень, стекольно-керамическое сырьё и др.; - каустобиолиты - торф, угли, горючие сланцы, битумы; - газогидроминеральные – нефть, углеводородные газы, подземные воды и др. 3. По ценности: общераспространённые - могут разрабатываться без получения специальных лицензий (песок, глина, гранит, торф и т.д.); необщераспространённые – для разработки требуют лицензий.

Дисперсные системы (ДСи) – гетерогенные системы, где, одна фаза является раздробленной (ДФ) и равномерно распределена во второй - ДС. Размер частиц ДФ: 10-9 м ≤ d ≤ 10-4 м. Дисперсность: D = 1/d. Структурной единицей ДСи является мицелла. Классификации ДСи По размеру частиц

Кристаллические решётки 12.12.2016

Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 KOH → K1+ + OH- Ba(ОН)2 → Ba2+ + 2 OH- Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Заряд гидроксильной группы -1

План лекції 1. Поняття про аерогелі 2. Історія та класифікація аерогелів 3. Перетворення гелів в аерогелі 4. Структура та мікротекстура 5. Сфери застосування аерогелів 2 Поняття про аерогелі Аерогель – це синтетичний пористий надлегкий матеріал, одержаний з гелю шляхом заміни рідкого розчинника на газоподібний без зміни структури. IUPAC: Aerogel is a gel comprised of a microporous solid in which the dispersed phase is a gas 3

Oxygen, O2 Oxygen is a chemical element with symbol O2 and atomic number 8. It is a member of the chalcogen group on the periodic table and is a highly reactive nonmetal and oxidizing agent that readily forms oxides with most elements as well as other compounds. Кислород-это химический элемент с символом o и атомным номером 8. Он является членом группы халькогенов в периодической таблице и является высоко реактивной неметалла и окислитель, который легко образует оксиды с большинством элементов, а также других соединений. Officially, the oxygen was opened, the English chemist Joseph Priestley Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли

ОБЯЗАТЕЛЬНО!!! Закон, который нельзя нарушать: «Конспекты готовим накануне лекции, дома!!! На лекциях идет обсуждение материала и делаются пометки в готовые конспекты!!» «Термодинамика химических процессов." Кафедра общей и медицинской химии

O Халькогены, т.е S « рождающие руды». Se Te Po Se и Te -минералов не образуют Ро - очень редкий радиоактивный элемент

ДЕМО 2017 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: этанол C2H4O X1 KMnO4, H2O X2 HBr (изб.) Al2O3, 400 ° X3 этин

Классификация металлов Все металлы делятся на четыре группы: s-металлы (все s-элементы, кроме Н и Не), р-металлы (элементы гр. IIIа, кроме В, а также Sn, Рb, Sb, Bi, Ро), d-металлы и f-металлы, которые объединяются под назв. "переходных". Металлы первых двух групп иногда наз. "простыми". Из этих групп выделяются некоторые более узкие группы: из s-металлов- щелочные металлы и щелочноземельные элементы, из d-металлов- платиновые металлы. Группа редкоземельных элементов включает как d-, так и f-металлы (подгруппа Sc и лантаноиды). Существует также, хотя и не общепринятая, техническая классификация металлов. В известной мере она перекликается с геохимическими классификациями элементов. Обычно выделяют след. группы: черные металлы (Fe); тяжелые цветные металлы - Сu, Pb, Zn, Ni и Sn (к этой группе примыкают т.наз. малые, или младшие, металлы - Со, Sb, Bi, Hg, Cd, нек-рые из них иногда относят к редким металлам); легкие металлы (с плотностью менее 5 г/см3)-Аl, Mg, Ca и т.д.; драгоценные металлы-Au, Ag и платиновые металлы; легирующие (или ферросплавные) металлы - Mn, Cr, W, Mo, Nb, V и др.; редкие металлы, разбиваемые в свою очередь на неск. групп; радиоактивные металлы-U, Th, Pu и др. Физические свойства Физические свойства металлов меняются в очень широких пределах. Так, температура плавления изменяется от - 38,87 °С (Hg) до 3380 °С (W), плотность - от 0,531 г/см3 (Li) до 22,5 г/см3 (Os). Удельное электрическое сопротивление при 25 °С имеет значения от 1,63 (Ag) до 140 (Мn) мкОм.см. Сопротивление движению электронов (рассеяние электронов) возникает вследствие нарушения кристаллической решетки из-за теплового движения атомов, а также дефектов (вакансий, дислокаций, примесных атомов). Мерой его является длина свободного пробега электрона. При комнатной температуре она равна ~ 10-6 см у металлов обычной чистоты и ~ 10-2см у высокочистых.

3Fe + 2O2 = Fe3O4 Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Окисление - добавление кислорода 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Восстановление – потеря атомов кислорода Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Реакции, в которых происходят процессы окисления и восстановления, называют …… Окислительно-восстановительными

Явления Физические Химические Одни вещества превращаются в другие. Признаки химических реакций: Образование осадка или газа Изменение цвета Выделение или поглощение теплоты Появление запаха Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями горения. Горение магния Горение серы

ОБЩИЙ ВИД лабораторного штатива ВИДЫ ЛАПОК И КОЛЕЦ КРЕПЛЕНИЕ ЛАПКИ И КОЛЬЦА