Презентации по Химии

Получение бензофуранов циклизацией О-алленил-о-иодфенолов Tetrahedron Lett., 39, 435 (1998) Образование связи С(2)-С(3)

Сложные эфиры – производные карбоновых кислот с общей формулой Номенклатура бутиловый эфир пропионовой кислоты, бутилпропионат изопропиловый эфир масляной кислоты, изопропилбутират

Спирттер Спирттер, алкогольдер – құрамында бір немесе бірнеше OH тобы болатын көмірсутек туындылары. ОН тобының санына қарай бір, екі, үш, төрт және көп атомды спирттер, ал көмірсутек радикалының құрылысына байланысты қаныққан, қанықпаған, циклді, ароматты, гетероциклді болып бөлінеді. СПИРТТЕРДІҢ АТАУЫ Спирттерді атағанда сәйкес көмірсутек радикалы бойынша (мысалы, метил спирті, этил спирті, т.б.) Кейде ОН тобының орнын көрсетіп атайды (мысалы, пропанол-2, пропандиол-1, 3), Тарихи қалыптасқан атаулары да қолданылады (мысалы, этил спиртін – шарап спирті, метил спиртін – ағаш спирті деп атайды).

ОСНОВНІ ПОЛОЖЕННЯ КООРДИНАЦІЙНОЇ ТЕОРІЇ Комплексні сполуки називають речовини, що містять центральний атом (йон), який зв’язаний з певним числом інших частинок. 1. У молекулі будь-якої комплексної сполуки один із іонів займає центральне місце і має назву комплексоутворювач, або центральний іон. 2. Навколо центрального йона розташовується або концентруєтся певна кількість протилежно заряджених йонів або нейтральних молекул, які називаються лігандами або адендами. Центральний йон з розміщеними навколо нього лігандами утворює так звану внутрішню координаційну сферу сполуки. Основні принципи утворення комплексних сполук вперше були викладені у 1893 році швейцарським хіміком Вернером у вигляді так званої координаційної теорії. Основні положення координаційної теорії полягають у наступному. 3. Іони, що знаходяться на більш далекій відстані від центрального йона, складають зовнішню координаційну сферу комплексної сполуки. 4. Число, що показує, скільки лігандів розташовано навколо комплексоутворювача у внутрішній сфері, називається координаційним числом. Для складання формул комплексних сполук необхідно знати заряд комплексоутворювача та його координаційне число. Заряд комплексного іона дорівнює алгебраїчній сумі зарядів комплексоутворювача і лігандів. При написанні хімічної формули внутрішня сфера комплексної сполуки береться у квадратні дужки. Сумарний заряд іонів, що знаходяться у зовнішній сфері, рівний за абсолютною величиною і протилежний за знаком заряду внутрішньої координаційної сфери. Якщо комплексний йон має позитивний заряд, то зовнішня сфера складається із негативних йонів, і навпаки, якщо комплексний іон має негативний заряд, то іони зовнішньої сфери заряджені позитивно. Їх можна розглядати як продукти взаємодії таких молекул: Приклади комплексних сполук

Сплавы на основе железа - сталь, чугун - даже самые прочные имеют все же высокую плотность, и тем самым очень тяжелы для изготовления ряда изделий. Например, в самолетостроении необходимы прочные и легкие материалы. Легкими принято считать металлы и сплавы, плотность которых меньше половины плотности железа - это около 3.5г/см3. К ним относится алюминий Al (2.7г/см3), магний Mg (1.74 г/см3), бериллий Ве (1.82г/см3). Наибольшее распространение получили материалы на основе алюминия АЛЮМИНИЙ И ЕГО СПЛАВЫ

Что такое взрывчатое вещество? Взрывчатое вещество (ВВ взрывчатка) – конденсированное химическое вещество или смесь таких веществ, способное при определенных условиях под влиянием внешних воздействий к быстрому самораспространяющемуся химическому превращению (взрыву) с выделением большого количества тепла и газообразных продуктов. Классификация ВВ: По составу: Индивидуальные химические соединения. Смеси-композиты (состоят из 2 и более химически не связанных между собой веществ) По физическому состоянию: Газообразные Жидкие (глицерин, этилнитрат); Гелеобразные (нитроцеллюлоза в нитроглицерине); Суспензионные (аммиачная селитра с горючими и добавками в воде) Эмульсионные Твердые Монолитные (тол) Порошкообразные (гексоген) Гранулированные Пластичные Эластичные

Положение элементов в ПСХЭ Д. И. Менделеева Характеристика металлов главной подгруппы II группы

1. Факторы, определяющие ф-х свойства дисперсных систем - Размер частиц (более 10-5 м; 10-5 до 10-7 м; 10-7 до 10-9 м) - Агрегатное состояние (гетерогенность); – Термодинамические параметры (кинетическая устойчивость и агрегативная неустойчивость); - Структура дисперсной системы (коллоидный раствор, гель-студень, пена, взвесь, эмульсия-суспензия); - Состояние межфазных границ и поверхностные явления (сорбция, когезия, адгезия, смачивание; поверхностное натяжение); - Коллигативные свойства (опалесценция, осмос, электрофорез и электроосмос); - Состояние дисперсионной среды (химическая природа; посторонние вещества – стабилизаторы: ВМС, ПАВ, электролиты; фазовое состояние); - Концентрация компонентов (ККМ, 1. Факторы, определяющие ф-х свойства дисперсных систем Факторы и параметры устойчивости Агрегативная Седиментационная Изо-электрическая точка Лиофильность, лиофобность Потенциалы течения Мембранный потенциал Био-потенциал Дзета-потенциал

Мої надбання педагогічної діяльності психологічної діяльності План роботи: Що таке арт-терапія? Арт-терапія в освіті. Труднощі в роботі з арт-терапевтичними методиками. Модифіковані арт-терапевтичні методики, що застосовуються на уроках хімії або на виховних годинах. Запитання.

Лекция № 1 Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций Понятие о химической термодинамике Термодинамика – наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии Химическая термодинамика – это раздел физической химии, изучающий превращения различных видов энергии в химических процессах

Қарапайым кристалдық құрылымдар Хлорлы натрий Хлорлы цезий Тығыз орналасқан гексогональдық құрылым Хлорлы натрий (NaCl)

Гетероциклические соединения – органические вещества, молекулы которых имеют циклические структуры и содержат в составе циклов наряду с атомами углерода атомы других элементов (азота, серы, кислорода и др.). бензол пиридин Атомы других элементов называют гетероатомами (от греч. héteros – «другой», «иной»). В настоящее время получены гетероциклические соединения с самыми разнообразными атомами, но наиболее изучены те, которые содержат азот, кислород и серу. Применение и роль гетероциклических соединений Многочисленные гетероциклические соединения играют важную роль в биологии, медицине, сельском хозяйстве и других областях. Они входят в состав важнейших природных продуктов: красящих веществ крови и растений (гемина и хлорофилла), нуклеиновых кислот, многих витаминов, антибиотиков и алкалоидов. Можно без преувеличения считать, что почти вся фармацевтическая химия является химией гетероциклических соединений. Многие яркие красители (индиго, индантрен) также содержат гетероциклические кольца. В сельском хозяйстве используются инсектициды, вещества для ускорения роста, имеющие гетероциклическую природу.

Формула фенолформальдегидной смолы [-C6H3(OH)-CH2-]n . В зависимости от соотношения между формальдегидом и фенолом, получаются два основных типа смол – новолачные и резольные, которые применяются в различных областях человеческой деятельности. Все виды фенолформальдегидных смол отличаются высокой механической устойчивостью и прочностью, высокой степенью растворимости во многих органических растворителях, а также высокой коррозионной устойчивостью и электроизоляционными свойствами.

ВСТУП Термін молекулярне розпізнавання - природне явище, принципово важливе у хімії та біології. Він передбачає специфічну взаємодію двох або більше молекул шляхом нековалентного зв'язку і є елементарною основою в таких біологічних процесах клітинна сигналізація, ферментний каталіз, транскрипція, трансляція, реплікація ДНК та транспорт. Найважливіші компоненти життя, такі як метаболізм, інформація обробка та реплікація відбуваються здебільшого шляхом специфічної взаємодії біологічних молекули білка, ДНК тощо. Нековалентне зв'язування відноситься до водневого зв'язку, взаємодії метал-ліганд, гідрофобних сил, сил ван дер ваальса, взаємодії π – π, зв'язку галогену, електростатичного та / або електромагнітного впливу. Термін молекулярне розпізнавання відноситься до специфічної взаємодії двох або більше молекул за допомогою нековалентного зв’язку, такого як водневий зв'язок, металоорганіка, гідрофобні сили, сили Ван Дер Ваальса, π-π взаємодії, галогенові зв’язки, електростатичні та/або електромагнітні ефекти. БІОЛОГІЧНІ СИСТЕМИ Молекулярне розпізнавання відіграє важливу роль у біологічних системах і спостерігається між рецептором-лігандом, антигеном-антитілом, днк-білком, цукром-лектином, рнк-рибосомою тощо. СИНТЕТИЧНЕ МОЛЕКУЛЯРНЕ РОЗПІЗНАВАННЯ Останні роботи говорять про те, що елементи молекулярного розпізнавання можуть бути синтезовані синтетично в наномасштабі, що обходить необхідність природних елементів молекулярного розпізнавання для розробки засобів чутливості для малих молекул. НАДМОЛЕКУЛЯРНІ СИСТЕМИ Хіміки продемонстрували, що можна створити багато штучних надмолекулярних систем, що демонструють молекулярне розпізнавання. Одним з найбільш ранніх прикладів такої системи є краунові ефіри, здатні вибірково зв'язувати конкретні катіони. Однак з тих пір була створена низка штучних систем.

Способы разделения неоднородных смесей Отстаивание: выделение веществ из неоднородной смеси, образованной нерастворимыми в воде веществами с различной плотностью Способы разделения неоднородных смесей осаждение веществ в воде с различной скоростью

Класс циклических ненасыщенных углеводородов ряда бензола называется ароматическими углеводородами или аренами Арены классифицируются - в зависимости от числа ароматических циклов - в зависимости от способа соединения би-, три-, и т.д. полициклических аренов. Простейшие арены – моноциклические арены ряда бензола, т.е. гомологи бензола, которые получаются в результате замещения атомов водорода в АРОМАТИЧЕСКОМ ЦИКЛЕ БЕНЗОЛА или боковых цепях на алкильные заместители  

ЛИПИДЫ По отношению к щелочному гидролизу делят на две группы: ОМЫЛЯЕМЫЕ и НЕОМЫЛЯЕМЫЕ НЕОМЫЛЯЕМЫЕ ЛИПИДЫ

ЧТО ЭТО ТАКОЕ? ОМЕ́ГА-3-ПОЛИНЕНАСЫ́ЩЕННЫЕ ЖИ́РНЫЕ КИСЛО́ТЫ (ПНЖК) ОТНОСЯТСЯ К СЕМЕЙСТВУ НЕНАСЫЩЕННЫХ ЖИРНЫХ КИСЛОТ, ИМЕЮЩИХ ДВОЙНУЮ УГЛЕРОД-УГЛЕРОДНУЮ СВЯЗЬ В ОМЕГА-3-ПОЗИЦИИ, ТО ЕСТЬ ПОСЛЕ ТРЕТЬЕГО АТОМА УГЛЕРОДА, СЧИТАЯ ОТ МЕТИЛОВОГО КОНЦА ЦЕПИ ЖИРНОЙ КИСЛОТЫ. НЕМНОГО ИСТОРИИ ПОЛЬЗА ДЛЯ ЗДОРОВЬЯ ДЛИННОЦЕПОЧЕЧНЫХ ОМЕГА-3-ПНЖК — ДГК И ЭПК — НАИБОЛЕЕ ХОРОШО ИЗВЕСТНА. ПЕРВЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ[5], ПРОВЕДЕННЫЕ В 1970-Е ГОДЫ, ПОКАЗАЛИ, ЧТО ИНУИТЫ ГРЕНЛАНДИИ, ПОТРЕБЛЯЮЩИЕ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ЖИРНОЙ РЫБЫ, ПРАКТИЧЕСКИ НЕ БОЛЕЛИ СЕРДЕЧНО-СОСУДИСТЫМИ ЗАБОЛЕВАНИЯМИ И НЕ ИМЕЛИ АТЕРОСКЛЕРОТИЧЕСКИХ ПОВРЕЖДЕНИЙ. ДРУГИЕ ПОКАЗАТЕЛИ, ТАКИЕ КАК УРОВЕНЬ ТРИГЛИЦЕРИДОВ, АРТЕРИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ И ПУЛЬС, ТОЖЕ БЫЛИ ЛУЧШЕ, ЧЕМ У ДРУГИХ ГРУПП НАСЕЛЕНИЯ. ОДНАКО БОЛЕЕ ПОЗДНЕЕ ИССЛЕДОВАНИЕ ПОКАЗАЛО ВЫСОКУЮ РАСПРОСТРАНЁННОСТЬ ДИАБЕТА СРЕДИ ИНУИТОВ ГРЕНЛАНДИИ[6].

Цеолитные катализаторы Все природные и большинство синтетических цеолитов представляют собой кристаллические алюмосиликаты ,содержащие оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, отличающиеся строго регулярной структурой пор, заполненных в обычных температурных условиях молекулами воды. При осторожном нагревании цеолиты выделяют водяной пар, при этом сами не разрушаются. Отсюда их название, состоящее из греческих слов «цео» и «лит» - «кипящие калени». Наибольшее значение в катализе имеют кристаллические алюмосиликатные цеолиты типа А, Х, У. Общая формула цеолитов: МO*Al2 O3 *xSiO2 * yH2O, где n – валентность металлического катиона М х — мольное соотношение SiO2 : Al2O3 у — число молей воды Величина х в значительной степени определяет структуру и свойства цеолитов. В цеолитах типа А значение х=2 В цеолитах типа Х значение х=2,2 ÷ 3 В цеолитах типа У значение х=3,1 ÷ 5,0 При различных условиях синтеза цеолитных катализаторов (химический состав кристаллизуемой массы, параметры кристаллизации ,природа катиона) можно в широких пределах изменять значение х. При синтезе цеолиты получают обычно в Na+-форме. Эти катионы могут быть обменены на эквивалентные количества других с образованием различных ионообменных модификацией, имеющих разнообразные каталитические свойства ( – форма цеолита, – форма цеолита и т.д.) Активация цеолитных катализаторов Цеолитные катализаторы в некоторых процессах проявляют высокую активность без добавок промоторов, но чаще всего их активируют нанесением различных активных компонентов (например, различными благородными металлами: Ag Pd Pt Ni) активация цеолитов благородными металлами возможна благодаря способности цеолитов к ионному обмену. При ионном обмене происходит обмен катионов Na+ или Ca 2+(в зависимости от того, в какой форме получены цеолиты) на ионы H+ или других элементов, в частности благородных металлов. Существует 2 способа активации цеолитов: пропитка обезвоженного цеолита введение каталитически активного компонента в момент синтеза цеолита Пропитка обезвоженного цеолита Пропитку проводят растворимыми органическими или неорганическими соединениями металлов с последующей термической обработкой . Используют соединения ,которые при термической обработке разлагаются с выделением металлов при температурах ниже порога стабильности кристаллической решетки цеолита. Введение каталитически активного компонента при синтезе цеолита Метод используют в тех случаях, когда введение каталитической добавки в готовые кристаллы цеолита невозможно по разным причинам (например: низкие значения PH – пропиточных растворов металлов, что может разрушить структуру цеолита, или размеры катионов металлов больше размеров пор цеолита) В этих случаях пригоден способ введения каталитически активного компонента на стадии кристаллизации цеолита. Например: на стадии кристаллизации Na — цеолита из раствора, содержащие комплексы Pt , идет захват катионов Pt в полости кристаллов. Захваченные катионы прочно удерживаются в порах цеолита и не извлекаются даже при ионном обмене.  

1. Сущность перманганатометрического метода, условия его проведения. Титрант метода. Перманганатометрическое титрование, или пермангатометрия - метод количественного определения веществ (восстановителей, реже – окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами) с применением титранта – раствора перманганата калия KMnO4. Метод –фармакопейный, включен во все известные Фармакопеи. В зависимости от кислотности титруемого раствора окислительные свойства перманганат-иона проявляются по-разному. В сильнокислой среде перманганат-ион восстанавливается до катионов марганца (II) Mn2+, которые обладают очень слабой розоватой окраской (практически бесцветны): при рН < 7 MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2О, Е0 MnO4-/ Mn2+ = 1,51 В С ростом концентрации ионов водорода в растворе реальный потенциал рассматриваемой редокс-пары Е = ЕО + (0, 059 /5) lg ([MnO4-][Н+]5 /[Mn2+]) возрастает и эффективность перманганат-иона как окислителя повышается. Поскольку в ОВ полуреакции участвуют 5 электронов, то молярная масса эквивалента перманганата калия как окислителя в кислой среде равна М(1/5 KMnO4) = М(KMnO4)/5 = 31,608 г/моль.

Жоспар: І. Нуклеин қышқылдары туралы жалпы түсінік ІІ. Нуклеин қышқылдарының қызметі ІІІ. Нуклеин қышқылдарының жіктелуі Нуклеин қышқылдары — тірі организмдегі тұқым қуалайтын ақпараттарды сақтай отырып, оны келесі ұрпақтарға жеткізетін күрделі құрылысты молекула. 1868 жылы швед биохимигі Ф.Мишер клетка ядросының құрамынан қышқылдық қасиеті бар затты бөліп алған. Оны алғаш рет ядродан тапқандықтан (латынша “нуклеус” — ядро) нуклеин қышқылы деп атады.

Классификация солей Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na2SO4, K3PO4 Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород) NaHSO4, K2HPO4 Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы) CuOHCl, AlOH(NO3)2 Классификация солей Двойные соли – соли, содержащие два катиона KAl(SO4)2 Смешанные соли – соли, содержащие два аниона CaOCl2 Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами Na[Al(OH)4]

Содержание Положение в таблице Менделеева Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Положение в таблице Минделеева Литий (лат. Lithium), Li, химический элемент 1 группы периодической системы Менделеева, атомный номер 3, атомная масса 6,941, относится к щелочным металлам. Природный Л. состоит из двух стабильных изотопов - 6Li (7,42%) и 7Li (92,58%). Л. был открыт в 1817 шведским химиком А. Аведсоном в минерале петалите; название от греч. líthos - камень. Металлический Л. впервые получен в 1818 английским химиком Г. Дэви.