Презентации по Химии

Чугуны Чугуном называют сплав железа с углеродом, содержащий от 2,14 до 6,67% углерода. В качестве примесей чугун содержит Si, Mn, S и Р. Классификация чугунов В белом чугуне весь углерод находится в связанном состоянии в виде цементита. В сером чугуне большая часть углерода находится в виде графита, включения которого имеют пластинчатую форму. В высокопрочном чугуне графитные включения имеют шаровидную форму, а в ковком — хлопьевидную. Белый чугун Высокопрочный чугун Ковкий чугун Серый чугун

Альфред Бернард Нобель 21 октября 1833, Стокгольм, Шведско-норвежская уния — 10 декабря 1896, Сан-Ремо, Королевство Италия Изобретатель динамита - взрывчатой смеси на основе нитроглицерина с поглотителем и другими добавками.

Полиэтилен  Он используется для изготовления плёнки, листов, бутылей, бочек, ведер, плащей, игрушек и других изделий технического и бытового назначения. Оказывается, на полиэтилене прекрасно накапливаются и размножаются более полусотни различных микроорганизмов, в том числе бактерии кишечной палочки и дрожжевые грибки. Подумайте: полиэтилен является химическим соединением, плохо пропускает воздух, но не защищает от действия света и температуры. Полипропилен Полимерные материалы, в число которых входит и полипропилен, находят широкое применение и обеспечивают эффективность развития экономики и повышение конкурентоспособности продукции в отраслях-потребителях за счет замены дорогостоящих материалов, снижения материалоемкости, формирования прогрессивных технологий переработки материалов, создания новых поколений техники. При горении выделяет токсичный дым и ядовитые вещества,которые вредят организму человека.

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СТАБИЛЬНОСТЬ УГЛЕВОДОРОДОВ При обычной температуре Парафины Нафтены Олефины Арены ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СТАБИЛЬНОСТЬ УГЛЕВОДОРОДОВ При повышении температуры Парафины Нафтены Олефины Арены

План презентации 1. Общая характеристика углеводов 1.1. История появления названия и общая формула класса 1.2. Представители углеводов 1.3. Значение углеводов 1.4. Классификация углеводов 2. Моносахариды 2.1. Номенклатура моносахаридов 2.2. Классификация моносахаридов 2.3. Изомерия и строение моносахаридов 2.4. 2.4. Получение 2.4. Получение и 2.4. Получение и свойства 2.4. Получение и свойства моносахаридов 3. Дисахариды 3.1. Классификация и отдельные представители 3.2. 3.2. Строение 3.2. Строение и свойства дисахаридов 4. Полисахариды 4.1. Классификация и отдельные представители 4.2. Строение и свойства полисахаридов 5. Биологическая роль углеводов Алехина Е.А. Состав: С, Н, О Общая формула: CmH2nOn или Cm(H2O)n В прошлом столетии углеводы рассматривали как «гидраты углерода» Русское название «углеводы» предложено К. Шмидтом (1844) История возникновения названия Карл Эрнест Генрих Шмидт (1822-1894) Алехина Е.А.

Васильева Татьяна Михайловна д.т.н. профессор департамента химии МФТИ tmvasilieva@gmail.com Лекции: среда 900 БХим Лабораторные занятия: см. расписание План лекционных занятий СПЕЦИАЛЬНЫЕ РАЗДЕЛЫ: Химия в современной океанологии; Химические проблемы переработки углеводородного сырья; Химические проблемы современных аэрокосмических технологий; Химические основы создания новых функциональных материалов; Химия экстремальных состояний вещества ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Объясняет химические явления и устанавливает их закономерности на основе общих принципов физики

Топливный элемент (ТЭ) Химический источник тока, в котором электрическая энергия образуется в результате химической реакции между восстановителем и окислителем, непрерывно и раздельно поступающими к электродам ТЭ извне. Продукты реакции непрерывно выводятся из топливного элемента Анодная реакция: H2 – 2е– → 2H+ (1) Катодная реакция: ½ O2 + 2H+ + 2е– → Н2О (2) Токообразующая реакция: H2 + ½ O2 → H2O (3) Топливный элемент: сравнение с гальваническим элементом и аккумулятором Гальванический элемент («батарейка») – работает, пока не израсходуются реагенты Аккумулятор – требует периодической подзарядки может работать неограниченное время, пока в него подаются реагенты и отводятся продукты реакции

ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (биологически важные гетероциклические соединения) Гетероциклическими соединениями называют соединения, содержащие циклы, в которых один или большее число атомов являются элементами, отличительными от углерода. Элементами, которые участвуют вместе с углеродом в образовании цикла называются гетероатомами («гетеро» -иной). Наиболее хорошо изученными и широко распространенными являются циклические соединения кислорода, азота и серы. Гетероциклы как теоретически, так и практически имеют большое значение. Большое значение гетероциклических соединений объясняется тем, что на их долю приходятся более 50 % всех известных природных соединений, входящих в состав жизненно необходимых ферментов, красящих веществ крови и растений (гемина и хлорофилла), нуклеиновых кислот, многих витаминов, лекарственных веществ. Классификация В зависимости от числа атомов, входящих в гетероцикл, различают: трех-, четырех-, пяти-, шестичленные и т.д. Они могут содержать один, два и более гетероатомов, одинаковых и разных. Трех- и четырехчленные гетероциклические соединения обычно неустойчивы. Они были рассмотрены среди соединений с открытой цепью (например, окись, этилен). Там же были охарактеризованы некоторые пяти - и шестичленные гетероциклические соединения, сходные по своим свойствам с соединениями с открытой цепью (лактоны и лактамы). пиррол фуран тиофен индол пиразол имидазол тиазол оксазол пиридин хинолин изохинолин акридин пиримидин пурин бензимидазол птеридин

Н3С СООН Н3С СООН Н3С СООН 3 6 6 Н3С СООН 3 Высшие жирные кислоты ПНЖК Омега-6 Омега-6 Омега-3 Омега-3 линоленовая кислота, (18:2, ω-6) арахидоновая кислота (20:4, ω-6) эйкозапентаеновая кислота ЭПК (20:5, ω-3) докозагексаеновая кислота ДГК (22:6, ω-3) СТРУКТУРА ЛИКОПИНА, β-КАРОТИНА

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Ионная связь Домашнее задание Читать п.56, вып.письм.2

А.Г. Волкова 11.04.2019 А.Г. Волкова 11.04.2019

Ко II группе главной подгруппы периодической системы элементов относятся бериллий, магний щелочноземельные металлы: кальций, стронций, барий и радий (главная подгруппа). Своим названием щелочноземельные металлы обязаны тому, что их оксиды (земли) при растворении в воде образуют щелочные растворы. Был открыт Л. Н. Вокленом в 1798 г. Металлический бериллий применяется для изготовления окон к рентгеновским установкам, так как поглощает рентгеновские лучи в 17 раз слабее алюминия. Добавка бериллия к сплавам увеличивает их твердость и электропроводность. Соединения бериллия могут вызывать очень тяжелое заболевание легких. Берилий

ПЛАН 1. Понятие, применение и свойства пластических масс. 2. Классификация пластмасс 3. Характеристика основных видов п/м (работа с таблицами). 4. Способы производства и декорирования изделий из п/м.

Закончите фразы 1. Скорость химических реакций зависит от … . 2. Математическая зависимость скорости химической реакции от температуры называется … . 3. Кинетическое уравнение реакции N2 + 3H2 = 2NH3 можно записать … . Какие из химических реакций, схемы которых предложены ниже, являются обратимыми 1. КОН + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 2. СO2 + H2O = H2CO3 3. KCIO3 = KCI + O2 4. CH4 + O2 = CO2 + H2O 5. HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O В уравнениях обратимых реакций указать знак обратимости Скорость химических реакций зависит от а) природы реагирующих веществ , б) концентрации, в) температуры, г) давления, д) поверхности соприкосновения, е) катализатора. 2. Правило Вант-Гоффа 3. Vx.p = C(N2) C3(H2) Обратимыми являются реакции: б) CO2 + H2O↔ H2CO3 в) HCOOH + CH3OH ↔ HCOOCH3 + H2O

Изменение условий коррозии Под изменением условий коррозии понимают: Рациональное конструирование с целью снижения скорости коррозии, создаваемой конструкции; Электрохимическую защиту металлов, при которой за счет изменения потенциала корродирующего металла снижается его скорость коррозии От вида конструкции скорость коррозии может меняться в несколько раз. В каждой области существуют свои приемы рационального конструирования. Однако можно выделить несколько общих приемов рационального конструирования: Рациональный выбор материала для создаваемой конструкции. Учитывать возможность контактной коррозии (если конструкции выполняется из разных материалов) В конструкции нужно уменьшать количество застойных зон и зазоров. При сварке шва (лучше всего варить менее активным, т.е. более положительным, металлом) Рациональное конструирование

Разминка НСl Н2SО4 НNО3 Н3РО4 СаСl2 Н2SiО3 Мg(NO3)2 НI К3РО4 НNO2 Cu(OH)2 Серная кислота Соляная кислота Азотная кислота Ортофосфорная кислота Хлорид кальция Метакремневая кислота Нитрат магния Иодоводородная кислота Ортофосфат калия Азотистая кислота Гидроксид меди (II) Актуализация знаний -Какие явления происходят в природе? -Что такое химическое явление? -Каковы признаки химических реакций? -Что такое химическое уравнение? -Какой закон лежит в основе составления химических уравнений? -Расставьте коэффициенты: Р + Н2 = РН3 Fe(NO3)3 + KOH = Fe(OH)3 + KNO3 WO3 + H2 = W + H2O

К токсичности серебра: 1) При длительном применении препаратов серебра (протаргола, колларгола, AgNO3)– возникает аргирия («посиневший» больной) - за счёт образования металлического серебра и тиолатов (протеинатов) – придаёт коже тёмно-синее окрашивание: а) 2 Ag + 2 R-SH → 2 Ag↓ + R-S-S-R + 2 H б) Ag + R-SH → RS-Ag↓ + H 2) Токсические концентрации серебра: - в крови – (0,003 – 2,7 мкг/л); - в моче – 0,004 мг/л. + + + + Основные требования, предъявляемые к методам количественного определения: 1. Высокая чувствительность (позволяющая осуществлять детекцию «металлов» на уровне естественного содержания в организме). 2. Достаточная селективность (в значительной степени достигается основными условиями и приёмами, используемые в дробном анализе – по А.Н. Крыловой). 3. Сочетание качественного обнаружения с количественным определением «металлических» ядов при исследовании одной порции минерализата (объекта). 4. Доступность в аппаратурном отношении (дорогие приборы – недоступны для многих лабораторий в настоящее время).

Шикізат және шикізат көздері Химиялық өндіріс өте көп мөлшерде шикізатты өңдейді және сондай көлемде су, отын, энергия жұмсайды.Дүние жүзінде Қазақстан минералды-шикізат қоры бойынша алдынғы қатарлы орынды алады.Сонымен қатар химиялық өндірісте шикізатты пайдаланудың ерекшеліктері бар.Олар : 1.Шикізат базасының көп варианттылығы,ауылшаруашылық өнімдері,ауа және су,металлургия мен мұнай өңдеу өнімдері. 2.Әртүрлі химиялық өнімдер алу үшін шикізаттың бір түрін комплексті пайдалану мүмкіндігі 3.Бір шикізаттан әртүрлі өнім алу мүмкіндігі. Химиялық өнеркәсіп өнімдері : Бастапқы зат (шикізат) Аралық өнім (жартылай өнімдер) Дайын өнімдер Шикізат және шикізат түрлері Шикізат – өнеркәсіптік өнімдер өндірісінде қолданылатын табиғи материалдар. Жартылай өнімдер – сол мекемеде шикізатты өнеркәсіптік өңдегенде алынған материалдар және қандайда бір өнім алу үшін бастапқы материалдар ретінде пайдалану.Химиялық өнеркәсіп шикізаты әртүрлі белгілері бойынша жіктеледі : -шығу тегіне байланысты : минералдық, өсімдік, жануартекті; -қоры бойынша :сарқылайтын, сарқылмайтын; -химиялық құрамы бойынша :органикалық және бейорганикалық; -агрегаттық күйі бойынша :қатты, сұйық, газ; Сонымен қатар: -біріншілік шикізат:су, ауа, жанғыш пайдалы қазбалар. -екіншілік: өнеркәсіптік және тұтынылатын қылдықтар. -табиғи және жасанды: кокс, каучук, бояулар, шайырлар. Минералды шикізат –жер қыртысында өндірілетін пайдалы қызбалар. Жанғыш минералы шикізат –көмір, мүнай, газ. Өсімдік және жануар текті шикізат қолданылуына байланысты тағамдық және техникалық болып бөлінеді.Тағамдық шикізат –ауыл,орман,балық шаруашылығның өнімдері.Техникалық шикізат –тамақ өнеркәсібіне жарамсыз,бірақ тұрмыста пайдаланатын шикізат.

Углерод и кремний являются химическими элементами IVA-группы периодической системы. К этой же группе периодической системы относят германий Ge, олово Sn и свинец Pb. Углерод и кремний – элементы неметаллы, германий и олово – полуметаллы, а у свинца преобладают металлические свойства. Электронно-графическая конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов IVA-группы – ns2np2, например: у углерода – 2s22p2, у кремния – 3s23p2. В земной коре содержится 0,093% углерода по массе, причем он встречается как в свободном состоянии, так и в виде химических соединений с другими элементами. Углерод является основой органической жизни на Земле. С – в виде оксидов (CO и CO 2 ), карбонатов, ископаемого топлива (уголь, нефть, газ). Si – в виде оксида (SiO 2 ) и солей кремниевой кислоты – силикатов.

Амины Аминами называют органические соединения, которые получают замещением атомов водорода в аммиаке углеводородными В зависимости от количества атомов водорода в молекуле аммиака замещенных углеводородными радикалами амины делят на: По типу радикалов амины делят на: Предельные; Непредельные; Ароматические. По количеству аминогрупп амины делят на: Моноамины; Диамины; Полиамины.

Химия 20 век История 20 века характеризуется масштабными переменами во всех сферах жизни человечества: в науке, культуре, экономике, политике. Прежде всего, следует отметить огромный скачок научных открытий в области физики, химии и биологии. Если в 19 веке объем научных знаний удваивался за 50 лет, то история 20 века удивила подобным результатом всего за 5 лет.

Теория химической связи Бертоле: в основе химической связи лежит чисто гравитационное притяжение атомов 1748-1822 Теория химической связи Берце-лиуса: между атомами в молеку-лами и кристаллах действуют си-лы электростатического притяже-ния 1799-1848 Современная теория химической связи ( Г. Льюис, 1916) Возникновение химической связи обусловле-но стремлением атомов элементов к «элек-тронному октету» - электронной конфигура-ции ближайшего инертного газа. При достраивании электронных оболочек происходит перераспределение электронной плотности (электронов) между двумя или нес-колькими центрами (атомами элементов) и возникновение общей для этих центров облас-ти повышенной электронной плотности, ко-торая притягивается к соответствующим центрам и удерживает их друг с другом. 1875-1946

Цели урока Вспомнить понятие о кислотах, как о классе электролитов; Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам; Охарактеризовать общие свойства кислот в свете ионных представлений; Научиться пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; План урока I. Состав и классификация кислот; II. Ионные уравнения реакций на примере химических свойств кислот;

Введение Художественная обработка металлов была популярна еще в глубокой древности. После того как человечество научилось использовать металлические предметы в бытовых целях, появились украшения. Интерес к металлическим изделиям, которые способны украшать быт или служить в качестве личных украшений, не утрачен до сих пор. Все так же пользуются спросом чеканка, фигурное литье, ковка, гравировка и другие приемы. Виды и особенности металлов Залог удачно проделанной работы — знание особенностей и качеств материала, его технологических и рабочих свойств. Так, при работе с металлами используется как чистое, без дополнительных примесей сырье, так и различные сплавы. Попадающие в производство материалы делятся на две основные группы: черные; цветные.