Презентации по Химии

ЖОСПАР Кіріспе. Гидроксиқышқылдар Негізгі бөлім 1)Оксоқышқылдар 2)Оксиқышқылдар 3) Аминді спирттер Қорытынды. Гидроксиқышқылдар. Радикалдың бір сутегі атомы гидроксил тобымен алмасқан карбон қышқылдарының туындылары гидроксиқышқылдар деп аталады. ОН-тобының орналасуына байланысты α-,β-,γ-,δ-,ε-, т.б қышқылдарға жіктеледі. Мысалы:

30. Реакции окислительно-восстановительные. Уравнения ОВР даны в неявном (не полном) виде и необходимо определить недостающие в схеме вещества. Обычно три компонента вступают в реакции ОВР: восстановитель, окислитель и среда (в такой же последовательности и записываются). Если есть среда, то обязательно будет вода (кислота → вода, щелочь → вода, вода → щелочь или щелочь+вода). Ионы определяются по среде. Часто нужно знать существование ионов в различных средах (Mn, Cr). Наиболее часто встречаются реакции со следующими элементами: S, Mn, Hal, N, Cr, P, С (в орг. соединениях). Типичные восстановители Нейтральные атомы и молекулы: Al, Zn, Cr, Fe, H, С, LiAlH4, H2, NH3, и др. Отрицательно заряженные ионы неметаллов: S2–, I–, Br–, Cl– и др. Положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления: Cr2+, Fe2+, Cu+ и др. Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления: SO32–, NO2–, CrO2–, CO, SO2, NO, P4O6, C2H5OH, CH3CHO, HCOOH, H2C2O4, C6H12O6 и др. Электрический ток на катоде.

Биологическая роль липидов энергетическая (триацилглицерины и продукты их распада – жирные кислоты и кетоновые тела) структурная (холестерин, глицеро- и сфинголипиды) пластическая (глицерин может утилизироваться на образование глюкозы, аминокислот; холестерин – на синтез желчных кислот, стероидных гормонов, витамина Д3) защитная (триацилглицерины) сигнальная (диацилглицерины и инозитолтрифосфат) Лектор: к.б.н., доц. О.В.Гришина Классификация липидов Лектор: к.б.н., доц. О.В.Гришина

Классификация солей Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na2SO4, K3PO4 Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород) NaHSO4, K2HPO4 Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы) CuOHCl, AlOH(NO3)2 Классификация солей Двойные соли – соли, содержащие два катиона KAl(SO4)2 Смешанные соли – соли, содержащие два аниона CaOCl2 Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами Na[Al(OH)4]

Электроотрицательность — это способность атома в соединении смещать к себе электронную плотность от соседних атомов. На практике часто используют шкалу относительных электроотрицательностей (ЭО) элементов, в которой ЭО лития принята равной 1, а ЭО фтора равна 4. Электроотрицательность служит мерой неметалличности элементов — чем больше значение ЭО, тем сильнее элемент проявляет неметаллические свойства и тем менее выражены у него металлические свойства. Используя значения ЭО, можно установить направление перехода электронов в реакциях между простыми веществами. Например, углерод в реакции с водородом выступает как окислитель (принимает электроны), в то время как в реакции с хлором — как восстановитель (отдает электроны): Это связано с различной ЭО элементов: углерод более электроотрицателен, чем водород, но менее электроотрицателен, чем хлор. Следовательно, чем больше значение ЭО элемента, тем сильнее его окислительные свойства.

Алкины Алкины (иначе ацетиленовые углеводороды) — углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой: CnH2n-2 Ряд Ацетилена

Sm-Nd метод Амфиболы, пироксены и гранаты избирательно концентрируют тяжелые РЗЭ. Содержание Nd ниже, чем Sm.

Цель исследование: Является определение, насколько полезны или вредны сильногазированные напитки для нашего организма? Задачи Изучить состав газированных напитков Узнать насколько вредны газированные напитки для организма Выяснить какие напитки предпочитают учащиеся

Суспензии классифицируются по нескольким признакам: 1. По природе дисперсионной среды: органосуспензии (дисперсионная среда - органическая жидкость), водные суспензии. 2. По размерам частиц дисперсной фазы: грубые суспензии (d > 100000 нм), тонкие суспензии (500 нм < d < 100000 нм), мути (100 нм < d < 500 нм). 3. По концентрации частиц дисперсной фазы: разбавленные суспензии (взвеси), концентрированные суспензии (пасты).

Протягом усього свого розвитку, з давніх-давен і донині, хімія завжди слугувала і продовжує слугувати людині та її практичній діяльності. Єгиптяни добували фарби і косметичні засоби з мінералі них речовин, уміли фарбувати тканини, виготовляти скло, кераміку, порцеляну, добувати золото, бронзу, залізо, мідь і до сконало володіли технікою обробки металів. Навіть у наші дні мистецтво золотих справ майстрів давнини викликає захоплення   У середні віки великого поширення набула алхімія. Головне завдання її зводилося до пошуків «філософського каменя» — містичної речовини, яка нібито м$ здатність неблагородні метали перетворювати на золото, повертати людям молодість і здоров'я.

План: 1. Количественный состав растворов. Типы концентраций. 2. Коллигативные свойства. Важнейшим биогенным растворителем является вода. Вода - самое распространенное на Земле вещество. Общий объем воды в биосфере 1,5 × 109км3. В живых организмах - 2,3 × 103км3. Считают, что большая часть воды имеет биогенное происхождение, т.е. проходит через метаболические превращения организмов.

План Введение. Основные термины. Понятие о скорости гомогенных и гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Катализ. Химическое равновесие. Химические процессы Исходные вещества Полупродукты (активированный комплекс) Продукты реакции Реакция протекает мгновенно Для начала реакции требуется сообщение энергии (поджег)

Цели урока: Рассмотреть особенности газообразных веществ. Выделить важнейшие природные смеси газов. Обозначить основные экологические проблемы атмосферы. Систематизировать знания об изученных газах. Агрегатные состояния вещества Газообразное Жидкое Твёрдое.

Характеристика кислородсодержащих ROH RCOH RCOOH C6H12O6 (C6H10О5)n Структур., функцион. с кетонами Структур. полож. – ОН, межкл. с простыми эфирами Структур., межклас. со сложными эфирами Структур., функцион. С фруктозой

ИДЕНТИФИКАЦИЯ ПОЛИМЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ В настоящее время полимерные материалы (ПМ) по объему производства занимают лидирующее положение среди сырьевых в упаковочном производстве. Характерной особенностью полимеров является широкий спектр и разнообразие свойств, в частности, высокая химическая стойкость. Они не разлагаются (не подвергаются коррозии и гниению), влаго- и газонепроницаемы. Химическую природу и вид пластмасс можно установить (идентифицировать) с достаточной для практики точностью и достоверностью, используя органолептический и лабораторный методы исследований. Окончательное решение о происхождении и составе пластмассы принимается по результатам комплексной оценки нескольких внешних признаков изделий. Оцениваются цвет, прозрачность, твёрдость, эластичность, технология изготовления, вид излома образца, а также отношение к нагреванию, характер горения, химические реакции и так далее. Исследование может проводиться с разрушением и без разрушения образцов или изделий. Принимая во внимание, что в условиях промышленного или коммерческого предприятия исследованиям подвергаются реальные изделия, подлежащие использованию и имеющие определённую товарную ценность, на практике следует отдавать предпочтение неразрушающим методам исследования. Изделия и образцы пластмасс внимательно рассматриваются. Для пластмассы отмечается следующее: цвет (яркий, размытый; светлый, тёмный, чёрный); прозрачность (прозрачная, непрозрачная); состояние поверхности и её ощущение при помощи пальцев (гладкая, блестящая, ворсистая, маслянистая; ровная, волнообразная и др.); физическое состояние (твёрдая, мягкая, эластичная). Для изделия определяется следующее: вид, назначение изделия – деталь (корпус, крышка, прокладка, втулка, и т.п.), игрушка, посуда (тарелка, чашка, стакан, бутылка), бытовое изделие и др.; отличительные особенности (цельное, составное); способ выработки, технология изготовления (вырубание, прессование, литьё, каландрование, выдувание, склеивание, сварка, комбинированный способ); вид отделки (окраска в массе, напыление, живописные рисунки); вид излома (хрупкий, вязкий).

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде). 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми). Ва + SО4 ВаSО4 +2 - 2 Сульфат бария

Электролиз (электро... және грек. lysіs – еру, ыдырау) – еріген немесе балқыған электролитке батырылған электродтарда электр тогы әсерінен жүретін химиялық реакция. Электролиттер арқылы өткен электр тогы химиялық энергияға айналады. Электролиз электролитпен толтырылған ыдысқа екі электрод орналастырып, оларды тұрақты ток көзінің полюстеріне жалғастыру нәтижесінде өтеді. Электролиз аппараттарын электролизерлер, электролиттік ванналар деп атайды. Электролизерлер корпусы болат, керамика, пластмасса, шыныдан жасалады. Коррозия мен жоғары температурадан сақтау үшін корпустың ішкі беті гуммирланады, пластмасса, отқа төзімді кірпіш немесе коррозияға берік материалмен қапталады. Катодтар дайындау үшін болат, түсті металдар (сынап, қорғасын, платина, т.б.), металдар қорытпасы, көмір немесе графит қолданылады. Анодтар еритін және ерімейтін болады. Еритін анодтар жоғарыда аталған түсті металдан, көміртекті болаттан, кейбір қорытпалардан, ерімейтін анодтар платина, графит немесе көмір, никель және қорғасын, марганец қос тотығы, магнетиттен жасалады. Электролиз процесі нәтижесінде бөлінетін заттың мөлшері сол заттың табиғаты мен электролиттен өткен ток мөлшеріне байланысты (Фарадей заңдарын қараңыз). Электролиз процесі лабороторияда, ғылыми-зерттеу жұмыстарында, өндірісте кеңінен қолданылады. Өндірістерде электролиз арқылы көптеген металдар, сілтілер, хлор, сутек, оттек, ауыр су, көптеген органик. заттар, тағы басқалары алынады. Электролиз техникада бедерлі заттардың көшірмесін металл бетіне түсіру, металл жалату, металдарды электролиттік тазалау, тағы басқаларықолданылады. Тез және өте жоғары дәлдікпен анықтайтын аналитикеалық әдістер де электролиз процесіне негізделген.

Строение молекулы ацетилена С2Н2

Низкая проницаемость БЛМ для ионов обусловлена высоким энергетическим барьером μ0 – отражает взаимодействия иона со средой. Недостаток эл-стат связей повышает энергию Энергия иона в мембране и водных растворах Ф/м ∙ В2/м2 ∙м3 = Ф∙В2 = Кл∙В = Дж Единицы измерения Проверка ф-лы максвеллова напряжения в случае плоского конденсатора: В случае одного иона в непрерывной среде r – радиус иона, εo = 8.85∙10–12 Ф/м Ур-ие Борна Элемент объема - тонкий слой толщиной dR на поверхности сферы радиусом R Интегрируем от до По Подставляем E2 и dV в исходную ф-лу Упражнение: Рассчитать высоту энергетич. барьера для переноса одновалентного иона радиусом 0.1 нм из воды (ε = 80) в неполярную фазу с ε = 3. Выразить энергию в расчете на 1 моль ионов.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень, а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для добычи Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем, описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября 1680 года и опубликованной в 1693 году. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество, доказал Лавуазье. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ Фосфор - один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08-0,09 % её массы. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3F, фосфорит Ca3(PO4)2 и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ), является элементом жизни.

Anti-anxiety drugs Prof. Anatoly Kreinin MD, PhD Director of Psychiatric Department, Maale Carmel Mental Health Center, Affiliated to Bruce Rappaport Medical Faculty, Technion, Haifa, Israel תרופות נוגדות חרדה.. Benzodiazepines (BZDs) Buspirone Antihistamines Antidepressants Anti-epileptic drugs (AEDs) Atypical antipsychotics

1. Обратимые и необратимые реакции Необратимые химические реакции, или односторонние - реакции протекающие самопроизвольно только (или преимущественно) в одном направлении, которое в уравнениях указывают стрелкой (—>) вместо знака равенства (=). При этом происходит практически полное превращение взятых в стехиометрическом соотношении исходных веществ и теоретический выход продуктов в них составляет 100 %. О таких реакциях говорят, что они идут до конца, т.е. до полного исчезновения реагентов. 1. Обратимые и необратимые реакции

Метали (від лат. metallum - шахта, рудник): група елементів, що має характерні металеві властивості, такі як високі електро- і тепло- провідність, позитивний температурний коефіцієнт опору, висока пластичність і металевий блиск. Розташування металів в періодичній системі Якщо в періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва провести діагональ від берилію до астату, то праворуч угорі від діагоналі будуть елементи-неметали (виключаючи елементи побічних підгруп), а ліворуч унизу — елементи-метали (до них же належать елементи побічних підгруп). Елементи, розташовані поблизу діагоналі (наприклад, Be, Аl, Ті, Ge, Nb, Sb та ін.), мають двоїстий характер.

Эксперимент: К разбавленному раствору пищевой соды опустить универсальную индикаторную бумагу, затем на индикаторную бумагу капать сооком лимона до тех пор, пока индикаторная бумага не примет свой первоначальный вид. Цель урока: Объяснять процесс нейтрализации.