Презентации по Химии

Переработка тяжелых нефтей, битумов и нефтяных остатков
Переработка тяжелых нефтей, битумов и нефтяных остатков
Тяжелая и битуминозная нефть Тяжелые нефти имеют плотность более 884 кг/м3, или 28 оAPI (уд. в. = 0,89 или выше) и содержат, обычно, значительные объемы остаточных фракций. Считается, что тяжелая нефть образовалась из обычной, которая мигрировала из глубоко залегающих пластов в верхние зоны залежей, где подверглась биологическому разложению и воздействию воды, а также сложным микробиологическим процессам и (иногда) улетучиванию легких углеводородов из неглубоко залегающих пластов, не перекрытых сверху непроницаемыми породами Мировые запасы тяжелой нефти Запасы тяжелой нефти в основном сконцентрированы в Канаде (2,5 трлн. баррелей) и Венесуэле (1,5 трлн. баррелей). В том случае, если коэффициент извлечения доказанных запасов составит 20 %, то только на эти две страны будет приходиться больше доказанных запасов, чем кондиционных запасов на всем Ближнем Востоке.
Продолжить чтение
Металлогеническая периодизация истории Земли. Геолого-металлогенические ранги
Металлогеническая периодизация истории Земли. Геолого-металлогенические ранги
Геолого-металлогенические ранги Период – временные интервалы с однородным геологическим режимом в масштабе всей Земли. Границы маркируются кардинальной сменой тектоно-магматических условий рудообразования. Этапы (эпохи) – отрезки геологической истории, определяю-щие ее цикличность на фоне направленного и необратимо-го развития земной коры. Стадии – выделяются в рамках этапов и являются звеньями одного циклического процесса. Для них характерен опреде-ленный тектонический режим, развитие конкретных магматических и осадочных формаций и связанных с ними МПИ. Характеристика металлогенических периодов Период Возраст Этап Подэтап МПИ млрд. лет Лунный 5-3,8 Грендландский нет нет Нуклеарный 3,8-2,8 Кольский нет Au,Cu-Ni,Cr,Fe, колчеданные Протогео- 2,8-1,8 Беломорский раннег/с мелкие МПИ синклинальный 2,8-2,3 орогенный мелкие МПИ платформенный Au-U,Cr, Карельский раннег/с Fe, Mn, колчеданные 2,3-1,8 орогенный Mys,Au, ред. Металлы платформенный Cr,Pt, Cu-Ni, U-TR Интрагео- 1,8-1,5 Готский нет эндогенных нет синклинальный низкая продуктивность экзогенных процессов
Продолжить чтение
Нефть. Способы её переработки. Фракции нефти
Нефть. Способы её переработки. Фракции нефти
Нефть представляет собой смесь около 1000 индивидуальных веществ, из которых большая часть — жидкие углеводороды (> 500 или обычно 80—90 % по массе) и гетероатомные органические соединения (4—5 %), преимущественно сернистые (около 250), азотистые (> 30) и кислородные (около 85), а также металлоорганические соединения (в основном ванадиевые и никелевые); остальные компоненты — растворённые углеводородные газы (C1-C4, от десятых долей до 4 %), вода (от следов до 10 %), минеральные соли (главным образом хлориды, 0,1—4000 мг/л и более), растворы солей органических кислот и др., механические примеси (частицы глины, песка, известняка). Углеводородный состав:  В основном в нефти представлены парафиновые (алканы) (обычно 30—35, реже 40—50 % по объему) и нафтеновые (циклоалканы) (25—75 %) углеводороды. В меньшей степени — соединения ароматического ряда углеводородов (10—20, реже 35 %).  ОБЩИЙ СОСТАВ КЛАССИФИКАЦИЯ НЕФТИ ПО УГЛЕВОДОРОДНОМУ СОСТАВУ Класс углеводородов, по которому нефти даётся наименование, должен присутствовать в количестве более 50 %. Если присутствуют углеводороды также и других классов и один из классов составляет не менее 25 %, выделяют смешанные типы нефти: метано-нафтеновые нафтено-метановые ароматическо-нафтеновые нафтено-ароматические ароматическо-метановые метано-ароматические; в них первого компонента содержится более 25 %, второго — более 50 %. Нефтяные месторождения с запасами более 1 млрд тонн или 6,3 млрд баррелей: Прадхо-Бей (США), Агаджари (Иран), Хасси-Мессауд (Алжир), Шайба (Саудовская Аравия), Самотлорское (Россия), Ноксал (Мексика), Тахэ (Китай), Западная Курна (Ирак) и др. более 5 млрд тонн или 32 млрд баррелей нефти: Румайла (Ирак), Аль-Гавар (Саудовская Аравия), Кашаган (Казахстан), Большой Бурган (Кувейт), Дацин (Китай), Кантарел (Мексика) и др.
Продолжить чтение
Получение ЛС неорганической природы
Получение ЛС неорганической природы
ПРЕПАРАТЫ СОЕДИНЕНИЙ МАГНИЯ МАГНИЯ ОКСИД MgO Магнезит MgCO3, доломит MgCa(CO3)2, кизерит MgSO4·H2O, эпсомит MgSO4·7H2O, тальк 3MgO·4SiO2 ·H2O MgCl2 + 2Са(OH)2 → СаCl2 + 2 Mg (OH)2 Mg(OH)2 → MgO + H2O Mg(OH)2+ 2CO2 → Mg(НCO3)2 4Mg(НCO3)2 → 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O + 5CO2 4MgSO4+ 4Na2CO3+4H2O → 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O + 4 Na2SO4+ CO2 5MgCO3·2Mg(OH)2·7H2O → 7MgO + 5CO2 + 9H2O 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O → 4MgO + 3CO2 + 4H2O MgCl2 + H2O → MgO + 2 HCl MgCO3+ H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O s-элементы, II группа 500◦C 45-50◦C 70-80◦C 300◦C 900◦C МАГНИЯ СУЛЬФАТ MgSO4 Magnesium oxydatum мелкий легкий пушистый порошок белого цвета. М.р. в воде, спирте. Р. в соляной, серной и уксусной кислотах. Magnesium sulfas Бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе. Л.р.в воде, м.р.в спирте. ПРЕПАРАТЫ СОЕДИНЕНИЙ КАЛЬЦИЯ Кальцит (мнл, известняк, мрамор) СаCO3, ангидрит СаSO4, гипс СаSO4·2H2O, доломит MgCa(CO3)2 ,фосфорит Са3(PO4 )2 апатит Са5F(PO4 )3, плавиковый шпат CaF2 СаCO3 + 2HCl → CaCl2+ CO2 + H2O 2 FeCl3 + 3Са(OH)2 → 3СаCl2 + 2 Fe(OH)3 MgCl2+ Са(OH)2 → СаCl2 + Mg(OH)2 КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД СаCl2·6H2O. Барит (тяжелый шпат) ВаSO4 и Витерит ВаCO3 ПРЕПАРАТЫ СОЕДИНЕНИЙ БАРИЯ БАРИЯ СУЛЬФАТ ВаSO4 ВаSO4 + 4С → BaS + 4CO BaS +2HCl → BaCl2 + H2S ВаCO3+2HCl → BaCl2 + H2О+ CO2 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Исходные растворы должны быть подогретыми и разбавленными. Реакция проводится медленно. Раствор хлорида бария вливается в раствор сульфата натрия. рН - нейтральная прокаливание Calcii chloridum Бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплываются на воздухе, переходя при 34°С в дигидрат. Barii sulfas Белый рыхлый тонкий порошок, без вкуса и запаха.
Продолжить чтение
Модифицированные природные полимеры. Их свойства
Модифицированные природные полимеры. Их свойства
Факторы влияющие на эффективность действия полимеров: Количество зарядов: если велико, то: - полимер стремится развернуть цепочку - из-за взаимной отталкивания (разворачивание цепочки макромолекул); - при разворачивании молекул максимальное число зарядов может взаимодейстовать с частицами глиныи молекул воды - идет загущение жидкой фазы раствора. Влияние бивалентных катионов: Са+2, Mg+2 - эти катионы гидратируют более интенсивно чем Na+, что снижает количество доступной воды свободной - это снижает степень гидратации полимеров - Са+2 вступает в присутствии анионных полимеров в реакциях с анионными группами, что вызывает флоккуляцию полимера и его возможное выпадение в осадок из раствора - для очистки бурового раствора от Са+2 - обработать Na2CO3 - слабоанионные полимеры - ксантановая смола, так же как и неионные полимеры (крахмал) не осаждается Са+2. но на них сказывается интенсивная гидратация Са+2, снижающая эффективность таких полимеров.
Продолжить чтение
Хімія та їжа
Хімія та їжа
ПЛАН ЇЖА Щоденний баланс ЖИРИ Холестерин: «за» і «проти» Жири - швидкопсувні продукти Склад жирів ВУГЛЕВОДИ Глюкоза Фруктоза Сахароза Лактоза Крохмаль Целюлоза БІЛКИ Особливості зберігання та приготування білкових продуктів. Солі Пам'ятка споживача ЇЖА Їжа -- паливо для людини: щоб жити, йому треба їсти. Фундаментальний закон природи -- закон збереження матерії і енергії -- має пряме відношення до людини. Всі витрати речовини і енергії люди заповнюють тільки їжею -- отже, людині треба їсти стільки, щоб між одержуваним ззовні речовиною і витраченою енергією встановився баланс. Крім енергетичної цінності їжі, яка повинна становити не менше 1200 калорій на добу (але не більше 3500 калорій), треба, щоб раціон харчування був різноманітним і містив певну кількість білків, жирів, вуглеводів, а також вітамінів і мінеральних речовин.
Продолжить чтение
Роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения
Роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения
Содержание М. В. Ломоносов Дж. Дальтон Что такое атомно-молекулярное учение Вклад М. В. Ломоносова Вклад Дж. Дальтона Вывод Литература (1711- 1765) М. В. Ломоносов Первый русский учёный-естествоиспытатель мирового значения, энциклопедист, химик и физик; он вошёл в науку как первый химик, который дал физической химии определение, весьма близкое к современному, и предначертал обширную программу физико-химических исследований; его молекулярно-кинетическая теория тепла во многом предвосхитила современное представление о строении материи и многие фундаментальные законы, в числе которых одно из начал термодинамики; заложил основы науки о стекле. Астроном, приборостроитель, географ, металлург, геолог, поэт, филолог, художник, историк и генеалог, поборник развития отечественного просвещения, науки и экономики. Разработал проект Московского университета, впоследствии названного в его честь.
Продолжить чтение
Радикальные реакции. (Лекция 9)
Радикальные реакции. (Лекция 9)
Характерным свойством стабильных радикалов является их цветность, поэтому первое время их изучали калориметрически. Второе их важное свойство – парамагнетизм, обусловленный наличием в частице неспаренного электрона. Поэтому радикалы легко регистрируются методом электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). Так как подавляющее большинство свободных радикалов являются короткоживущими частицами, то для их регистрации используют так называемые «ловушки» радикалов. В качестве ловушек используются либо стабильные свободные радикалы, либо вещества, дающие стабильные свободные радикалы, например нитрозосоединения. Различают два типа радикалов: 1) σ-радикалы 2) π-радикалы. В σ-радикалах неспаренный электрон локализован преимущественно на σ-орбитали. Радикальная частица сохраняет электронную конфигурацию исходной молекулы: фенильный C6H5• винильный C2H3• (H2C=CH •) формильный (НС•=O), карбоксильный (СO2-•) и пиридильный (С5Н5N+•) ион-радикалы, имеющие плоскую конфигурацию. В π-радикалах атом углерода, несущий неспаренный электрон, имеет sp2-гибридизацию и находится либо в центре треугольника, либо в вершине низкой тригональной пирамиды: CH3 • - метильный, CH2=CH-CH2• - аллильный, - бензильный Генерация свободных радикалов. Существует несколько способов генерации свободных радикалов, из которых наибольшее применение в практике нашли: - термический гомолиз; - фотохимический гомолиз; - окислительно-восстановительные реакции с участием ионов переходных металлов; - образование свободных радикалов в процессе электролиза.
Продолжить чтение
Строение атома
Строение атома
Демокрит (Δημοκριτειο) из Абдеры во Фракии (ок. 470/60 – 360-е до н.э.) В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Всем атомам присуще свойство непрерывного движения, и даже внутри макротел, – которые образованы благодаря сцеплению атомов между собой, – они совершают колебательные движения. Первопричиной этого движения являются соударения атомов, начавшиеся во время спонтанного «Вихря», благодаря которому возник наш космос. Друг от друга атомы, число которых бесконечно, отличаются тремя свойствами: «фигурой», «размером» и «поворотом» (положением в пространстве). Демокрит одним из первых указал на зависимость качеств вещей от способа их познания. Электрон. Первые указания о сложном строении атома были получены при изучении процессов прохождения электрического тока через жидкости и газы. Опыты выдающегося английского ученого М. Фарадея в 30-х гг XIX в навели на мысль о том, что электричество существует в виде отдельных единичных зарядов. Величины этих единичных зарядов электричества были определены в более поздних экспериментах по пропусканию электрического тока через газы (опыты с так называемыми катодными лучами). Было установлено, что катодные лучи — это поток отрицательно заряженных частиц, которые получили название электронов.
Продолжить чтение
III А – топтың элементтері
III А – топтың элементтері
Периодтық жүйенің ІІІА топшасында кең таралған элементтер – В, Al, Ga, In, Tl. Олардың атомдарының сыртқы деңгейінде 3е s2p1 болады. Қозбаған күйде р – электрон ғана жұптаспаған. Бірақ бұл эелементтердің тотығу дәрежесі +3 .д. көрсетеді, өйткені электронды s-тен р-күйге ауыстыру үшін аз энергия қажет. Тек талий көбінсе +1т.д. тән. Бұл топшаның барлық элементерінің Э2О3 типті оксидтер түзуі көп мөлшерде жылу бөлумен жүреді. Э(ОН)3 типті екідайлы қасиет көрсететін гидроксидткр сәйкес келеді. В      Al    Ga    In    Tl Алюминий гидроксидінің екідайлық қаситеттері күшті, ал галий гидроксидінің екідайлық қаситеттері әлсіз, индий гидроксиді сілті ерітіндісінде өте қиын ериді, талий гидроксиді екідайлық қасите көрсетпейді. ЭХ3 типті қосылыстарда байланыс көрші 3 атоммен үш гибридтік орбитальдардың sp2 бүркесуі есебінен жүзеге асырылады және мұндай молекулалар жазық үшбұрышты құрылыста болады. Бор-қара сұр түсті кристалды немесе аморфты зат.Табиғатта екі түрлі изотобы кездеседі.Атомдық массасы=10 болып келетін түрінің үлесі 19% жетсе,ал Атомдық m=11 болған изотоптың кездесуі 81% дейін жетеді.Борды алғаш рет 1808 жылы француз химиктері Гей-Люссак және Л.Тенер бор ангидрін металл калиймен тотықсыдандыру арқылы алған.Жер қыртысындағы үлес салмағы 3*10-4%.Алайда ол тек қосылыс түрінде кездеседі ;
Продолжить чтение
Высокоэффективная жидкостная хроматография
Высокоэффективная жидкостная хроматография
Высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ) Современная форма реализации классической жидкостной колоночной хроматографии Характеристики ВЭЖХ Высокая скорость процесса (сокращение времени анализа от нескольких часов и суток до нескольких минут) Минимальная степень размывания хроматографических зон (появляется возможность разделять соединения, незначительно различающихся по константам сорбции) Высокая степень механизации и автоматизации разделения, а также обработки информации (соответственно, высокий уровень воспроизводимости и точности) Определяемые вещества в ВЭЖХ Различные смеси молекул, включая смеси всех типов изомеров. Макромолекулы синтетических и биополимеров (включая вирусы и молекулы с массами до нескольких миллионов). Ионы и устойчивые радикалы. Области использования ВЭЖХ Биология Биотехнология Пищевая промышленность Фармацевтика Контроль загрязнений окружающей среды
Продолжить чтение