Презентации по Химии

Сложными эфирами называются производные кислородосодержащих кислот, в которых гидроксогруппы замещены остатками спирта или фенола: Общая формула сложных эфиров Сложные эфиры представляют собой легковоспламеняющиеся жидкости с невысокими температурами кипения. Сложные эфиры широко распространены в природе. Они обеспечивают ароматы цветов и плодов. Метиловый эфир масляной кислоты имеет запах яблок, этиловый эфир этой кислоты – запах ананасов, изобутиловый эфир уксусной кислоты – запах бананов.

Магнитные свойства Атомы или ионы, имеющие только спаренные электроны, выталкиваются из магнитного поля (они диамагнитны). Примеры: He – 1s2 Be – 1s22s2 F– – 1s22s22p6 Al3+ – 1s22s22p63s03p0 Магнитные свойства Атомы или ионы, имеющие один или несколько неспаренных электронов, втягиваются в магнитное поле (они парамагнитны). Примеры: 1H – 1s1 3Li – 1s22s1 7N – 1s22s22p3 24Cr – [Ar]4s13d 5

Алкины Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Общая формула алкинов: 10.04.2012 Простейшие представители 10.04.2012

V группа А подгруппа К элементам этой подгруппы относятся: N ; P ; As ; Sb; Bi. Особенно большое значение имеют азот и фосфор Азот входит в состав воздуха, в состав белков, нуклеиновых кислот, в состав многих горных пород и минералов(селитры) Фосфор входит в состав белков, нуклеиновых кислот, минералов апатитов и фосфоритовю Характеристика азота и фосфора по периодической системе

Требования к установочным веществам вещество должно быть химически чистым; состав вещества должен строго соответствовать его химической формуле; вещество должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде (устойчивость на воздухе и на свету, негигроскопичность и т.д.) и в растворе; желательна возможно большая молярная масса, что позволяет увеличить точность установления концентрации такого раствора. Примеры установочных веществ для кислотно-основного титрования Na2B4O7 ∙10 H2O – тетраборат натрия, кристаллогидрат C4H6O4 – янтарная кислота Na2CO3 – карбонат натрия (сода) Требования к реакциям, используемым для титрования реакция должна протекать строго в соответствии с единственным стехиометрическим уравнением (побочные реакции должны быть исключены); реакция должна протекать количественно; А + В ⇄ C + D желательно, чтоб реакция протекала быстро; необходимо, чтоб был способ индикации точки эквивалентности Основные реакции, применяемые в титриметрии: реакции кислотно-основные (протолитометрия = кислотно-основное титрование) реакции окислительно-восстановительные (редоксиметрия = окислительно-восстановительное титрование) реакции комплексообразования (комплексонометрия) реакции осаждения (седиметрия = осадительное титрование)

Молекулы – мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как и у данного вещества Атомы – мельчайшие химически неделимые частицы вещества

1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИИ В электрохимическом явлении всегда участвуют две фазы. Чаще всего – это металл и жидкость. Соприкосновение двух фаз неизбежно приводит материальному – вещественному и энергетическому – обмену между этими фазами. Если в обмене между фазами принимают участие не нейтральные молекулы (например, растворение куска сахара), 2 а ионы (металлический проводник, погруженный в раствор), то такой обмен сопряжен с возникновением электрических зарядов у обеих фаз. Это ведет к возникновению скачка электрического потенциала на границе между фазами, т.е. к формированию двойного электрического слоя. Устанавливающееся в итоге равновесие называется электрохимическим. 3

Тест тапсырмалары d – элементтер қандай тотығу дәрежелерін көрсетеді? а) оң в) теріс с) екі жақты д) оң, теріс 2. Cu2О қосылысында мыс қандай тотығу дәрежесін көрсетеді? а) +3 в) +2 с) +1 д) +4 3. Мыстың балқу температурасы а) 10830С в) 13390С с) 15390С д) 12900С 4. Қай реакция жүрмейді? а) Zn+НСІ→ в) Сu+НСІ→ с) Ғе+НСІ→ д) Mg+НСІ→ 5. Д.И.Менделеев жасаған хэпж–гі d – элементтердің саны а) 42 в) 33 с) 22 д) 35 6. Мырыш гидроксиді әрекеттесуі мүмкін зат а) О2 в) НСІ с) NаОН(сұй) д) Н2O 7. Жемірілуге ұшырамайтын металдар қатары а) Ag, Hg,Au, Pt в) Na, Zn, K, АI c) K,Na,Ca,Zn д)AI,К, Zn,Cu 8. Ең қатты металл а) алюминий в) мыс с) хром д) күміс 9. Тұз қышқылымен әрекеттеседі: а) темір в) сынап с) мыс д) алюминий 10. d - элементтерді табыңыз: а) Na,Zn,K,Са в) Cu,Mg,AI,К с) Zn,Cu,Fe,Cr д) K,Na,Ca,Zn

Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны. Алкены легко вступают в реакции окисления, присоединения а также способны к алильному радикальному замещению. РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ Галогенирование(присоединение галогенов) Алкены легко при обычных условиях вступают в реакции с хлором и бромом с образованием соответствующих дигалогеналканов, в которых атомы галогена находятся у соседних атомов углерода CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

Химическая связь Химическая связь – это сложные протонно-электронные взаимодействия атомов, которые приводят к образованию молекул простых или сложных веществ или кристаллов. Химические реакции сводятся к разрушению старых связей в исходных веществах и образованию новых связей в продуктах реакции. Природа химической связи Химическая связь образуется в результате сложного взаимодействия между электронами взаимодействующих атомов по квантово-механическим законам а так – же протонами в их ядрах. Возникновение химической связи (или их перестроение в результате реакции) приводит к уменьшению суммарной энергии в системе.

Химические анкерные болты потеснили механические (закладной, клиновой, распорный) превзойдя их в прочности соединения, сохранности целостности конструкции, в соединении с которой этот вид анкера образует монолит. Химические анкеры выпускаются в разных объёмах: капсульные (в ампулах), для разового применения; картриджные (в тубах с профессиональным пистолетом или без), которые можно использовать для нескольких отверстий. Принцип использования стеклянная ампула с полиэфирной смолой, которая схватывается и затвердевает сразу после нарушения стеклянной оболочки металлической анкер-шпилькой, идущей в комплекте. Осколки стекла оболочки выполняют, при этом, армирующую функцию. С этой же целью используют сетчатые втулки для шпилек. Состав при фиксации крепёжного элемента может перемешиваться с добавками стирола, если смола двухкомпонентная (в двух ампулах). Процесс отвердения зависит от марки материала и температуры окружающей среды и может длиться от 10 до 180 минут. Химические анкеры двухкомпонентные по составу имеют класс прочности 5.8 и являются залогом надёжного соединения с пористыми материалами или конструкциями, эксплуатация которых предполагается во влажной среде. Они идеально подходят для конструкций с повышенными требованиями к изоляции (в бассейнах аквапарков). При введении хим. анкера прямо из тубы, выбор крепёжных элементов определяется конкретными строительными целями. В этом случае в клеящий субстрат могут вживляться и шурупы, и болты, и штифты, и даже арматурные прутья.

Термический анализ представляет собой метод исследования физико-химических и химических превращений, происходящих в веществе при программированном изменении температуры как при нагревании, так и при охлаждении. Родоначальник термического анализа французский ученый Анри Луи Ле Шателье 

Жоспары: 1)Крекинг 2) Өңдеудің термиялық процестері туралы түсінік 3) Термиялық крекинг,висбкрекинг 4) Процестің негізгі аппараты және қондырғысы 5) Кокстеу процесі 6) Пиролиз және пиролиз қондырғысы 7) Пиролиз өнімдерінің құрылысы мен қасиеттері 1)Көмірсутекердің үлкен молекулалары жоғары температураның және қысымның әсерінен бөлшектенеді.Бұндай процестерді крекинг деп те атайды. Крекинг ағылш.- « Cracking»ыдырату , «to crack» - ажырату, бөлшектеу, үзілу дегенді білдіреді. Крекинг-мұнай көмірсутектерінің ұшқыш заттарға айналу процесі мұнайды айдап,оның жеңіл фракциялары –молекулалық массасы төменірек өнімдерді ,мотор отындарын,олефиндерді, сондай-ақ химия және мұнай-химия өнеркәсібіне арналған шикізатты алу мақсатында мұнай фракцияларын жоғары температурада қайта өңдеу процесі.Нәтижесінде құрамында кіші молекулалы көмірсутектері бар крекинг-бензин алынады.

План лекции 1. Сильные и слабые электролиты. 2. Равновесие в растворах слабых электролитов. 3. Гидролиз солей. 4. Закон разбавления Оствальда 5. Значение электролитов для живых организмов. 1. Сильные и слабые электролиты. α- степень диссоциации электролита: α= n/N·100% n –число молекул, распавшихся на ионы N – общее число молекул в растворе. Сильные электролиты в водных растворах полностью диссоциируют на ионы. α каж. – кажущуюся степень диссоциации электролита. α каж. > 30% у сильных электролитов, α каж. < 3% у слабых электролитов, 3% < α каж. < 30% у электролитов средней силы.

Щелочные металлы Литий(Li) Натрий(Na) Рубидий(Rb) Калий(K) Цезий(Cs) Франций(Fr) Щелочны́е мета́ллы — это элементы главной подгруппы первой группы Периодической системы Д.И.Менделеева.

Состав горных пород Минеральный Химический Модальный Нормативный ! Химический состав магм (и пород!) описывается обычно содержанием окислов породообразующих (главных) химических элементов: На вариациях содержаний SiO2 и Alc основана химическая классификация магматических горных пород (TAS). Alc !

А здесь? Габитус ( от латинского habitus – внешность) наружный вид кристаллов, определяемый преобладающим развитием граней тех или иных простых форм. Примеры габитусов: призматический, ромбоэдрический, кубический и др. Некоторые авторы в минералогии различают габитус и облик кристаллов. При этом облик относят исключительно к внешнему виду минерала — столбчатый, пластинчатый и др., а габитусом называют основные кристаллографические элементы, определяющие форму кристалла. Куб ( приведите пример минералов с кубическим габитусом). Призма ( приведите пример минералов с призматическим габитусом) И ромбики. Ну… если очень напрячь мозг, можно вспомнить

Из диаграммы на предыдущем слайде видно, что, кроме трёх перечисленных крайних случаев – типично ковалентной, типично металлической и типично ионной связи – возможны промежуточные варианты. Ещё возможны (и очень распростране-ны) гетеродесмичные структуры, где между разными атомами образуютcя существенно разные типы связи. Рассмотрим на примере ацетата натрия NaC2H3O2. Здесь натрий – типичный металл, а три остальных элемента – типичные неметаллы. Следовательно, связь натрия с группой C2H3O2 – ионная, а связи внутри этой группы – ковалентные. Строение аниона C2H3O2– нужно рассматривать на основе валентности (см. далее), а упаковку катионов Na+ и анионов C2H3O2– в кристалле или расплаве предсказать труднее. Можно лишь ожидать, что вокруг каждого катиона будет несколько анионов, а вокруг каждого аниона – несколько катионов. Если же соль находится в водном растворе, то катионы и анионы уже связаны не друг с другом, а с молекулами воды. А где же молекулы? В обычных условиях их нет. Они могли бы существовать в газовой фазе, но очень трудно испарить такое вещество, т.к. при нагревании оно разлагается. Итак, классификация веществ по типу связи: Классические ковалентные структуры (подчиняющиеся принципу валентности – см. далее) – самый простой случай для теоретических прогнозов. 2. Неклассические ковалентные структуры. 3. Металлические и ковалентно-металлические структуры. 4. Ионные и ионно-ковалентные структуры. Тут полезно понятие степень окисле-ния. Это формальный заряд, который имел бы атом, если бы все его полярные связи стали ионными. Её можно предсказать на основе положения элемента в периодиче-ской системе, а по ней – составы (но не структуры) веществ. 5. Гетеродесмичные структуры. Принцип валентности. Классические и неклассические ковалентные структуры Термин "валентность" применяется в литературе во множестве разных смыслов, поэтому сразу надо договориться, что имеется в виду. В данном курсе это означает число неспаренных электронов в основном, возбуждённом или ионизированном состоянии атома, которое определяет число ковалентных парноэлектронных связей, образуемых данным атомом с другими атомами. Принцип валентности позволяет весьма уверенно предсказывать строение лишь при соблюдении двух условий: 1) соединяются атомы с высокой ЭО – типичные неметаллы; 2) суммарное число электронов на их валентных уровнях не меньше числа орбиталей на этих уровнях. Структуры, удовлетворяющие обоим условиям, Н построенные из перечисленных элементов, будем С N O F называть классическими ковалентными. Если (Si) P S Cl нарушается первое условие – это металлические (Ge) As Se Br Kr или ионные вещества. Если первое соблюдается, (Sb)Te I Xe а второе нарушается – это неклассические ковалентные структуры. Важнейший пример – соединения бора. Это единственный неметалл, у которого на внешнем уровне электронов меньше, чем орбиталей. Поэтому ковалентные связи B-B, B-H, B-C не подчиняются принципу валентности. Формально трёхвалентный бор может иметь там до 7 соседей. Но если соседний с бором атом неметалла имеет электронов больше, чем орбиталей (N, O, F, S, Cl и т.д.), то условие 2 выполняется, и можно считать бор трёхвалентным элементом.

МОРОЖЕНОЕ МОРОЖЕНОЕ ЭТО: Пена из пузырьков воздуха, Стабилизированная маленькими каплями масла в матрице, которая является смесью эмульсии из капель масла и суспензии кристаллов льда в непрерывной фазе из ПАВ и образованных ими мицелл в воде, помещенная в вафельный стаканчик Поверхностное натяжение межфазная граница жидкость/воздух молекулы выталкиваются с поверхности в объем жидкость в объеме все направления равноправны любая межфазная граница (жидкость/жидкость, жидкость/твердое тело, жидкость/газ и т.д.) имеет определенную поверхностную энергию молекулы внутри капли жидкости окружены другими такими же молекулами; молекулы на поверхности взаимодействуют с другими молекулами, расположенными с боковых сторон и снизу этот эффект некомпенсированного (неодинакового) межмолекулярного притяжения молекул направлен в объем капли. Поэтому равновесная форма капли – сферическая. Сфера это геометрия с минимально возможной площадью поверхности Слой молекул на межфазной границе ведет себя как «кожа» на поверхности жидкости.

Биологически важные пяти– и шестичленные гетероциклы с одним и двумя гетероатомами. Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен уметь: Владеть навыками: Основные вопросы темы : Методы обучения и преподавания: Контроль: Чек-лист ответов: Практические навыки: Чек – лист практических навыков: Терминологический словарь: Цель: Изучить строение и химические свойства важнейших представителей пяти-, шести- и конденсированных гетероциклических соединений, установить их биологическое значение

Человек связан с окружающим миром, и сам является частью его. Природа даёт всё необходимое для жизни человека.

Введение Гидроочистку начали применять для улучшения качества бензина - сырья каталитического риформинга от серы, азота, кислорода и металлоорганических соединений. Сернистые соединения, содержащиеся в моторных топливах, оказывают вредное воздействие, при сгорании сернистых топлив образуются окислы серы SO2 и SO3, которые образуют сернистую и серную кислоты и оказывают сильное коррозирующее действие на металл двигателя. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ПРОЕКТА Целью курсового проекта является - разработать технологическую схему установки гидроочистки бензина. Рассчитать реактор гидроочистки. Задачи проекта: изучить теоретические основы гидроочистки бензина на производительность 1250 тыс.т/год; изучить устройство и принцип действия реактора гидроочистки; изучить требования охраны труда и окружающей среды; выполнить расчётную часть, рассчитать: материальный, технологический, тепловой и конструктивный расчеты; составить вывод и заключение.