Презентации по Химии

Строение целлюлозы. Линейные макромолекулы целлюлозы состоят из повторяющихся звеньев , имеющих одинаковое пространственное строение. Стереорегулярная структура целлюлозы обуславливает высокую прочность целлюлозных материалов. Это объясняется склонностью межмолекулярной ассоциации, образованием между линейными макромолекулами водородных связей. Целлюлоза состоит из остатков β - глюкозы Нахождение целлюлозы в природе. Этот биополимер обладает большой механической прочностью и выполняет роль опорного материала растений, образуя стенку растительных клеток. В большом количестве содержится целлюлоза в тканях древесины – 40 -55% , в волокнах льна – 60-80%, и хлопка – 95 – 98%. Основная часть оболочки растительных клеток. Образуется в растениях в процессе фотосинтеза. Древесина состоит на 50% из целлюлозы, а хлопок, лен, конопля – это практически чистая целлюлоза. Хитин – аналог целлюлозы - - основной компонент наружного скелета членистоногих и других беспозвоночных, а также в составе клеточных стенок грибов и бактерий.

Соляная кислота - раствор HCl в воде. Физические свойства 1. Бесцветная жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом; 2. Концентрированная HCl - «дымит»; 3. Максимальная концентрация ≈40% HCl. Химические свойства HCl 1. Сильная кислота: HCl + H2O → H3O+ + Cl- упрощённо: HCl → H+ + Cl- Как изменяется окраска индикаторов в растворах кислот ? Лакмус - Метиловый оранжевый - Фенолфталеин -

Тема урока : "Окислительно-восстановительные реакции" Ca0 +20 ) ) ) ) Ca2+ +20 ) ) ) Ca0 - 2 e => Ca 2+ 2 8 8 2 2 8 8 атом ион S0 +16 ) ) ) S2- +16 ) ) ) S0 + 2e = S2- 2 8 6 2 8 8 атом ион Ca0 + S0 => Ca+2S-2

«Вода, у тебя нет ни цвета, ни вкуса, ни запаха, тебя невозможно описать, тобою наслаждаются, не ведая, что ты такое. Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты – сама жизнь» (Антуан де Сент – Экзюпери) Что такое вода? По определению В. Даля, вода - это стихийная жидкость, ниспадающая в виде дождя и снега, образующая на земле родники, ручьи, реки и озера, и моря. Вода – самое распространённое вещество на поверхности нашей планеты. Прозрачная бесцветная жидкость, в чистом виде – химическое соединение водорода и кислорода.

Types of capacitors The crystal structure of spinel and λ-MnO2

Учебные материалы 1. Полный курс лекций, установочные лекции (текст и презентация) 2. Вопросы – программы - МК (10), КР (3), экзаменационные 3. Технологическая карта 4. Календарные планы 5.Другие материалы (МУПЗ, МУСР) Учебник: А.А. Иозеп, Б.В. Пассет, В.Я. Самаренко, О.Б.Щенникова Химическая технология лекарственных веществ. Основные процессы химического синтеза биологически активных веществ.– СПб.: Изд. «Лань», 2016 МЕТОДЫ СУЛЬФИРОВАНИЯ И НИТРОВАНИЯ Существуют разные методы введения сульфо- и нитрогрупп в молекулу органического соединения, но в промышленности наиболее широко применяют реакции сульфирования и нитрования - прямое замещение атома водорода на сульфо- или нитро- группу. Различают С-, N- и О-сульфирование и нитрование в зависимости от того, у какого элемента замещается атом водорода. О-Сульфирование называют также сульфатированием. Сульфо- и нитрогруппы находятся в молекуле многих ценных лекарственных веществ (сульфаниламиды, левомицетин и др.). Кроме того, сульфо- и нитросоединения являются промежуточными продуктами в синтезе лекарственных веществ и витаминов.

Общие закономерности адсорбции из растворов на поверхности твердого тела Адсорбция на границе твердое тело раствор представляет собой изменение концентрации растворенного вещества в поверхностном слое по сравнению с его концентрацией в объеме жидкой фазы. При этом необходимо учитывать как взаимодействие между молекулами растворителя и растворенного вещества, так и сложное строение поверхности твердого адсорбента. Явления адсорбции из растворов на твердой поверхности разделяют на две больших группы: а) адсорбцию нейтральных молекул; б) адсорбция ионов (электролитов). Количество вещества, адсорбировавшегося из раствора на поверхности твердого адсорбента, зависит от тех же факторов, от которых зависит адсорбция газов: от равновесной концентрации адсорбата; температуры; природы растворителя, адсорбента и адсорбата. Наряду с силовым полем твердой фазы необходимо учитывать межмолекулярные взаимодействия в жидкой фазе, которые во многих случаях становятся доминирующими

Жоспары: І. Кіріспе ІІ. Негізгі бөлім А) Алкалоидтар туралы түсінік. Жіктелуі Ә) Биологиялық маңызды гетероциклді қосылыстардың: никотин, хинин, морфин құрылысы және қасиеттері Б) Осы қосылыстардың адам организміне әсері. ІІІ. Қорытынды. Пайдаланылған әдебиеттер тізімі. Алкалоидтар Негізгі сипатты, құрамы күрделі азотты органикалық қосылыстардың ерекше тобы. Олар өсімдік организмдерінің құрамында болады және көбінесе күшті физиологиялық және фармакологиялық әрекеті болады.

Элементы IIIA группы 3а группа. Элементы IIIA группы Электронные структуры каких элементов изображены здесь?

План: Значение химической промышленности Особенности химической промышленности Отраслевой состав Факторы размещения География предприятий химической промышленности Проблемы химической промышленности Химическая промышленность – ведущая отрасль экономики страны

В процессе растворения некоторые вещества меняют цвет. Безводный сульфат меди CuSO4 белого цвета при соприкосновении с водой превращается в медный купорос CuSO4•5Н2О и становится голубого цвета В процессе растворения может поглощаться и выделяться энергия. При растворении нитрата аммония стаканчик примерзает к деревянной скамейке При растворении концентрированная серная кислота экзотермически взаимодействует с водой, образуя гидраты.

План 1. Теория сильных электролитов. 2. Закон действующих масс. Константа равновесия. 3. Гетерогенные равновесия в системе «осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита». 4. Произведение растворимости и его связь с растворимостью. 5. Условия образования осадков. 6. Факторы, влияющие на растворимость. 7. Дробное осаждение. 8. Перевод одних малорастворимых осадков в другие. 9. Применение реакций осаждения в аналитической химии. Теория сильных электролитов Дебая- Хюккеля Активность (а) - это мера реального поведения вещества в растворе. Ее значение связано с молярной концентрацией иона: а = f ∙ СМ, где f – коэффициент активности, характеризующий степень отклонения свойств реальных растворов от свойств идеальных растворов. Для бесконечно разбавленных растворов f=1, для реальных растворов а< СМ. Ионная сила раствора (I) равна полусумме произведений концентраций отдельных ионов на квадрат их зарядов: где Ci –концентрация иона, моль/л; Zi – величина заряда иона.

1 14.09.2016 Урок 9M класса. Электролитическая диссоциация. 2 Вода как растворитель 14.09.2016

Дәріс жоспары 1. Химиялық элементтердің жіктелуі және олардың адам ағзасы мен қоршаған ортада таралуы. 2. Элементтер-органогендер мен олардың қосылыстарының атқаратын рөлі. Көміртек – органоген №1. 3. «Өмір металдары» және олардың биологиялық маңызы. 4. Тірі ағзадағы комплексті қосылыстар. Комплексті қосылыстардың медициналық-биологиялық тәжірибеде қолданылуы. МЕНДЕЛЕЕВ КЕСТЕСІНДЕГІ БИОГЕНДІ ЭЛЕМЕНТТЕР

Титанның физика-химиялық қасиеттері Титан – сұр түсті металл, балқу температурасы (1668±5) 0С. Титан екі аллотропиялық модификациясына ие: 882- қа дейін α-титан тығыздығы 4,505 г/см3, кристалдық торы – гексагональді (а=0.2951 нм және с =0,4684 нм, с/а= 1,587), ал ең жоғары температурада - β- титан (9000С- кезіндегі тығыздығы 4,32 г/см3), кристалдық торы – көлемге орталықтандырылған текшелі, периоды а =0,3282 нм. Техникалық титанның екі маркасын дайындайды: ВТ 1-00 (99,53%Ti ); ВТ 1-0 (99,46% Ti) . Олар келесі механикалық қасиеттеріне ие: (ВТ 1-00;ВТ 1-0) ) σb = 300÷550 МПа, δ=20÷25, ψ=60÷80%, аH≤1,0÷1,2 МДж/м2. Титанның ауада, теңіз суында т.б. агрессивті орталардағы химиялық тұрақтылығы жоғары. Титан және оның қорытпалары үшін негізгі зиянды қоспа азот, оттегі, көміртегі болып табылады.

Фаза - отдельная часть системы, отделенная от других ее частей хотя бы одной поверхностью раздела кристалл расплав пар Фаза может быть механически отделена от других фаз системы Если реагирующие вещества находятся в одной фазе – система гомогенная Если реагирующие вещества находятся в разных фазах, и имеется хотя бы одна граница раздела – система гетерогенная Состояние системы оценивается ее параметрами микроскопические (на уровне атомов, молекул) макроскопические (на уровне всей системы) макроскопическому состоянию соответствует множество микроскопических

Номенклатура (названия) бинарных соединений В формуле бинарного соединения на первом месте идет элемент с меньшей ЭО, на втором месте - с большей ЭО Название начинается со второго (с большей ЭО) элемента!!! Схема названия бинарного соединения Второй элемент В формуле Первый элемент В формуле Степень окисления Первого элемента     Классификация бинарных соединений

Цинк – это… …элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк (CAS-номер: 7440-66-6) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка). История Сплав цинка с медью — латунь — был известен ещё в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в XVII в.

Вещества Простые Сложные Металлы Аl, Ca, Na Неметаллы S, С , N2, , О2 Оксиды Na2O, Al2O3, СаO, СО2, SO2 Основание Ca (OH)2 , NaOH, Al(OH)3 Ca(NO3)2 CaCO3 NaCl Cr2S3 ? кислоты H2CO3;, H2SiO3 , H2SO3 СОЛИ , как производные кислот и оснований.

Алкало́иды (от лат. alkali — щелочь и греч. ειδοσ - подобный) - группа азотсодержащих органических соединений природного происхождения (чаще всего растительного), преимущественно гетероциклических, большинство из которых обладает свойствами слабого основания; к ним также причисляются некоторые биогенетически связанные с основными алкалоидами нейтральные и даже слабокислотные соединения. Аминокислоты, нуклеотиды, аминосахара и их полимеры к алкалоидам не относятся. Иногда алкалоидами называются и синтетические соединения аналогичного строения. Помимо углерода, водорода и азота в молекулы алкалоидов могут входить атомы серы, реже — хлора, брома или фосфора. Многие алкалоиды обладают выраженной физиологической активностью. К алкалоидам относятся, например, такие вещества, как морфин, кофеин, кокаин, стрихнин, хинин и никотин. Название «алкалоиды» (нем. Alkaloide) введено в 1819 году немецким аптекарем Карлом Мейсснером и образовано от позднелат. alkali — «щёлочь» (который, в свою очередь, происходит от арабского al qualja — «пепел растений») и др.-греч. εἶδος — «похожий», «вид». В широкое употребление термин вошёл только после публикации обзорной статьи О. Якобсена в химическом словаре Альберта Ладенбурга. Название «алкалоиды»

Нитраты – это соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Традиционное русское название некоторых нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония – селитры (аммонийная селитра NH4NO3, калийная селитра KNO3, кальциевая селитра Ca(NO3)2 и др.) Определение нитратов Метилнитрат – CH3-ONO2 Актуальность Вредное влияние повышенных доз нитратных и нитритных форм азота обсуждается Продовольственной комиссией ООН, Всемирной организацией здравоохранения (ВОЗ) и Академией Медицинских наук. Решением этой проблемы занимаются медики, работники сельского хозяйства, агрохимики и селекционеры. По данным ООН, только за период с 1962 по 1972 г. производство азотных удобрений возросло с 16 до 42 млн.т. По данным Института питания Академии медицинских наук нашей страны, годовая потребность в овощах в различных районах нашей страны составляет от 128 до 146 кг в год на душу населения.

Лекция № 1 по дисциплине «Аналитическая химия» Тема: «Введение». Цель занятия Сформировать знания о задачах качественного и количественного анализа. Дать представление о дисциплине, ее роли и значении. Ознакомить с целями и задачами, областью применения, основными этапами развития аналитической химии.

ВМС (высокомолекулярные соединения) – это соединения, состоящие из большого числа (повторяющихся - в случае полимера) элементарных звеньев, и имеющие молекулярную массу более 10 000 г/моль. Низкомолекулярные вещества, из которых получают полимеры называют мономерами. Число элементарных звеньев, входящих в состав макромолекулы, характеризуется степенью полимеризации и обозначают индексом n. Степень полимеризации связана с молекулярной массой полимера уравнением: n = M/m. n имеет значения от нескольких десятков до сотен тысяч и более. Полимеры с высокой степенью полимеризации считают высокомолекулярными соединениями, а с низкой – олигомерами. Вещества с очень большей молекулярной массой, но не имеющие чередующихся элементарных звеньев – ВМС, но не полимеры (некоторые белки).

Ответить на вопросы: Что такое моль? Какой буквой обозначается количество вещества? В каких единицах измеряется количество вещества? Чему равно число Авогадро? Сколько молекул содержат 2моль водорода? Определение: Молярная масса-величина, равная отношению массы вещества(m) к количеству вещества ( ) . M – молярная масса. m– масса вещества. – количество вещества. Единицы измерения: г/моль, кг/моль. Числовое значение молярной массы(М в г/моль) равно числовому значению относительной атомной (Аr) или относительной молекулярной массы(Мr) вещества. М(N)=14 г/моль М(N2)=28 г/моль