Электролитическая диссоциация. 9 класс презентация

1
14.09.2016
Урок 9M класса.
Электролитическая диссоциация.

2
Вода как растворитель
14.09.2016

3
Вода как растворитель
14.09.2016

4
Вода как растворитель
14.09.2016
Вещества с какой связь лучше будут растворяться в воде?
С ковалентной неполярной
С ковалентной полярной
С ионной
С металлической

5
Правило растворимости
14.09.2016
Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.

6
Гидратация
14.09.2016
Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют гидратами.
Обратная реакция называется дегидратацией.

7
Гидратация
14.09.2016
Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду называют кристаллизационной водой.

1
15.09.2016
Урок 9M класса.
Электролитическая диссоциация.

2
Основные положения электролитической диссоциации
15.09.2016
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Электролиты при растворении или плавлении распадаются на ионы (диссоциируют) – положительные и отрицательные.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.
Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество распадается на ионы и ионы собираются в вещество.

3
Диссоциация разных веществ
15.09.2016
Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки.
Наиболее хорошо диссоцируют вещества с ионной связью (большой разностью электроотрицательностей).
2H2O H3O+
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
Ион гидроксония
Кислоты

4
Диссоциация кислот
15.09.2016
Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве катиона отщепляется только водород (или гидроксония ион).
2H2O H+ + OH-
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
Кислоты

5
Диссоциация кислот
15.09.2016
H2SO4 HSO4- + H+
HSO4- SO42- + H+
H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+ +HPO42-
HPO42- H+ + PO43-
дигидроортофосфат ион
гидроортофосфат ион
ортофосфат ион

6
Диссоциация щелочей
15.09.2016
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).
2H2O H+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Ba(ОН)2 Bа(ОН)+ + OH-
Ba(OH)+ Ba2++OH-
Гидроксид-ион
Щелочи

7
Диссоциация солей
15.09.2016
Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
2H2O H+ + OH-
KCl K+ + Cl-
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32–
NaHCO3 Na+ + HCO3-
Соли

8
Сильные и слабые электролиты
15.09.2016
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH Na+ + OH-
Бывают электролиты распадающиеся не полностью:
H2CO3 H+ + HCO3-
Сильные электролиты – химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. В 0.1М растворе больше 30%.
Слабые электролиты – соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы. В 0.1М растворе менее 3%.

8
Сильные и слабые электролиты
15.09.2016
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH Na+ + OH-
Бывают электролиты распадающиеся не полностью:
H2CO3 H+ + HCO3-
Сильные электролиты – химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы. В 0.1М растворе больше 30%.
Слабые электролиты – соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы. В 0.1М растворе менее 3%.
Молярная доля
М = vi/vобщ

9
Степень диссоциации
15.09.2016
Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации (α).
Степень диссоциации (α) – отношение числа молекул, распавшихся (n) на ионы к общему числу растворенных молекул (N).

10
Степень диссоциации
15.09.2016

11
Степень диссоциации
15.09.2016

12
Степень диссоциации
15.09.2016
Нужно отметить, что при диссоциации электролита происходит увеличение количества частиц в растворе.
Al(OH)3 – 1М
HI – 1M
Al(OH)3 Al(OH)2- + OH-
HI H+ + I-
Сколько частичек в банках?

13
Степень диссоциации
15.09.2016
Давайте считать!
Взяли 154 г. Ba(OH)2, потом растворили в воде.
Сколько частиц оказалось в растворе?