Презентации по Химии

Сущность метода Методы окислительно-восстановительного титрования, или редокс-методы,основаны на использовании реакций с переносом электронов — окислительно-восстановительных (ОВ) реакций. Другими словами, окислительно-восстановительное титрование, илиредоксметрия, — это титрование, сопровождаемое переходом одного или большего числа электронов от иона-донора или молекулы (восстановителя)Red1к акцептору (окислителю) Ох2: Red1+ Ох2=Ox1+Red2 Общая характеристика методов редоксиметрии. ОВ-реакции лежат в основе ряда методов титриметрического анализа, которые объединяются под общим названием оксидиметрия (редоксиметрия или окислительно-восстановительные методы) . В качестве рабочих растворов (титрантов) в оксидиметрии применяют растворы окислителей и восстановителей.

ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 728с. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 264с. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2006, 743 с. Я.А.Угай. Неорганическая химия, М., Высшая школа, 2004, 528 с. Третьяков Ю.Д., Тамм М.С. Неорганическая химия. М.: Изд-во Академия, 2008. Ч. 1-3. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. СПб.: Химия, 1997. 624с. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия, Мир, 2009, Т. 1-2, 679с., 486с. Тимошенко Ю.М., Сапрыкова З.А., Савельев В.П. Методические указания к лабораторным работам по общей химии. Казань: КГУ, 1998.- 35с. Бабкина С.С., Боос Г.А., Бычкова Т.И., Девятов Ф.В., Кузьмина Н.Л., Кутырева М.П., Сальников Ю.И.., Сапрыкова З.А., Тимошенко Ю.М. Методическое пособие по общей химии. Для самостоятельной работы студентов.- Казань.: КГУ, 2009.- 132 с. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА Хускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии, Мир, 2009, Т. 1-2, 1068 с. Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. МГУ.: НКЦ «Академкнига», 2007, Т.1-2, 1216 с. 672с. Кукушкин Ю. Н. Химия координационных соединений. М.: Высш. шк., 1985. 445с.

Коррозия металлов Коррозией называют самопроизвольное разрушение материалов вследствие химического или электрохи-мического взаимодействия их с окружающей средой. При коррозии металлов происходит гетерогенное окис-ление металла или какого-либо другого компонента ма-териала, сопровождаемое восстановлением одного или нескольких компонентов среды. Если среда электропроводна, эти реакции электрохими-ческие (окисление – анодный процесс, восстановление – катодный ). КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Первопричиной коррозии металлов является термодина-мическая неустойчивость металлов в различных средах при данных внешних условиях. Термодинамика даёт исчерпывающие сведения о возможности или невозможности самопроизвольного протекания коррозионного процесса при определённых условиях. Коррозионный процесс протекает на границе двух фаз: металл-окружающая среда, т.е. является гетерогенным процессом взаимодействия жидкой или газообразной среды (или их окислительных компонентов) с металлом.

Кристаллы – твердые вещества, частицы которых образуют периодически повторяющуюся в пространстве структуру – кристаллическую решетку. Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. В узлах кристаллической решетки могут быть молекулы, атомы или ионы. Типы кристаллических решеток

Закон сохранения массы В ходе химической реакции как общая масса веществ, так и масса отдельных элементов остается постоянной. Ломоносов, 1748 Лавуазье, 1774 Антуан Лоран Лавуазье (1743-1794) Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765) Схема опытов Лавуазье

План лекции Экологическая химия. Химия атмосферы. Химические процессы в атмосфере Природные и антропогенные причины загрязнения атмосферного воздуха Группы веществ-загрязнителей атмосферы Экотоксиканты и глобальные экотоксиканты (на примере диоксина) Состояние атмосферного воздуха в России и Ярославской области ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Экологическая химия — наука о химических процессах, определяющих состояние и свойства окружающей среды — атмосферы — наука о химических процессах, определяющих состояние и свойства окружающей среды — атмосферы, гидросферы — наука о химических процессах, определяющих состояние и свойства окружающей среды — атмосферы, гидросферы и почв. Раздел химииРаздел химии, посвящённый изучению химических основ экологическихРаздел химии, посвящённый изучению химических основ экологических явлений и проблем, а также процессов формирования химических свойствРаздел химии, посвящённый изучению химических основ экологических явлений и проблем, а также процессов формирования химических свойств и составаРаздел химии, посвящённый изучению химических основ экологических явлений и проблем, а также процессов формирования химических свойств и состава объектов окружающей среды.

В соединениях фосфор способен проявлять степень окисления –3 (в соединениях фосфора с металлами — фосфидах), но чаще всего он проявляет свою максимальную положительную степень окисления +5, реже +3. Аллотропные модификации фосфора Materialscientist

Лабораторная работа «Анализ двойных диаграмм» Общий анализ диаграммы состояния системы «Ti – W». Для сплава, содержащего 40 % W: описать процесс кристаллизации при очень медленном охлаждении и, пользуясь правилом фаз, построить кривую охлаждения с указанием фазовых превращений на всех участках кривой; указать, из каких фаз будет состоять сплав при температуре 1200°С, состав фаз и их количество (вес) на 1 килограмм сплава.

Цель: Создание учебного пособия по разделу: «Номенклатура углеводородов» Задачи: 1) Пошаговая разработка правил составления названий разветвленных углеводородов (алканов, алкенов, алкинов) 2) Отработка навыков составления названий 3) Разработка и создание упражнений для закрепления номенклатуры углеводородов План Введение 1.1. Актуальность темы 2. Основное содержание 2.1. Формулировка правил составления названий разветвленных углеводородов (алканов, алкенов, алкинов) 2.2. Упражнения для закрепления номенклатуры углеводородов: Уровень А, Уровень В, Уровень С. Ответы на задания к теме «Алканы» 3. Заключение 4.Список литературы

План лекции Виды адсорбции Факторы, влияющие на скорость адсорбции газов и паров Изотерма адсорбции Уравнение Фрейндлиха. Уравнение Ленгмюра Особенности адсорбции из растворов Правило Ребиндера Правило Панета-Фаянса-Пескова Хроматография и ее виды Немного истории… Ловиц Т.Е., Шееле – первое учение об адсорбции Цвет М.С. – основатель хроматографии Зелинский Н.Д. – изобретатель противогаза Дубинин М.М., Шилов Н.А., Дерягин В.В., Фрумкин А.Н., Ребиндер П.А. – изучение поверхностно-активных веществ и адсорбции Гиббс, Ленгмюр, Фрейндлих, Брунауэр – разработка теории и практики адсорбции

Основные определения Релаксация – переход системы от неравновесного к равновесному состоянию в результате движения кинетических единиц. Примеры релаксационных процессов: намагничивание и размагничивание, ориентация диполей в электрическом поле, тепловое расширение, изменение формы макромолекул под действием внешних сил, деформация полимеров. Основные типы кинетических единиц в полимерах: атомы, группы атомов, звенья, сегменты, макромолекулы, группы макромолекул (НМО). Элементарный релаксационный процесс описывается уравнением: где ΔХ – величина отклонения от равновесного значения характеристики (свойства) в момент времени t, - величина отклонения от равновесной характеристики при t=0, τ - время релаксации. Время релаксации характеризует скорость релаксационного процесса. Время релаксации Время релаксации элементарного релаксационного процесса определяется вероятностью перехода из одного состояния в другое: или где (величина близкая к периоду тепловых колебаний атомов), Bi-коэффициент, зависящий от размера кинетических единиц, Ui – энергия активации процесса, K – константа Больцмана, Т – температура. В полимерах существуют различные по подвижности кинетические единицы, участвующие в релаксационных процессах (атомы, небольшие группы атомов, элементарные звенья, группы элементарных звеньев, сегменты, макромолекулы, группы макромолекул). Каждый тип кинетических единиц характеризуется своим временем релаксации, зависящем от температуры.

Цели урока: Образовательная: формирование общих компетенций ОК1,ОК2,ОК4,ОК5,ОК6; дать понятие о реакционных аппаратах и о классификации реакционных аппаратов . Воспитательная: воспитание сознательного и осмысленного применения полученных знаний и умений в будущей профессиональной деятельности. Развивающая: развитие умений и навыков применять теоретические знания на практике Реакторы Основным элементом технологических схем нефтехимических производств является реакционный аппарат (реактор), от работы которого в большой степени зависит качество выпускаемой продукции.

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ – физико-химическое или химическое взаимодействие между металлом (сплавом) и средой, приводящее к ухудшению функциональных свойств металла (сплава), среды или включающей их технической системы. Химический энциклопедический словарь Слово коррозия происходит от латинского «corrodo» – «грызу» (позднелатинское «corrosio» означает «разъедание»). Коррозия вызывается химической реакцией металла с веществами окружающей среды, протекающей на границе металла и среды. Чаще всего это окисление металла, например, кислородом воздуха или кислотами, содержащимися в растворах, с которыми контактирует металл. Особенно подвержены этому металлы, расположенные в ряду напряжений (ряду активности) левее водорода, в том числе железо.

2.Как называется ряд, составленный из следующих формул веществ? C → CO→ CO2→H2CO3→CaCO3 У доски записать уравнения реакций переходов. 3.Какие соединения углерода мы уже изучили? 4. А какие соединения предстоит изучить? «Я… понимаю, что это обыкновенные камни, причудливо обработанные ветром и газированной водой. - Почему газированной? - А как прикажете называть эту замёрзшую воду с углекислым газом?» Б. Штерн. Недостающее звено. Впервые газированный напиток был получен в 1767г. английским химиком Джозефом Пристли.

Нитрование целлюлозы смесями азотной и серной кислот Нитрование целлюлозы смесями HNO3–H2SO4–H2O является основным промышленным способом получения НЦ. Изменение состава кислотных смесей и условий процесса позволяет в необходимых пределах регулировать качественные показатели получаемых НЦ. Требуемая степень этерификации в пределах от 11,0 до 13,9% азота достигается в основном изменением содержания воды в кислотной смеси от 6 до 21%. Физико-химические показатели НЦ в значительной степени определяются температурно-временными параметрами процесса. Влияние состава кислотной смеси а) Соотношение азотной и серной кислот Соотношение азотной и серной кислот в смеси (при постоянном содержании воды) влияет в основном на скорость процесса нитрования. Чем ↑ содержание Н2SO4 в нитрующей смеси, тем ↓ скорость процесса нитрования, тем больше количество образующихся сернокислых эфиров и тем ↑ степень деструкции НЦ. Поэтому в производственных условиях отношение H2SO4 : HNO3 в нитрующих смесях не превышает 3:1 (по массе), хотя с экономической точки зрения целесообразно максимально увеличивать содержание серной кислоты, т.к. ее стоимость ниже стоимости азотной кислоты. При увеличении соотношения H2SO4 : HNO3 повышается растворимость НЦ одной и той же степени нитрации. Увеличение содержания азотной кислоты улучшает смачивающие свойства кислотной смеси, что способствует повышению диффузии кислот внутрь волокон и приближает протекание процесса к кинетической области.

Цель урока: Ознакомить учащихся с калийными удобрениями. Выяснить принципы размещения предприятий, производящих калийные удобрения. Проследить влияние данных производств на окружающую среду.

Нахождение халькогенов в природе Кислорода в земной коре примерно 47,4% (1-е место по распространению в земной коре), в атмосфере – 20,95%.

Специфика ароматических соединений состоит в том, что π-электронная плотность сосредоточена в виде двух электронных облаков над и под плоскостью ароматической системы. Поэтому на первом этапе SE в результате донорно-акцепторного взаимодействия между π-электронной системой субстрата и атакующей частицей образуется π-комплекс . Х+ π-комплекс Это взаимодействие носит обратимый характер, протекает с большей скоростью и обычно не влияет на скорость реакции SE в целом. Например, толуол и хлороводород при низкой температуре образуют π-комплекс: Установлено, что при образовании π-комплекса из толуола и DCl, дейтерирования толуола не происходит. Это указывает на то, что в π-комплексе не образуется новая ковалентная связь с углеродом ароматической системы. π-Комплексы не окрашены, электронейтральны, а их растворы не проводят электрический ток. В π-комплексе с бензолом электрофильная частица расположена на главной оси симметрии бензола. В случае π-комплексов замещенных бензолов электрофильная частица смещается к атому углерода с наиболее высокой электронной плотностью, что определяет направление реакции электрофильного замещения.

Набор № 3 ВС "Щелочи" Описание Набор № 3 ВС "Щелочи" содержит мелко фасованные «чистые» или «технические» вещества в размере годовой потребности для одного кабинета химии. Состав Наименование Кол-во (кг/л). калия гидроксид 0,20 кг натрия гидроксид 0,20 кг кальция гидроксид 0,05 кг ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СО ЩЕЛОЧАМИ Дей ствие щелочей, особенно концентрированных, характеризуется значительной глубиной проникновения, поскольку они растворя ют белок. В связи с этим очень опасно попадание щелочи в глаза: при запоздалой первой помощи оно сопровождается пол ной потерей зрения. Переливать концентриро ванные растворы аммиака нужно только под тягой. Опыты с амми аком также должны проводиться в вытяжном шкафу. Запрещается учащимся готовить растворы щелочей для опы тов. Пробы для опытов должны выдаваться учителем или лабо рантом в готовом виде. 25%-ый раствор аммиака учащимся не выдается! Группа хранения № 7 — вещества повышенной физиологичес кой активности.

Общие принципы решения расчетных задач по химии 1 этап: составить уравнение реакций тех превращений, которые упоминаются в условии задачи. 2 этап: рассчитать количества и массы «чистых веществ». 3 этап: установить причинно-следственные связи между реагирующими веществами, т.е. определить – количество какого вещества требуется найти и по какому из реагирующих веществ будет производиться расчет. Общие принципы решения расчетных задач по химии 4 этап: произвести расчеты по уравнению (-ям) реакций, т.е. рассчитать количество искомого вещества, после чего найти его массу (или объем газа). 5 этап: ответить на дополнительные вопросы, сформулированные в условии.

Полімери (багато , частина,  «складається з багатьох частин») — це природні та штучні сполуки, молекули яких складаються з великого числа повторюваних однакових або різних за будовою атомних угруповань, з'єднаних між собою хімічними або координаційними зв'язками в довгі лінійні або розгалужені ланцюги. Структурні одиниці, з яких складаються полімери називаються мономерами. Термін «полімерія» був уведений в науку І.Берцеліусом в 1833 р. для позначення особливого виду ізомерії, при якій речовини однакового складу, відрізняються молекулярною масою. Синтетичні полімери на той час ще не були відомі, а перші згадки про них відносяться до 1838-1839 . Тому такий зміст терміну не відповідає сучасним уявленням. Деякі полімери вірогідно одержували ще в першій половині XIX ст. Це були побічні та небажані на той час продукти «осмолення» основної хімічної реакції. Реакції полімеризації та поліконденсації, які вели до утворення таких продуктів на той час намагалися подавити. Тому для полімерів ще іноді використовують термін «смола». Хімія полімерів, як наука, виникла лише після створення в 60-х роках XIX ст. російським хіміком О. Бутлеровим (1828–1886) теорії хімічної будови органічних речовин, що дало можливість систематизувати величезний практичний матеріал, накопичений на той час органічною хімією. Історичний розвиток хімії полімерів

Пластификация – способ физической моди­фикации полимеров, заключающийся во введении жидких веществ (пластификаторов) в целях повышения эластичности, пластической деформации, морозостойкости, ударной прочности и снижения вязкости для облегчения переработки полимер­ных материалов. Пластификаторы - высококипящие малолетучие жидкости. Но применяют и твердые пластификаторы, которые в условиях смешения с полимером расплавляются или размягчаются. Пластификаторы могут быть как низкомолекулярными, так и высокомолекулярными. Пластификация наиболее часто применяется для жесткоцепных полярных полимеров, у которых большое межмолекулярное взаимодействие. Почти 80 % объема всех выпускаемых пластификаторов используют для ПВХ. При сильном межмолекулярном взаимодействии у жесткоцепных полимеров Ттек ≥ Тразл, что не позволяет перерабатывать их в изделия без применения пластификаторов.

Классификация по типу атома углерода, к которому присоединена OH группа Классификация по строению углеводородного радикала : насыщенные, ненасыщенные и ароматические спирты.

Оборудование: 3 стакана, воронка, марля, бумажный фильтр, 3 пробирки, стеклянная палочка, стакан с горячей водой. Реактивы: молоко, раствор уксусной кислоты (9 %), карбонат кальция (мел). Растворы: гидроксида натрия (можно заменить прокипяченным раствором соды), сульфата меди (II) (светло-голубой раствор медного купороса). Ход работы: 1.Налейте в стакан 40 мл молока. 2. Для отделения белка прилейте несколько капель раствора уксусной кислоты. 3. При этом казеин сворачивается и образуется творожистый осадок (творог). 4. Натяните на второй стакан марлю, сложенную в четыре слоя. 5. Отфильтруйте через нее казеин. 6. Собранный в марле казеин немного отожмите над стаканом. 7. Промойте его через марлю под струей воды. Фильтрат во втором стакане содержит лактозу и уксусную кислоту.