Презентации по Химии

Общие методические приемы в оценке качества лекформ Формы контроля качества лек средств: Фармацевтический анализ Постадийный контроль производства лекарственных средств Анализ лекформ индивидуального изготовления Экспресс-анализ Биофармацевтический анализ Классификация лекформ по агрегатному состоянию ТВЕРДЫЕ – порошки, таблетки, драже, сборы, гранулы, капсулы, спансулы, горчичники ЖИДКИЕ – истинные и коллоидные растворы, суспензии, эмульсии, капли, линименты, настои и отвары, экстракты, сиропы МЯГКИЕ – мази, суппозитории, пилюли, капсулы желатиновые, пластыри, пасты ГАЗООБРАЗНЫЕ – аэрозоли, газы

Мы вам расскажем о металле, А вы послушайте чуть-чуть, Быть может, вы о нём слыхали. Так не забудьте нам шепнуть. Шепнуть о том, как его имя, Когда и кем он был открыт, Кому и где он нужен ныне. Сомнений нет – он не забыт. Какие металлы бегают по воде? Почему металлы 1-ой группы главной подгруппы называют щелочными ? LiNa K Rb Cs Fr +H2O фенолфталеин щелочи +H2 Кто впервые открыл щелочные металлы? В 1807 году в Лондоне на заседании Королевского общества сэр Гемфри Деви. (натрий и калий)

Алкадиены - ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, две двойные связи между атомами углерода общая формула: CnH2n-2 Углеводороды содержащие две двойные связи ,находящиеся возле соседних атомов углерода. 1 2 3 4 СН2 =С=СН-СН3 бутадиен -1, 2 Алкадиены с кумулированным расположением двойных связей (аллены)

6я группа главная подгруппа содержит элементы: О S Se Te На долю кислорода приходится 46% массы земной коры и 90% массы мирового океана. Сера встречается в природных условиях в виде залежей самородной серы и входит в состав сульфидных руд. Изредка встречается самородный селен и теллур. 6я группа элементов (халькогены) О – второй по электроотрицательности элемент. С большинством металлов О реагирует при комнатной температуре, образую основные оксиды. 2Mg + O2 = 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO C неметаллами (за исключением инертных газов) О реагирует при нагревании. Р + О2 (60оС) -> Р2О5 S + O2 (250оС) -> SO2 C + O2 (700оС) -> CO2 Реагирует со сложными веществами: 2H2S + O2 -> 2S + 2H2O 2H2S + O2 -> 2SО2 + 2H2O Кислород

ПЛАН ЛЕКЦИИ 1 Теоретические сведения 2 Печной висбрекинг 3 Висбрекинг с выносной реакционной камерой (ВРК) 4 Деструктивно-вакуумная перегонка (Висбрекинг с вакуумной перегонкой крекинг-остатка) ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ 1 Процессы КК вытеснили процессы ТК 2 Гудрон не может быть использован в качестве котельного топлива: - Крайне высокая вязкость - Требуется разбавитель (ДТ) - Вакуумная перегонка нерациональна 3 Висбрекинг – самый простой способ переработки гудронов с целью получения котельного топлива

Цели занятия: 1.Изучить строение и состав жиров. 2. Изменение жиров в процессах технологической обработки пищевых процессов. Распространение жиров:

Оксиды азота. Азот образует шесть кислородных соединений. степени окисления +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5 Получение: NH4NO = N2O +2H2O Химические свойства: 1. разложение при нагревании 2N2+1O = 2N20+O2 2. с водородом N2+1O +H2 = N20 +H2O несолеобразующий +1 N2O оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается.

План лекции Способы классификации Показатели коррозии Механизм электрохимической коррозии Термодинамика электрохимической коррозии Методы защиты металлов от коррозии Выводы Коррозия металлов Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов вследствие их взаимодействия с окружающей средой Классификация по механизму взаимодействия металлов с внешней средой Химическая коррозия – коррозия металла в средах, не проводящих электрический ток (газыО2, Сl2, HCl, SO2 CO2 и жидкая среда неэлектролитов: бром, расплавленная сера, бензол, фенол, нефть, керосин, смазочные масла) Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость (водные растворы кислот, щелочей, солей)

Актуализация знаний и умений А) уравнение реакции с указанием теплового эффекта Б) реакция, идущая с выделением тепла В) изменение концентрации одного из реагирующих или образующихся веществ за единицу времени при неизменном объеме системы Г) реакция, идущая с поглощением тепла Д) количество тепла, которое выделяется или поглощается в результате реакции 2. Эндотермическая реакция 1. Экзотермическая реакция 3. Термохимическое уравнение 4. Тепловой эффект 5. Скорость химической реакции Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье Цель урока: познакомиться с понятием «химическое равновесие», принципом Ле Шателье, а также факторами, влияющими на смещение химического равновесия

Представление об алканах. Алка́ны (также насыщенные алифатические углеводороды, парафины) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2. Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3-гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома С идентичны по форме и энергии, 4 связи направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. Связи C—C представляют собой σ- связи , отличающиеся низкой полярностью и поляризуемостью . Длина связи C—C составляет 0,154 нм, длина связи C—H — 0,1087 нм. Простейшим представителем класса является метан (CH4). Углеводород с самой длин­ной цепью — нонаконтатриктанC390H782 синтезировали в 1985 году английские химики И. Бидд и М. К. Уайтинг. Номенкулатура. Рациональная. Выбирается один из атомов углеродной цепи, он считается замещённым метаном и относительно него строится название «алкил1алкил2алкил3алкил4метан», например:

Нитрование Ц является сложным гетерогенным процессом, который включает: − капиллярную пропитку волокна нитрующей смесью, − собственно реакцию нитрования − процесс диффузионного выравнивания концентрации кислотной смеси внутри волокна. 1. Общая характеристика и особенности процессов нитрования целлюлозы [С6Н7O2(OH)3-n(ONO2)n]x +xnH2O + Q Особенности процесса Гетерогенность: Как правило, скорость реакции этерификации (R) больше скорости диффузии (D) и определяется последней (R>D). Для повышения однородности получаемых НЦ необходимо максимальное уменьшение разницы между R и D, которая в свою очередь определяется морфологической структурой исходного волокна, степенью его чистоты, составом нитрующих кислотных смесей и другими факторами. Обратимость. Направление процесса и его равновесие определяется содержанием воды в системе. При малом содержании воды константа скорости реакции этерификации (прямой реакции) К1 больше константы скорости обратной реакции (денитрации) К2. При увеличении содержания воды в системе (К2>К1) процесс начинает протекать в обратном направлении. Однако из-за гетерогенности реакции достижение состояния равновесия оказывается весьма затруднительным. Изменением содержания воды в нитрующих смесях обычно регулируют степень этерификации получаемых НЦ. Экзотермичность процесса определяется энтальпией взаимодействия целлюлозы с нитрующими смесями. Общее количество тепла, выделяющегося при нитровании целлюлозы складывается из: теплоты адсорбции кислотной смеси целлюлозой; теплоты, связанной с изменением состава кислотной смеси в процессе этерификации (теплоты гидратации) (около 50%) ; теплоты основной и побочных химических реакций. Чтобы ослабить влияние гетерогенности, обратимости и экзотермичности процесса нитрования целлюлозы на качественные показатели и однородность получаемых НЦ, используют большой избыток нитрующей смеси по сравнению с теоретически необходимым её количеством.

А. Арфведсон 1792–1841 гг. Литий был открыт в 1817 г. шведским химиком А. Арфведсоном. Металл назвали литием, что в переводе с греческого означает «камень». Г. Деви 1778–1829 гг. Впервые литий был получен английским химиком Г. Дэви в 1818 г.

Минералдар бұл табиғи зат, олар химиялық құрамы, және физикалық қасиеттері бойынша ,бір түрлі болып жер қыртысындағы физикалық-химиялық процестердің нәтижесінде пайда болған. Қазіргі күнде 3000-астам минералдар белгілі. Осылардың ішінде құрылысқа керекті тау жыныстарын құрайтын минералдар небәрі 250-300. Осы тау жыныстарын құрайтын минералдардың ішінде басты және екінші дәрежелі минералдар болады. Әрбір тау жыныстарын құрайтын топтың өзіне тиісті минералы бар. Минералдардың көпшілігі кристалдық заттардан тұрады. Олар түзу көпбұрышты болып келеді. Минералдар химиялық құрамы бойынша классификацияланады яғни жіктелінеді. Осылардың ішінде көп таралғаны С.Д.Четвериковтың классификациясы. Бұл классификация бойынша минералдар 10топқа бөлінеді.  Олар төмендегілер: 1.Силикаттар 6.Сульфаттар 2.Карбонаттар 7.Галоидтар 3.Тотықтар 8.Фосфаттар 4.Су тотықтыр 9.Вольфраматтар 5.Сульфидтер 10.Өзінше пайда болатын минералдар Осы минералдардың ішінде ең көбі – силикаттар. Олар барлық минералдардың 2/3 бөлігін құрайды, яғни жер қыртысының 85% құрайды. Минералдарды бір – бірінен ажырату олардың физикалық қасиеттері бойынша анықталады. Негізгі физикалық қасиеттер бұлар: түсі, қаттылығы, біріктірілгендік(жапсырылып біріктірілген, жалтырақтық сынуы және басқалар).   Түс(рең). Минералдардың түсі олардың химиялық құрамына байланысты болады, бірақ, кейбір кезде олардың түсі минералдардың ішіндегі қоспағабайланысты өзгеріп тұрады. Минералдар түсі бойынша төмендегі 2 негізгі топқа бөлінеді: 1.Ақшыл минералдар, бұларға түссіз (реңсіз), ақшыл түстілер, ақ, боз, сары, қызғылт түсті минералдар. Мысалы – кварц, гипс, кальциттер. 2.Күңгірт минералдар, бұларға аз мөлдірлі – қара, қара - жасыл, қара – бозғылт, сары – құба минералдар. Мысалы: роговая обманка(мүйізді алдаушы). Қаттылық. Қаттылық бұл бір минералдың екінші минералды сызу қабілеті арқылы анықталады.Минералдардың қаттылығы алдын-ала белгілі минералдық қаттылығымен салыстыру арқылы анықталады. Қаттылықты анықтағанда Маос шкаласынан пайдаланылады 

План 4.1 Растворы и их классификация. 4.2 Термодинамика растворения. 4.3 Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в воде. 4.1 Растворы - это гомогенные устойчивые системы переменного состава, состоящие минимум из двух компонентов: растворителя и растворенного вещества.

Бензол және оның қасиеті Ашылу тарихы Бензолды алғаш алған неміс химигі Иоганн Глаубер. Ол 1649 жылы бұл қосылысты тас-көмір қосылысын айдау кезінде алды.Бірақ қосылыстың аты да, құрылысы да белгісіз болды.

План Цікаві факти з відкриття хімічних елементів; Походження назв деяких хімічних елементів Більшість відомих в природі хімічних елементів, було відкрито вченими Швеції, Англії, Франції та Німеччини Рекордсменом серед «мисливців» за хімічними елементами можна вважати шведського хіміка К. Шеєле – він виявив і довів існування 6-ти хімічних елементів: фтору, хлору, марганцю, молібдену, барію, вольфраму. До досягнень у відкритті хімічних елементів цього вченого можна додати ще й сьомий елемент – кисень, але честь його відкриття він офіційно ділить з англійським ученим Дж. Прістлі.

Сингонии и кристаллические системы Типы кристаллических решеток Примитивная Объемно-центрированная (ОЦК) Гранецентрированная (ГЦК) Гексагональная плотноупакованная (ГПУ)

Какое место в атоме занимают электроны согласно модели Резерфорда?

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ представляет собой классификацию химических элементов в соответствии с периодическим законом, устанавливающим периодическое изменение свойств химических элементов по мере увеличения их атомной массы, связанного с увеличением заряда ядра их атомов; заряд ядра атома совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе и называется атомным номером элемента

Реактор идеального вытеснения (РИВН) Реактор идеального вытеснения представляет собой длинный канал, через который реакционная смесь движется в «поршневом» режиме. Каждый элемент потока, условно выделенный двумя плоскостями, перпендикулярными оси канала, движется через него как твердый «поршень», вытесняя предыдущие элементы потока и не перемешиваясь ни с предыдущими, ни со следующими за ним элементами. Концентрации внутри »поршня» выравнены. Это требование характерно только для идеальных реакторов. В действительности происходит перемешивание как в продольном, так и поперечном направлениях. Максимально приблизиться к идеальному вытеснению можно лишь в развитом турбулентном режиме. Турбулентный поток характеризуется наличием нерегулярных пульсаций, носящих хаотичный характер, в результате чего некоторые частицы потока могут опережать основной поток или отставать от него, т. е. произойдет частичное перемешива­ние в осевом направлении. Абсолютные значения таких перемещений будут невелики по сравнению с основным осевым перемещением потока и при больших линейных скоростях ими можно пренебречь, В то же время турбу­лентные пульсации в радиальном направлении будут способствовать локальному перемешиванию реагентов внутри «поршня». При малых скоростях потока необходимо учитывать продольное (вперед, назад) и радиальное перемещение.

Мақсаты: Сағыздың пайдалы және зиянды жақтарын айта отырып, оның адам денсаулығына тигізетін әсерін түсіндіру; Кіріспе Сағыздың шығу тарихы Сағыздың құрамы Сағыз құрамындағы қоспа заттардың адам ағзасына тигізетін әсері. Сағыздың жанама және механикалық әсерлері Жоспар:

Разделите вещества на группы AlCl3, O2, Al, SO3, Na, HCl, Cl2, Na2S Классификация веществ в зависимости от типа химической связи Ионная AlCl3, Na2S Ковалентная полярная SO3, HCl Ковалентная неполярная O2, Cl2 Металлическая Al, Na

Определение солей Со́ли — вещества, состоящие из катионов металла (или катионов аммония NH4 ; известны соли фосфония PH4 ) и анионов кислотного остатка. Со́ли — электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка. + + Классификация Соли Средние Кислые Основные Все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Например: Na2CO3, CuSO4 Атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Например: KHCO3, Ca(HCO3)2 Гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. Например: CaOHCl, Cu2(OH)2CO3

вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида Простые вещества металлы неметаллы Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Химические элементы,которые образуют в свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.