Презентации по Химии

Джон Дальтон Йенс Якоб Берцелиус

Полезно камни наблюдать, Над ними можно размышлять, Ценней же прочего - желанье Законы жизни их понять. Прочесть сокрытые в них тайны, Что им присуще, что - случайно. И поделиться, рассказать, О том, что удалось узнать. Виктор Слётов

ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА В 1911 г английский ученый Э.Резерфорд предложил планетарную модель строения атома (похоже на строение солнечной системы). В центре атома находится ядро. Оно имеет положительный заряд (+). Вокруг ядра вращаются электроны (e), они имеют отрицательный заряд (–). Электроны образуют электронную оболочку. Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны – это протоны (p), которые имеют положительный заряд (+), и нейтроны (n) – частицы, которые не имеют заряда (заряд "0"). Силы, которые удерживают нуклоны одного ядра вместе, называются ядерными силами. Положительный заряд ядра численно равен отрицательному заряду электронов, поэтому атом является электронейтральным (заряд = 0). Масса электронов очень мала, поэтому массу атома считают равной массе ядра: A = N0 + Z А – массовое число N0 – число нейтронов в ядре атома Z – заряд ядра ( число протонов в ядре атома). Общее количество электронов в атоме равно числу протонов и равно порядковому номеру элемента в таблице Менделеева: ∑е = ∑р = Z

Переработка нефти Переработка нефти - это её перегонка и крекинг. Нефть Нефть - это маслянистая жидкость от бурого до чёрного цвета с характерным запахом. Она представляет собой смесь различных углеводородов. Нефть намного легче воды и практически в ней не растворяется. Нефть является важнейшим источником энергии и ценным сырьём для синтеза многих органических соединений:взрывчатых веществ, антифризов, лекарственных мазей, парфюмерии, искусственных волокон, растворителей, синтетического каучука и др.

Цель работы: провести наблюдение за протеканием окислительно-восстановитеных реакций различного типа отработать навыки составления уравнений методом электронного баланса и методом полуреакций отметить значение и области применения реакций для человека и научно-технического прогресса. Опыт № 1 Окислительные свойства соляной кислоты

Цель: научиться получать углекислый газ реакцией обмена; продолжить ознакомление с химическими свойствами углекислого газа; познакомиться с жёсткостью воды и способами её устранения. Оборудование: штатив с пробирками, газоотводная трубка, пробиркодержатель, спиртовка. Реактивы: CaCO3, HCl, Ca(OH)2, лакмус, Na2CO3, CaCl2, раствор мыла, соды.

Формы связанной воды Термодинамика растворения Δ G растворения < 0 Δ G растворения = Δ Н растворения ─ Т· Δ S растворения Δ Н растворения ─ изменение энтальпии при образовании раствора; Т ─ температура образования раствора; Δ S растворения ─ изменение энтропии при образовании раствора Δ Н растворения = Δ Н1 + Δ Н2 + Δ Н3 Δ Н1 ─ изменение энтальпии разрыва химических связей (Δ Н1 > 0); Δ Н2 ─ изменение энтальпии сольватации (Δ Н1 < 0); Δ Н3 ─ изменение энтальпии диффузии (Δ Н3 > 0)

Условие задачи Гидроксид рубидия - соединение, которое трудно найти в химическом магазине. Представьте себе, что вы работаете в химической лаборатории и вам срочно понадобился раствор RbOH с концентрацией 0.1 моль/л. Из реактивов, содержащих рубидий, в вашей лаборатории имеется только RbCl. Предложите методику, позволяющую получить из него указанный раствор с минимальным содержанием примесных веществ. Подробно опишите все предполагаемые реакции и процессы. Желательно, чтобы Ваш способ был простым, быстрым и дешевым. Цель: предложить методики получения р-ра RbOH, из хлорида рубидия. Задачи: Подробно описать все происходящие процессы. Сравнить методы по приведённым в условии критериям: минимальное содержание примесей, быстрота, простота, дешевизна. Смоделировать получение раствора с необходимой нам концентрацией.

В какие группы принято объединять минералы? В минералах одной и той же группы всегда будет присутствовать один и тот же химический элемент, или группа элементов, которые называется анион, или анионный комплекс, или радикал и др. Например, минералы класса оксидов - это соединения с кислородом (О): Корунд - Al2O3, Магнетит - Fe3O4, Касситерит - SnO2. Или сульфиды: - соединения с серой (S): Пирит - FeS2, Сфалерит - ZnS, Галенит - PbS. Классификация минералов по химическому принципу: Самородные элементы – один химический элемент (золото, серебро, сера). Сульфиды – соединения с серой S2– (пирит, халькопирит). Оксиды - соединения с кислородом O2- (гематит, магнетит). Гидроксиды - соединения с гидроокислом (OH)- (диаспор, гиббсит). Галогениды - Cl-, F-, Br-, I- (галит, сильвин). Карбонаты - (CO3)2- (кальцит, арагонит). Сульфаты - (SO4)2- (гипс). Силикаты - (SiOn )4-2n - оливин, берилл. Фосфаты - (PO4)3- - (апатит).

Изомерия — это явление существования химических веществ, имеющих одинаковый количественный и качественный состав, но обладающих разными физическими и химическими свойствами. Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый состав (число атомов каждого типа), но разное взаимное расположение атомов – разное строение. Различают два типа изомерии — структурную и пространственную.

НЕФТЕПРОДУКТЫ Нефтепроду́кты — смеси углеводородов, а также индивидуальные химические соединения, получаемые из нефти и нефтяных газов. ОСНОВНЫЕ ПРОДУКТЫ ПЕРЕРАБОТКИ НЕФТИ: Сжиженный нефтяной газ Нефтяные масла Смазочные материалы Парафин Пластмассы Асфальт Дизельное топливо Мазут Бензин Керосин Электроизоляционные среды Растворители и др. ПОЛУЧЕНИЕ НЕФТЕПРОДУКТОВ Первичные процессы переработки (атмосферная перегонка, вакуумная дистиляция)не предполагают химических изменений нефти и представляют собой физическое разделение на фракции. Целью вторичных процессов переработки является химическая модификация молекул углеводородов, входящих в состав нефти. Продукты первичной переработки разделяются на фракции по температурным пределам их кипения и плотности, а не по хим. составу ( из-за большого количества соединений)

Сабақтың барысы. I. Жаңа сабақаты оқып-үйрену. Азот нағыз бейметалл, ол II кіші периодта, V негізгі топшада орналасқан. Электронның орбиталға орналасуы: +7N) 2ē) 5ē. Оның сутекті ұшқыш қосылысы – NH3 Оттекті қосылыстағы тотығу дәрежесі:+1, +2, +3, +4, +5. Тұрақты қосылыстары NO2, N2O5 екені айтылады. Азот молекуласының N2 құрылымдық формуласына қарап, ондағы азот атомдары коваленттік полюссіз байланыс түзетінін еске түсіру қажет. Химиялық беріктігі жағынан – салғырт газ. Ауада көлемі бойынша 78%, масса бойынша 75,5% таралған. Азот ауаның негізгі бөлігі. 1л суда 15,4мл азот ериді. Табиғаттағы таралуы жағынан бейметалдардың ішінде 9-орында.Мұғалім азот жайлы білімді толықтыру мақсатында алдан-ала үлестірме құрал даярлайды. Одан соң төмендегідей жоспарды ұсынып, оқушыларға оқулық және анықтамалық құралмен өзіндік жұмыс істеуіне мүмкіндік береді.

Диаграмма железо - цементит Первичная кристаллизация сталей

Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl) Начать Закончить NaCl - электролит Электропроводность раствора сахара Начать Закончить сахар - неэлектролит Автор слайда учитель химии А.А. Баженов МОУ Охтеурская ОСШ Ханты-Мансийский автономный округ – Югра Электролиты в водном растворе или расплаве распадаются на ионы Неэлектролиты в водном растворе или расплаве не распадаются на ионы КИСЛОТЫ ЩЕЛОЧИ СОЛИ (растворимые) ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ОКСИДЫ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА HCl, H2SO4, HNO3 NaOH, KOH, Ba(OH)2 NaCl, KNO3, K2SO4 CH3Cl, C2H5OH, CH3COOH H2, O2, Zn, Fe CO2, SO2, CuO

11 По данным анализа раствор содержит следующие ионы в следующих количествах. Выполняется ли условие электронейтральности для этого раствора? Приведите необходимые расчеты. Какие ещё ионы могут присутствовать в растворе, если известно, что фенолфталеин в нем окрашивается в малиновый цвет? Рассчитайте их концентрацию (в мг/л). Какие вещества могли быть взяты для приготовления этого раствора? К 10 мл раствора добавили 20 мл раствора азотнокислого серебра с концентрацией ионов серебра 270 мг/л. Вычислите массу осадка, который при этом выпадет. О, нет… 11 Выполняется ли условие электронейтральности для этого раствора? Приведите необходимые расчеты. Какие ещё ионы могут присутствовать в растворе, если известно, что фенолфталеин в нем окрашивается в малиновый цвет? Рассчитайте их концентрацию (в мг/л). Какие вещества могли быть взяты для приготовления этого раствора? К 10 мл раствора добавили 20 мл раствора азотнокислого серебра с концентрацией ионов серебра 270 мг/л. Вычислите массу осадка, который при этом выпадет.

Аллотропия железа τ Строение сплавов Сплав – вещество, получаемое сплавлением двух или более компонентов. Механическая смесь: компоненты, образующие сплав, не способны к взаимному растворению и не образуют соединения. кристаллы А кристаллы В Кристаллы Кристаллы А и В имеют различные кристаллические решетки.

Уровни изучения объектов в химии Субмолекулярный – атом Молекулярный – молекула Надмолекулярный - вещество Планетарная модель атома

Химияны оқыту әдістемесі – мектеп химия курсының мазмұны және оны оқушылардың меңгеру заңдылықтарын зерттейтін педагогикалық ғылым. Оқытудың мақсаты мен міндеттері – біліктілік, тәрбиелік, дамытушылығы. Химиялық түсініктер, олардың қалыптасуының әдістемелік негіздері. Химияны оқыту әдістемесі әрі ғылым, әрі оқу пәні ретінде оқытудың мазмұнын, оқыту әдістерін тәрбие жұмыстарымен тығыз бірлікте, өзара байланыста зерттейді.Оқытудың заңдылықтарын ашу мен қатар, оқытудың мазмұн-мақсатын, әдістерін, оқыту формалары мен құралдарын, оқытушының іс-әрекетін бір-біріне ажыратпай біртұтас қарастырады. 1.Химияны оқыту әдістемесі туралы түсінік Химияны оқытудың әдістемесі – химиядан білім берудің мазмұнын және химияны оқыту барысының заңдылықтарын зерттейтін педагогика ғылымының дербес бір саласы.

Техника безопасности Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016 Хомякова Ирина Витальевна МБОУ СОШ №5 им. А.М. Дубинного г. Пятигорск, 2016

Карбоновыми кислотами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько углеродных атомов образуют карбоксильную группу или карбоксил В этой сложной функциональной группе соединены друг с другом две простые кислородсодержащие группы: карбонильная - С=О и гидроксильная (или окси группа) –ОН; отсюда и происходит название – карбоксильная группа. Водород гидроксильной группы, входящей в карбоксильную группу, обуславливает кислотные свойства карбоновых кислот; поэтому число карбоксильных групп характеризует основность кислоты. В молекулах одноосновных (монокарбоновых) кислот – одна карбоксильная группа, двухосновных (дикарбоновых) кислот – две карбоксильные группы.

Углеводы. Моносахариды Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен уметь: Владеть навыками: Основные вопросы темы : Методы обучения и преподавания: Контроль: Чек-лист ответов: Практические навыки: Чек – лист практических навыков: Терминологический словарь: Цель: Изучить классификацию, строение, изомерию и химические свойства моносахаридов.

4.1 Сильные и слабые электролиты 4.2. Кислотность водных растворов и биологических жидкостей. 4.3 Буферные растворы. План 4.1. Электролиты – это вещества, диссоциирующие в растворах на ионы. К ним относятся соединения с ионным и ковалентным полярным типом связи: соли, кислоты, основания, вода. Вода является лучшей средой для диссоциации электролитов.

КЛАССИФИКАЦИЯ ВМС ВМС – это вещества с М=104 – 106 моль/л. Макромолекулы состоят из повторяющихся звеньев (мономер). По происхождению высокомолекулярные соединения делят на: природные, или биополимеры (белки, нуклеиновые кислоты, каучук, полисахариды и др.); синтетические (полиэтилен, полистирол, капрон и др.). В зависимости от строения различают: 1) линейные ВМС - открытая, линейная, цепь (каучук натуральный) или вытянутая в линию последовательность циклов (целлюлоза); 2) разветвленные ВМС - линейная цепь с ответвлениями (амилопектин, гликоген); 3) сетчатые ВМС - трехмерные сетки, образованные отрезками ВМС цепного строения (отвержденные феноло-альдегидные смолы, вулканизовованный каучук (резина)). Особенности строения полимеров Отметим две особенности: Существование двух типов связи: химические связи, соединяющие атомы в полимерной цепи; Ван-дер-Ваальса силы, связывающие между собой макромолекулы цепи и звенья, водородные связи. Способствует прочности полимера. 2. Гибкость цепей, приводящая к конформации. Конформация – пространственные энергетически неравноценные формы макромолекул, возникающие в результате вращения звеньев вокруг химических связей (без их разрыва). В результате макромолекулы могут иметь форму: линейную, клубка, глобулы. Две конформации одной и той же полимерной цепи — клубок и глобула