Презентации по Химии

ПЛАН ЛЕКЦИИ Скорость химической реакции Закон действующих масс Энергия активации Влияние катализатора Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые протекают за доли секунды, с взрывом, т.е. мгновенно, другие – медленно (десятилетия, столетия, например, образование пород, минералов). Знание скорости и механизма протекания реакций очень важно в науке и производстве. Скорость и механизм химических превращений изучает особый раздел химии – химическая кинетика (наука о скорости химических реакций). Выяснение кинетики реакции позволяет осуществить математическое моделирование реакций, происходящих в химических аппаратах, и с помощью ЭВМ решать задачи оптимизации и автоматизации химико-технологических процессов. Скорость химической реакции

У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ-связи. За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. Электронное облако делокализовано между двумя атомами кислорода. Строение молекулы Валентность – IV Степень окисления -5 Физические свойства Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе. Едкий запах. Желтый цвет концентрированной кислоты (разложение с образованием NO2). 4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑ Плотность 1,52 г/см3. Температура кипения – 860С. Температура затвердевания – -41,60С. Гигроскопична. С водой смешивается в любых соотношениях.

Жоспар VI топ элементті Оттегі, шығу тарихы Алынуы, физико-химиялық қасиеттері Күкірт Физико-химиялық қасиеттері Табиғатта таралуы, қолданылуы Қорытынды Пайдаланған әдебиеттер Халькогендер – периодтық жүйенің VI A-тобы элементтерінің топтық атауы. Топқа оттегі О, күкірт S, селен Se,теллур Te,полоний Po элементтері жатады. Бұл элементтер атомдарының валенттік деңгейлерінің электрондық формуласы ns2np4. Оттегі қосылыстарда көбінесе теріс жирек - II, сирек - I тотығу дәрежелерін көрсетеді. Басқа халькогендерге +IV және +VI, сонымен бірге -II тотығу дәрежелері тән. Электртерістіктері бойынша О және S -бейметалдар, ал Se, Te және Po - амфотерлі элементтер; Se мен Te бейметалдық, ал Po металдық қасиеттерді басымырақ көрсетеді.Бос күйінде оттегі O2 - газ, ал күкірт және оның аналогтары- қатты заттар. Оттегіден полонийға қарай жай заттардың тотықтыру мүмкіндіктері азаяды.

Композиционные материалы Композиты образуют класс материалов, удовлетворяющий такие жесткие, часто противоречащие друг другу требования, как обеспечение минимальной массы конструкции, максимальной прочности, жесткости, надежности и долговечности при работе в тяжелых условиях нагружения, в том числе при высоких температурах и в агрессивных средах, являются. Различные сочетания матричного материала и наполнителя позволяют получать гибридные композиты с широким диапазоном характеристик, чего невозможно достичь на металлах и сплавах σв/ρ - удельная прочность Е/ρ - удельный модуль упругости Композиты представляют собой системы, состоящие из двух и более разнородных компонентов, имеющих границы раздела между ними. Компонент, непрерывный по всему объему материала, обеспечивающий его монолитность, называется матрицей. Компоненты, распределенные в матрице, называются наполнителями. По типу матрицы различают композиционные материалы на полимерной, металлической и керамической основе. По виду и структуре наполнителя композиты делятся на дисперсно-упрочненные (а), упрочненные волокнам (в-г) и слоистые (д,е).

Классификация органических реакций По характеру перестройки связей - гетеролитические (ионные) Разрыв связей в молекулах происходит без разъединения осуществляющей ковалентную связь электронной пары - гомолитические Разрыв связей в молекулах происходит с разъединением осуществляющей ковалентную связь электронной пары Радикалы Трифенилметил — стабильный свободный радикал и первый радикал, описанный в органической химии. Трифенилметил может быть получен гомолитическим разложением трифенилметилхлорида 1 металлами, например, серебром. Факторы стабилизации радикалов: стерический эффект, сопряжение.

Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических процессов. v=моль/л∙с Факторы, влияющие на скорость химической реакции Скорость химической реакции зависит: От природы реагирующих веществ: Н2 + F2 → 2HF (в темноте, на холоду со взрывом) Н2 + Cl2 2HCl (на свету) H2 + I2 2HI (реакция обратима)

АЛКАНДАР Алкандар (парафиндер, алифатты қосылыстар) молекулаларында көміртек атомдары арасында тек дара байланыс болатын көміртек пен сутек қосылыстары (қаныққан көмірсутектер). Алкандардың гомологтық қатарының жалпы формуласы: Қаныққан көмірсутек молекуласы бір сутек атомынан айырылғанда, түзілген радикал алкил деп аталады, алкилдердің жалпы формуласы:

Упражнения – стр. 46 Я́дерная реа́кция — процесс образования новых ядер или частиц при столкновениях ядер или частиц. Впервые ядерную реакцию наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя α-частицами ядра атомов азота . Правило смещения (правило Содди-Фаянса): При α – распаде радиоактивный элемент превращается в другой, отстоящий от исходного на 2 клеточки левее в периодической системе химических элементов, а при β – распаде получается химический элемент с порядковым номером на единицу большим, чем исходный. Фредерик Содди (1877-1956), открыл явление изотопии в 1910г. (Нобелевская премия по химии, 1921г.) Казимир Фаянс (1887-1975) Закон смещения дал возможность предсказывать последовательность распада многих радиоактивных элементов, определяя образующиеся таким образом элементы на основе вида излучения и включая их в таблицу периодической системы.

Figure 2. Retrosynthetic analysis of aplysiasecosterol A (1). Table 1. Studies of 2-Bromoallylation of Aldehyde 17 a4 Å molecular sieves. bSonication. Scheme 1. Preparation of the Left-Hand Segment 9

Липиды – большая и относительно разнородная группа веществ, содержащихся в тканях живых организмов, не растворимых в воде, растворимых в органических растворителях (эфире, бензоле, ацетоне и др.), являющихся производными высших жирных кислот (ВЖК) класс органических соединений, большинство из которых принадлежит к сложным эфирам многоатомных или специфически построенных спиртов с ВЖК Функции липидов в живых организмах – самостоятельно Структурные компоненты липидов

Органическая химия – это химия соединений углерода (сер. 19 века немецкий химик Август Фридрих Кекуле) Однако некоторые соединения углерода изучаются в неорганической химии. Какие это вещества?

Неметаллы Неметаллы – это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов. Из 114 химических элементов 22 являются неметаллами.

Результат теста Верно: 5 Ошибки: 0 Отметка: 5 Время: 1 мин. 10 сек. ещё выход Укажите в какой молекуле длина ковалентных связей меньше: Задание теста с единственным правильным ответом. Азота Серы Брома

 Сабақтың мақсаты: Білімділік: Өтілген тақырыптар бойынша оқушылардың білімін қорытындылап, тақырыпты меңгеру дәрежесін тексеру, химия әлеміне саяхат арқылы білімдерін жинақтау, логикалық  қабілеттерін дамыту. Тәрбиелілік: Оқушылардың химия пәніне деген қызығушылықтарын арттыра отырып, шапшаңдыққа тәрбиелеу. Дамытушылық: Оқушылардың дұрыс шешім қабылдай білу дағдыларын жетілдіру, белсенділік икем дағдысын қалыптастыру. Сайыстың жүргізілу барысы: І тур. «Бәйге» ІІ тур. «Жеті жұрттың тілін біл» ІІІ тур. «Ғажайып химия» IV тур. «Жорға»

План Ключевые определения Поверхностное натяжение Значение поверхностного натяжения Поверхностно-активные вещества Пояснение Классификация ПАВ Использование ПАВ Действие на организм Действие на окружающую среду Вывод Источники Ключевые определения Поверхностно-активные вещества – это химические соединения, способные накапливаться на поверхности соприкосновения двух тел или двух термодинамических фаз (называемых поверхностью раздела фаз), и вызывающие снижение поверхностного натяжения веществ, образующих эти фазы. Пове́рхностное натяже́ние — термодинамическая характеристика поверхности раздела двух находящихся в равновесии фаз, определяемая работой обратимого изотермокинетического образования единицы площади этой поверхности раздела при условии, что температура, объём системы и химические потенциалы всех компонентов в обеих фазах остаются постоянными.

Органические вещества состоят из углерода и водорода, но могут содержать O, N и другие элементы Органические вещества CH4 C2H5OH C2H2 C6H12O6 C6H5NH2 CH3COOH H2 Ca(OH)2 H2CO3 CO2 NaCl Fe Неорганические вещества Что общего в составе органических веществ? 2CuO + С → CO2 + 2Cu Состав органических веществ CuO + ... → … + Cu

ГРУППА ХАЛЬКОЗИНА В этой группе объединяются минералы меди и серебра типа A2S, A2Se и А2Те. ХАЛЬКОЗИН—Gu2S. Название происходит от греческого слова «халькос»—медь.Синоним: медный блеск. Сингония ромбическая; ромбо-дипирамидальный в. с. 3L23PC. Изредка псевдокубический. Облик кристаллов. Кристаллы наблюдаются сравнительно редко. Большей частью они встречаются в виде толстых таблиц и коротких столбиков. Нередко они имеют гексагональный облик благодаря образованию тройников с плоскостями срастания по (110). Наблюдаются также двойники по (110), реже по (112). Агрегаты. Обычно встречается в сплошных тонкозернистых массах или в виде вкраплений в псевдоморфозах по борниту, халькопириту, иногда сфалериту, галениту, ковеллину, пириту и др. Цвет халькозина свинцово-серый. Черта темносерая. Блеск металлический. Твердость 2—3. Слабо ковок. Спайность несовершенная по {110}. Уд. вес 5,5—5,8. Хороший проводник электричества. Диагностические признаки. Характерными являются свинцово-серый цвет, низкая твердость, ковкость (от острия ножа остается блестящий след, что отличает его от весьма похожей на него блеклой руды). Характерна ассоциация халькозина с медными минералами, чаще всего с борнитом. Происхождение. В природе халькозин образуется как в эндогенных, так и в экзогенных условиях, но исключительно при низких температурах (ниже 105).Как эндогенный минерал он встречается в некоторых гидротермальных, богатых медью и бедных серой сульфидных месторождениях. В парагенезисе с халькозином в этих случаях наблюдается чаще других эндогенный борнит. ГРУППА ГАЛЕНИТА ГАЛЕНИТ—PbS. Название происходит от латинского слова«галена» свинцовая руда. Синоним: свинцовый блеск. Сингония кубическая; гексаоктаэдрический. Облик кристаллов большей частью кубический, иногда с гранями октаэдра реже октаэдрический. Наиболее часто встречающиеся формы: {100}, {111}, реже {110}. Двойники по (111). Кристаллы галенита встречаются только в друзовых пустотах. Обычно же он наблюдается в виде зернистых масс или вкрапленных выделений неправильной формы. Цвет галенита свинцово-серый. Черта серовато-черная. Блеск металлический.Твердость 2—3. Хрупок. Спайность весьма совершенная по кубу. Уд. вес 7,4— 7,6. Прочие свойства. Обладает слабой электропроводностью. Диагностические признаки. Легко узнается по цвету, блеску, характерной спайности но кубу, низкой твердости н удельному весу. В скрытокри-сталлических массах, носящих название свинчака, отличается от похожих на него сурьмянистых и мышьяковистых соединений по удельному весу.Происхождение. Галенит почти исключительно распространен в г и д р о-термальных месторождениях. Нередко он образует богатые скопления. Весьма характерно, что он почти всегда встречается в парагенезисе с сфалеритом (ZnS), по отношению к которому находится обычно в подчиненных количествах. Гидротермальные свинцово-цинковые месторождения образуются либо в виде типичных жил, либо в виде неправильных метасоматических залежей в известняках, либо, наконец, в виде вкрапленников.Из других минералов в ассоциации с галенитом встречаются: пирит, халькопирит, блеклые руды, сульфосоли серебра, свинца, меди, арсенопирит и др. Из нерудных минералов кроме кварца и кальцита, встречаются также различные карбонаты, барит (BaS04), флюорит (СаF2) и др.При окислении в процессе выветривания месторождений галенит покрывается коркой англезита (PbS04), переходящего с поверхности в церуссит (РЬС03). Практическое значение. Галенит представляет собой важнейшую свинцовую руду.

Особые свойства металлов

Титан (Tіtanіum), Tі – элементтердің периодтық жүйесінің IV тобындағы хим. элемент, атомдық нөмірі 22, атомдық массасы 47,88. Табиғатта массалық саны 46 – 50 болатын 5 тұрақты және жасанды жолмен алынған 5 радиоактивті изотоптары бар. Титанды алғаш ТіО2 түрінде ағылшындық әуесқой-минеролог У.Грегор ашқан (1790). 1795 ж. неміс химигі М.Г. Клапрот (1743 – 1817) Грегор тапқан “менакит” элементі металдың табиғи тотығы ТіО2 екендігін анықтады, ал таза күйіндегі титанды нидерландық зерттеушілер А. ван Аркел мен де Бур алды (1925). Бос күйінде кездеспейді, тек оксидтер түрінде болады. Титан кең тараған элемент, жер қыртысындағы салмақ мөлшері 0,57%. Титаннан жасалған құралдар

План 1. Титриметрические методы 2. Классификация титриметрических методов анализа 3. Титрованные (стандартные) растворы 4. Способы и методы титрования 5. Сущность кислотно-основного титрования 6. Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования 7. рН-индикаторы 8. Способы подбора индикаторов Закон эквивалентов СМэ1 ∙ V1 = СМэ2 ∙ V2 , где СМэ – молярная концентрация эквивалента; V – объем.

Кристаллография и основы кристаллохимии Лекция №6. Закон постоянства углов: у различных кристаллов одного и того же вещества вне зависимости от размеров и формы отдельных граней величина углов между соответственными гранями при данных условиях является постоянной. Закон постоянства углов объясняется тем, что все кристаллы одного и того же вещества одинаковы по внутреннему строению, т.е. имеют одну и ту же структуру. Соответственные грани различных кристаллов данного вещества, отвечая одинаковым атомным сеткам в структуре, должны образовывать между собой и одинаковые углы. То же относится и к углам между ребрами, которые совпадают с атомными рядами в структуре. На полиморфные разновидности, имеющие одинаковый состав при различных структурах, закон постоянства углов не распространяется! Кристаллография и основы кристаллохимии Лекция №6. У всех этих кристаллов углы между соответственными гранями ab, ac, bc одинаковы

Родился Ле Шателье в Париже 8 октября 1850 года. Умер 17 сентября 1936. Отец Анри, горный инженер, принимавший участие в строительстве французских железных дорог, с раннего возраста прививал сыну любовь к наукам. Ле Шателье учился в колледже Роллан в Париже, Политехнической школе и Высшей горной школе. Одновременно великий учёный работал в лаборатории А. Сент-Клер Девиля и прослушал лекции в колледже Франс. После окончания горной школы Ле Шателье работал горным инженером в Алжире и Безансоне. Основная сфера деятельности Анри Ле Шателье – физическая химия и металловедение. Ле Шателье был одним из первых химиков, систематически проводившим фундаментальные исследования металлургических и химико-технологических процессов. С 1880 г. Ле Шателье занимался проблемой обжига и затвердевания цемента. На основе своих исследований он создал теорию затвердевания цемента, иначе называемой теорией «кристаллизации». В 1881 г. совместно с М. Бертло и Ф. Малларом он занялся исследованием процессов воспламенения, горения и взрыва. Эти исследования привели его к созданию оригинального способа определения теплоемкостей газов при высоких температурах. Изучая процессы, протекающие в доменных печах, и сталкиваясь с необходимостью измерения высоких температур, Ле Шателье в 1886 г. разработал пирометр — оптический прибор, измеряющий температуру раскаленных тел по их цвету. Он также усовершенствовал методику исследования металлов и сплавов и создал металлографический микроскоп (1897), с помощью которого можно было изучать строение непрозрачных объектов.

Суммарные реакции получения метанола Получение исходного газа в производстве метанола

Ответьте на вопросы: 1) Где находится кремний в таблице Д. И. Менделеева? 2) Какое строение имеет атом кремния? 3) Распространенность кремния в природе. 4) Простое вещество кремний. Кремний: 1) Элемент 3-го периода IV группы главной подгруппы. 2) Si +14 )2)8)4 1s²2s²2p63s²3p² 3) Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным  27,6—29,5 % по массе. 4) Кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.