Презентации по Химии

.Никель – это тяжелый металл, соединения которого токсичны при их накоплении в организме. В норме он присутствует у человека в очень низких концентрациях, однако его физиологическая роль не установлена. Ни́кель — элемент десятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, номером 28, атомная масса 58,69 . Обозначается символом Ni (лат. Niccolum). Конфигурация двух внешних электронных слоев атома никеля 3s23p63d84s2. Образует соединения чаще всего в степени окисления +2, реже — в степени окисления +3 , очень редко в степенях окисления +1 и +4 . Простое вещество никель в компактном виде — блестящий серебристо-белый металл, пластичный, ковкий, при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида. Химически малоактивен. Обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой. Температура плавления 1455°C, температура кипения около 2900°C, плотность 8,90 кг/дм3. Поверхность никеля покрыта тонкой пленкой оксида NiO, которая прочно предохраняет металл от дальнейшего окисления. С водой и парами воды, содержащимися в воздухе, никель тоже не реагирует. Практически не взаимодействует никель и с такими кислотами, как серная, фосфорная, плавиковая и некоторыми другими.

Алюминий входит в состав около 250 различных минералов. Самыми распространенными являются полевые шпаты, нефелины, бокситы, глины, в состав которых входит оксид алюминия, являющиеся алюмосиликатами. Нахождение в природе Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий (температура плавления 660°C) серебристо-белый с характерным металлическим блеском Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов Э Т О В А Ж Н О :

Пластмассами называют искусственные материалы, полученные на основе органических полимерных связующих веществ. Эти материалы способны при нагревании размягчаться, становиться пластичными, и тогда под давлением им можно придать заданную форму, которая затем сохраняется. Классификация пластмасс по химическим свойствам: · Термопластичные · Термореактивные

Углепластики Углепластики — полимерные композиционные материалы из переплетённых нитей углеродного волокна, расположенных в матрице из смол. Плотность— от 1450 кг/м³ Материалы отличаются высокой прочностью, жёсткостью и малой массой, по удельным характеристикам превосходит высокопрочную сталь Вследствие дороговизны этот материал обычно применяют в качестве усиливающих дополнений в основном материале конструкции. Физико-механические свойства углепластиков

Гранитоиды Гранитоидами называются средние и кислые интрузивные породы: SiO2 > 57 масс % Лейкократовые минералы – кварц, плагиоклаз, калиевый полевой шпат. Темноцветные минералы – биотит, амфибол, пироксен (редко). Акцессорные минералы – апатит, циркон, сфен, ортит, монацит, ксенотим и др. Относительно основных пород гранитоиды обогащены Li, Be, Cs, Sn, W, Mo, Nb, Ta, Zr, Pb, Th, U, TR. Эти элементы называются гранитофильными. При близком минеральном составе, вариации содержаний щелочных и гранитофильных элементов в гранитоидах очень велики. Рудная минерализация С гранитоидами могут быть генетически связаны: Грейзеновые месторождения Sn, W, Mo, Li, Be (отложение минерализации высокотемпературными флюидами); Гидротермальные месторождения Cu, Pb, Zn, Sn, W, Mo, U, Th, Ag, Au (отложение минерализации гидротермальными растворами); Магматические месторождения Nb, Ta, Zr, U, Th, TR (сегрегация акцессорных минералов); Инфильтрационные месторождения U (переотложение просачивающимися метеорными водами).

Раствор CuSO4 Zn Zn0 + Cu2+ Zn2+ + Cu0 Окислительно-восстановительные процессы, окисленная и восстановленная формы В окислительно-восстановительной реакции участвуют две окислительно-восстановительные системы или редокс пары, в каждой из которых присутствуют окисленная и восстановленная формы: Окисленная и восстановленная формы вещества составляют сопряженную пару. Полуреакции окисления и восстановления неосуществимы одна без другой. Zn2+ Cu2+ V Электрохимическая ячейка: процессы окисления и восстановления можно разделить в пространстве Cu2+ + 2е Cu0 Zn0 - 2е Zn2+ ∆E0 = 1,10 В lgK0 ~ ∆E0 Можно определить полноту протекания ОВР: степень превращения исходных веществ в продукты 99,9%, если ∆E > 0,3 В, К > 107 Электролитический мостик

Расчет pH в буферных растворах. Т.к. в состав буферной смеси входит слабая кислота, то равновесная концентрация молекул кислоты = ее общей (аналитической) концентрации. т.к. соль диссоциирует нацело, а кислота поставляет в раствор очень мало ионов. Тогда Отсюда (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) , . . При Ссоли=Скислоты Рассмотрим пример буферной системы 2-го типа: При добавлении щелочи ионы OH- будут связываться катионами NH4+ (образуется слабое основание) pH сохранится исходное. Небольшая добавка кислоты так же не повлияет на pH, H+ кислоты будут связываться молекулами слабого основания По аналогии с выполненным выше расчетом (12) (13) (14) (15) (16) (17) (18) (19) , .

Задачи урока: 1. Выяснить, что такое молярный объем. 2. Учиться решать задачи с использованием понятия «молярный объем» Закончите предложения: 1. Величина, которая измеряется в молях - …. 2. Масса 1 моль называется ….. 3.

PHONETIC PRACTICE Pure substance Mixture Atom Molecule Matter Uniform Definite Heterogeneous mixture Homogeneous mixture Composition Solution Liquid Separation Magnetic Decantation Filtration Ce

Недостаток – гипотериоз - кретинизм Избыток – гипертериоз - (Базедова болезнь) тироксин

ТЕМА 1.1.СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА МАТЕРИАЛОВ Классификация материалов По природе материалов : Металлические материалы (чистые металлы и сплавы) Неметаллические (полимеры, резины, керамика, дерево) Композиционные (состоят из двух или

Повторение первой лекции Квант света Сколько квантов света потребуется для того, чтобы вскипятить 18 г воды инфракрасным излучением 10 мкм ?

Демокрит (460–371 гг. н.э.) Древнегреческий ученый, философ-материалист. Ученик Левкиппа. Родился в Абдере (Фракия). Сочинения Демокрита по всем отраслям науки того времени создали ему славу крупнейшего представителя древней атомистики. Призна

Композитный материал (КМ) Композит — многокомпонентные материалы, состоящие, как правило, из пластичной основы (матрицы), армированной наполнителями, обладающими высокой прочностью, жесткостью и т. д. Сочетание разнородных веществ приводит к соз

Арены Ароматические соединения – производные бензола. формула Кекуле формула Клауса формула Дьюара Правило ароматичности Хюккеля: ароматическими являются плоские моноциклические соединения, содержащие

химическая связь это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Электроотрицательность (ЭО) — это свойство оттягивать к себе валентные электроны от других атомов.

Хімію широкого застосовують в у сіх галузях промисловості Останнім часом вимоги до матеріалів неухильно зростають. Це пояснюється тим, що значно ширше застосовуються тепер екстремальні впливи - надвисокі й наднизькі тиски та температури,

1.Углеводы отвечают общей формуле Cn(H2O)m исключением является: А) глюкоза; Б) рибоза; В) дезоксирибоза; Г) крахмал. 2. Общая молекулярная формула глюкозы и фруктозы: А) Cn(

Углеводы (сахара) Углеводы широко распространены в растительном и животном мире. Основной источник углеводов – это растения, которые синтезируют их путем фотосинтеза: энергия (hν) + CO2 + H2O → углеводы + O2 Животные употребляя углеводы

Неметаллы, применяемые в промышленности: Пластмассы Резины Древесина Керамика и т.д. 1, Основной частью неметалла является полимер – соединения длинных цепочек макромолекул. Полимеры по составу бывают: Орган

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ –COOH Карбоксильная группа

Медь Олово Железная руда Золото Серебро Платина

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ГОМОГЕННЫЕ И ГЕТЕРОГЕННЫЕ СИСТЕМЫ Скорость химической реакции Скорость химической реакции – это физическая величина, которая определяется изменением концентрации одного из

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ М О Л Н И Я ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ И Н Е Й