20230419_eds презентация

1 1. Рис.1
Электролиты
Неэлектролиты

1. Электролиты и неэлектролиты
Вода –
хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
слабый амфотерный электролит.
ион
гидроксония
Ионное произведение воды
КН2О = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14
(КН2О)
Вода –
Механизм ЭД

1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы и расплавы которых
проводят электрический ток.
Электролиты -

+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы
Катионы
Анод
Катод
-
+
Электролиты

18.12.2018
Русецкая О.П.
1. Электролиты и неэлектролиты
это вещества, растворы или расплавы которых не
проводят электрический ток.
Неэлектролиты -
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.
Газы: кислород, водород, азот идр.

Анод
Катод
-
+
Неэлектролиты

2.Электролитическая диссоциация
процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
С.Аррениус
Электролитическая диссоциация -
Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

2.Электролитическая диссоциация
Аррениус Сванте
Август
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Проводил исследования во многих других областях науки.
С.Аррениус
(1859 – 1927)

+
+
-
-
+
+
-
-
Раствор
Кристалл
-
+
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+
NaCl → Na+ + Cl -
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ионной связью
Гидратированные ионы
Н2О

Раствор
НCl → Н+ + Cl -
Механизм электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью
Н2О
Гидратированные ионы

2.Сильные и слабые электролиты
HCl
+
+
+
Сильные и слабые электролиты

отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
Степень электролитической
диссоциации (α) -
α =
n
N
Сильные электролиты α > 30%
Слабые электролиты
α< 30%

2.Сильные и слабые электролиты
Электролиты

2.Сильные и слабые электролиты
%

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
Кислоты -
Диссоциация кислот
НCl → + Cl -
Н2SO4 → 2 + SO4 2-
Н2 CO3 2 + CO3 2-
Н+
Н+
Н+
5. Диссоциация кислот, оснований, солей

это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
Основания -
Диссоциация оснований
KOH → K + +
OН-
Ca(OH)2 Ca2+ + 2
OН-

это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Соли -
Диссоциация солей
NaCl → +
K2SO4 → 2 +
Al(NO3)3 → + 3
Na+
K+
Al3+
(кислотный остаток)
NO3 -
Сl-
SO4 2-

6. О значении электролитов для живых организмов
Электролитическая диссоциация
Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; OH-; Cl-; SO4-2; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
НCO3-