Азотная кислота и ее соли. Физические свойства презентация

Физические свойства:
дымится на воздухе
с едким запахом
кипит при температуре 860С, а при -410С превращается в твердую кристаллическую массу
гигроскопична и хорошо растворима
бесцветная жидкость (концентрированная азотная кислота окрашена в желтый цвет)
!!! Хранят в бутылках из темного
стекла в прохладных и темных местах.

Получение
В промышленности

В лаборатории
Из калийной или натриевой селитры
KNO3(тв.) + H2SO4(kонц.) → HNO3 + KHSO4
2KNO3(тв.) + H2SO4(kонц.) → HNO3 + K 2SO4
t

Специфические химические свойства
1) Разложение (при комнатной температуре).
4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2↑
2) Окисление неметаллов (S, C, P)
C + 4HNO3(конц. , гор. ) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
3) Окисление сложных веществ
6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O
FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

4) С металлами

Соли азотной кислоты в природе:
KNO3 – нитрат калия (индийская селитра)
NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра)
Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра)
Физические свойства:
Хорошо растворимые ионные соединения.
При обычных условиях – кристаллические вещества.
Сильные электролиты.

Специфическое химическое свойство – термическое разложение
1) Нитраты металлов левее Mg (исключение - нитрат лития) до нитритов:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2КNO3 = 2KNO2 + O2
2) Нитраты металлов от Mg до Cu до оксида азота (IV)
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2
2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2+ O2