Аммиак: состав вещества, получение, применение, строение, свойства презентация

Задание 1 Вставь недостающие слова:
Название химического элемента «азот» в переводе на русский язык означает _________ . Это несправедливо, т. к. азот входит в состав нуклеиновых кислот и ____________. В составе воздуха _________% азота, т. к. он химически чрезвычайно ___________. Такие химические свойства азота объясняются тем, что в его молекуле имеется _______ химическая связь.
Задание 2 Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
НАЗВАНИЕ ФОРМУЛА
А) нитрид лития 1) NH3
Б) оксид азота (II) 2) H2SO3
В) аммиак 3) Li3N
Г) сернистая кислота 4) BaSO4
Д) сульфат бария 5) NO

"С биологической точки зрения азот более ценен, чем любой драгоценный металл"
В. А. Омелянский

Аммиак

Состав вещества
Строение
Свойства
Применение
Получение
аммиак

H
Строение
N
H
H
••
Есть возможность образовать
донорно – акцепторную связь
Молекула образована
ковалентной полярной связью
N
H
H
H
••
+ H+
N
H
H
H
••
H
+
АКЦЕПТОР
ДОНОР
Состав

Задание: а)прочитайте на странице 212 механизм образования донорно-акцепторной связи.
Б) запишите механизм образования донорно-акцепторной связи между аммиаком и катионом водорода
В) сделайте вывод: что является донором в данном механизме? Почему?
Донор – частица (атом,молекула,ион),имеющая неподеленные электронные пары
Г) что является ацептором? Почему?
Акцептор – частица,имеющая свободную (вакантную ) орбиталь
Зарисуйте схему образования катиона водорода.
В результате чего образуется катион водорода?
В каких соединениях находится катион водорода?

Физические свойства
Легче воздуха
Хорошо растворим в воде

Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака превращается печенью в более безвредное и менее токсичное соединение —мочевину. Мочевина затем выводится почками.

Химические свойства
(т.к. ст.ок. -3)
(т.к. имеется неподеленная пара е)
Реакции присоединения
гидроксид аммония
хлорид аммония
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты

Задание:
Закончите уравнения реакций:
NH3 + H2SO4 =
2NH3 + H2SO4 =
NH3 + H3PO4 =
Сколько уравнений реакций можно написать с многоосновными кислотами?
Сколько атомов водорода в кислоте, столько уравнений реакций можно написать. При этом образуются кислые соли и средняя соль.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ!
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
2NH3 + H2SO4= (NH4)2SO4
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4

Получение
В лаборатории
NH4Cl
Ca(OH)2
NH3

В промышленности
Получение
Смесь
азота и
водорода
турбокомпрессор
катализатор
теплообменник
холодильник
сепаратор NH3

Задание: напишите уравнения реакций
Ca3N2 + H2O -
AlN + HCI -
(NH4)2SO4 + NaOH -
Осуществите превращения:
NH4NO2 — N2 — NH3 — NH4NO3 — NH3 — NO - NO2

Применение
Свойства

Прочитайте опыт 2 стр.263

14.01.19

Задание
п.30 выписать физические свойства солей аммония
. Записать качественную реакцию на катион аммония (стр.217)
Выписать применение солей аммония.

14.01.19