Гидролиз солей презентация

Гидролиз солей
CO32- + HOH  HCO3- + OH-
Zn2+ + HOH  ZnOH+ + H+
H2O  H+ + OH-
Гидролиз солей – обменная реакция солей с водой,
в результате которой происходит
смещение равновесия диссоциации воды
CH3COO- + H+  CH3COOH
CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-
Сольволиз – процесс взаимодействия
растворенного вещества с ионами, образующимися
при ионизации молекул растворителя во время этого процесса.

Соли слабого основания и сильной кислоты
NH4Cl, AlCl3, Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3
NH4Cl + H2O 
NH4+ + Cl- + HOH 
NH4OH
+ Cl- + H+
NH4+ + H2O  NH4OH + H+
NH4+ + H2O  NH3H2O + H+
NH3H2O + HCl
AlCl3 + H2O 
Al3+ + 3Cl- + HOH 
AlOH2+ + 3Cl- + H+
Al3+ + H2O  AlOH2+ + H+
AlOHCl2 + HCl
Гидролиз по катиону.
рН < 7

Соли сильного основания и слабой кислоты
Na2CO3, K3PO4, CH3COONa
CH3COONa + H2O 
CH3COO- + Na+ + HOH 
CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-
CH3COOH + NaOH
Na2CO3 + H2O 
2Na+ + CO32- + HOH  2Na+ + HCO3- + OH-
CO32- + HOH  HCO3- + OH-
NaHCO3 + NaOH
Гидролиз по аниону.
рН > 7

Соли слабого основания
и слабой кислоты
CH3COONH4, NH4CN, NH4NO2, (NH4)3PO4
NH4NO2 + H2O 
NH4+ + NO2- + HOH 
NH4OH + HNO2
NH4OH + HNO2
Реакция среды?
Ka (HNO2) = 410-4
Kb (NH3H2O) = 1,810-5
pH < 7
Гидролиз
и по аниону, и по катиону
рН зависит от
соотношения сил
электролитов
NH3H2O + HNO2
NH3H2O + HNO2

Соли сильного основания и сильной кислоты
NaCl + H2O 
Na+ + Cl- + HOH 
Гидролизу
не подвергаются
NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2, CaBr2

Взаимное усиление гидролиза
2AlCl3 + 3Na2CO3 = Al2(CO3)3 + 6NaCl
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =
= 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
При взаимодействии солей слабых
летучих многоосновных кислот и
слабых многокислотных оснований

Количественные отношения при гидролизе
Степень гидролиза
Константа гидролиза
соли слабой кислоты
Константа гидролиза
соли слабого
основания