Содержание
- 2. Хімічний зв’язок це сила, яка діє між атомами і забезпечує сполучення їх у молекулу або кристал
- 3. Природа хімічного зв'язку Хімічний зв’язок виникає внаслідок електростатичної взаємодії позитивно заряджених ядер та негативно заряджених електронів
- 4. Природа хімічного зв'язку Причиною утворення хімічного зв'язку є «прагнення» атомів досягти найбільш стійких електронних конфігурацій, в
- 5. Природа хімічного зв'язку Чим більше електронів на останньому енергетичному рівні і чим менший радіус атома, тим
- 6. Природа хімічного зв'язку Чим менше електронів на останньому енергетичному рівні і чим більший радіус атома, тим
- 7. Типи хімічного зв’язку Хімічний зв’язок ковалентний йонний металічний водневий неполярний полярний зазвичай існує між атомами неметалічних
- 8. Електронегативність це здатність атома притягувати спільні електронні хмари Чим більше електронів на зовнішньому рівні та чим
- 9. Ковалентний зв’язок Це зв’язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар 1 Н 1s1 спільна
- 10. Утворення молекули водню Перекривання s- орбіталей атомів Гідрогену утворює ділянку підвищеної електронної густини, де переважно перебуває
- 11. Утворення зв’язку у молекулі фтору
- 12. Утворення молекули фтору Перекривання р- орбіталей атомів Флуору під часутворення молекули фтору. Інші р- орбіталі ,
- 13. Утворення зв’язку у молекулі кисню подвійний зв’язок
- 14. Утворення молекули азоту N2 потрійний зв’язок
- 15. Йонний зв’язок Йонний зв’язок – це зв’язок, що виникає між катіонами та аніонами речовини
- 16. Йонний зв’язок Утворення йонного зв'язку у кристалі натрій хлориду атом Натрію Na0 +11 8 2 1
- 17. Йонний зв’язок Утворення йонного зв'язку у кристалі натрій хлориду атом Натрію йон Натрію Na0 +11 8
- 18. Йонний зв’язок Схема утворення йонного зв’язку Na + Cl ⭢ + Na Cl [ ] -
- 19. Йонний зв’язок Йони – це заряджені частинки, на які перетворюються атоми і молекули внаслідок приєднання або
- 21. Скачать презентацию