Слайд 2
![Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-1.jpg)
Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или
несколько карбоксильных групп –COOH.
Общая формула карбоновых кислот:
Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).
Слайд 3
![Классификация карбоновых кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-2.jpg)
Классификация карбоновых кислот
Слайд 4
![Классификация карбоновых кислот СН2=СН—СООН пропеновая (акриловая) кислота](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-3.jpg)
Классификация карбоновых кислот
СН2=СН—СООН
пропеновая (акриловая) кислота
Слайд 5
![Номенклатура](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-4.jpg)
Слайд 6
![Количество карбоксильных групп указывается в названии префиксами ди- или три-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-5.jpg)
Количество карбоксильных групп указывается в названии префиксами ди- или три-
Слайд 7
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-6.jpg)
Слайд 8
![Изомерия Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала. Для ароматических](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-7.jpg)
Изомерия
Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала.
Для ароматических - изомерия
положения заместителя при бензольном кольце.
Межклассовая изомерия со сложными эфирами (например, CH3-COOH и HCOO-CH3).
Слайд 9
![Получение 1. Окисление альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7): 2.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-8.jpg)
Получение
1. Окисление альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7):
2. Каталитическое окисление алканов:
2CH4 + 3O2 → 2H–COOH + 2H2O
Слайд 10
![Получение 3. Гидролиз сложных эфиров: 4. Гидролиз нитрилов: 5. Ароматические](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-9.jpg)
Получение
3. Гидролиз сложных эфиров:
4. Гидролиз нитрилов:
5. Ароматические кислоты синтезируют окислением гомологов
бензола: в качестве окислителя можно использовать растворы KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде:
5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
Слайд 11
![Физические свойства С1- С3 жидкости с характерным резким запахом С4-](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-10.jpg)
Физические свойства
С1- С3 жидкости с характерным резким запахом
С4- С9 вязкие
маслянистые жидкости с неприятным запахом
С С10 твердые нерастворимые вещества
Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров .
С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается
Слайд 12
![Химические свойства 1. Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-11.jpg)
Химические свойства
1. Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют:
R–COOH R–COO- + H+
2. Взаимодействие с металлами:
2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
3. Взаимодействие с основными оксидами:
2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O
4. Взаимодействие с основаниями:
H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O
Слайд 13
![5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот: 2СH3CH2COOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-12.jpg)
5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот:
2СH3CH2COOH +
Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
6. Взаимодействие со спиртами (этерификация):
CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
Слайд 14
![7. Взаимодействие с галогенами: При галогенировании карбоновых кислот, содержащих более](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-13.jpg)
7. Взаимодействие с галогенами:
При галогенировании карбоновых кислот, содержащих более одного атома
углерода в углеводородном остатке, возможно образование продуктов с различным положением галогена в молекуле. В присутствии небольших количеств красного фосфора, то она идёт селективно и водород замещается лишь в α-положении (у ближайшего к функциональной группе атома углерода) в молекуле кислоты.
Слайд 15
![8. Реакции присоединения по кратной связи характерны для непредельных карбоновых кислот](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-14.jpg)
8. Реакции присоединения по кратной связи характерны для непредельных карбоновых кислот
Слайд 16
![9. Взаимодействие с галогенидами неметаллов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-15.jpg)
9. Взаимодействие с галогенидами неметаллов
Слайд 17
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-16.jpg)
Слайд 18
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-17.jpg)
Слайд 19
![Применение Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-18.jpg)
Применение
Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов.
Щавелевая кислота
– применяется при полировке металлов, в деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.
Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.
Слайд 20
![Пятна ржавчины можно удалить раствором уксусной кислоты. Составьте молекулярные и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-19.jpg)
Пятна ржавчины можно удалить раствором уксусной кислоты. Составьте молекулярные и ионные
уравнения происходящих при этом реакций, учитывая, что ржавчина содержит оксид и гидроксид железа (III) — Fe2O3 и Fe(OH)3. Почему такие пятна не удаляются водой? Почему они исчезают при обработке раствором кислоты?
Слайд 21
![Расположите следующие кислоты: уксусную, пропионовую, хлоруксусную, дихлоруксусную и трихлоруксусную в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-20.jpg)
Расположите следующие кислоты: уксусную, пропионовую, хлоруксусную, дихлоруксусную и трихлоруксусную в порядке
усиления кислотных свойств. Обоснуйте своё мнение.
Слайд 22
![Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3,7 г нейтрализовали водным](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/258186/slide-21.jpg)
Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3,7 г нейтрализовали водным раствором
гидрокарбоната натрия. При пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5 г осадка. Какая кислота была взята? Вычислите объём выделившегося газа.
Ответ: С2Н5СООН; 1,12 л СO2.