Содержание
- 2. СН2=СН2 + СО + Н2О→ СН3СН2СООН Карбонилирование спиртов Карбонилирование алкенов СН3ОН + СО → СН3СООН CH3CH=CH2
- 3. Карбонилирование алкинов + СО + Н2О→ СН3-СН=СН-СООН При карбонилировании ацетилена возможно образование как акриловой кислоты, так
- 4. IV. Химические свойства Химические свойства карбоновых кислот определяются особенностями строения карбоксильной группы и строением связанного с
- 5. В группе С = О атом углерода несет частичный положительный заряд и притягивает к себе неподеленную
- 6. 1. Кислотные свойства ! Карбоновые кислоты с точки зрения электролитической диссоциации являются более слабыми кислотами по
- 7. K = 2.14·10-4 K = 1.75·10-5 • Влияние заместителей на кислотность карбоновых кислот наглядно проявляется в
- 8. уксусная кислота ацетат цинка уксусная кислота оксид меди(II) ацетат меди(II) а). Взаимодействие с металлами б). Взаимодействие
- 9. Реакции, протекающие по углеводородному радикалу Реакция Геля-Фольгарда-Зелинского пропионовая кислота 2-хлорпропионовая кислота 2-гидроксипропионовая 2-хлорпропионовая 2-аминопропионовая кислота кислота
- 10. Непредельные карбоновые кислоты способны к реакциям присоединения:
- 11. Реакции декарбоксилирования карбоновых кислот ацетат натрия метан
- 12. Двухосновные карбоновые кислоты при нагревании отщепляют С02: НООС-СООН → НСООН + СО2, НООС-СН2-СООН → СН3-СООН +
- 13. Если при декарбоксилировании происходит ещё и окисление кислоты, то такое декарбоксилирование называется окислительным. Реакция Бородина-Хунсдиккера Реакция
- 14. Реакция Кольбе анод катод
- 15. Окисление и восстановление карбоновых кислот Все карбоновые кислоты горят с образованием углекислого газа и воды (например,
- 17. Скачать презентацию