Классификация неорганических веществ презентация

Содержание

Слайд 2

Вещества
Простые-
состоят из атомов одного химического элемента.
Cl2, S, Na…
Сложные-
состоят из

Вещества Простые- состоят из атомов одного химического элемента. Cl2, S, Na… Сложные- состоят
атомов разных элементов

CO2,

H2SO4 …

Слайд 3

Благородные газы
He,
Ne,
Ar,
Kr,
Xe,
Rn

Простые вещества
Металлы
Na,
Fe,
Al,
Zn…

Неметаллы
O2,
H2,
Cl2,
S,
P,
C…

Благородные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Простые вещества Металлы Na, Fe,

Слайд 4

Сложные вещества

Оксиды

Гидроксиды

Соли

Кислотные

Основные

Амфотерные

Кислородсодержащие кислоты

Основания

Сложные вещества Оксиды Гидроксиды Соли Кислотные Основные Амфотерные Кислородсодержащие кислоты Основания

Слайд 5

Несолеобразующие
(СO,SO,SiO,NO, N2O)

Солеобразующие

Кислотные

Основные

Амфотерные

Оксиды (ЭхО-2)

y

Несолеобразующие (СO,SO,SiO,NO, N2O) Солеобразующие Кислотные Основные Амфотерные Оксиды (ЭхО-2) y

Слайд 6

Основные оксиды-

оксиды металлов
со степенью окисления +1(I),+2(II)

Na2O Li2O K2O
MgO CaO BaO
CrO

Основные оксиды- оксиды металлов со степенью окисления +1(I),+2(II) Na2O Li2O K2O MgO CaO
FeO NiO

Слайд 7

Кислотные оксиды

Оксиды неметаллов:
SO2
SO3
CO2
P2O5
SiO2
N2O3
N2O5

Оксиды металлов со степенью окисления
+5(V),+6 (VI), +7(VII)

Кислотные оксиды Оксиды неметаллов: SO2 SO3 CO2 P2O5 SiO2 N2O3 N2O5 Оксиды металлов
V2O5
СrO3
Mn2O7

Слайд 8

Амфотерные оксиды оксиды металлов со степенью окисления +3(III),+4(IV)

(искл.)+2 ZnO, BeO,GeO, SnO,PbO

Амфотерные оксиды оксиды металлов со степенью окисления +3(III),+4(IV) (искл.)+2 ZnO, BeO,GeO, SnO,PbO Al2O3
Al2O3 SnO2 PbO2
Fe2O3 Cr2O3

Слайд 9

Кислоты (НхR)

HNO3 – азотная
HNO2 – азотистая
H2SO4 – серная
H2SO3 – сернистая
H2SiO3 –

Кислоты (НхR) HNO3 – азотная HNO2 – азотистая H2SO4 – серная H2SO3 –
кремниевая
H2CO3 – угольная
H3PO4 – фосфорная

HCl – хлороводородная или соляная
HF – фтороводородная или плавиковая
HBr – бромоводородная
HI – йодоводородная
H2S – сероводородная

Слайд 10

Кислоты

По содержанию кислорода
По основности
По силе

Кислородсодержащие Бескислородные
(H2SO4, HNO3) (HCl, HF,

Кислоты По содержанию кислорода По основности По силе Кислородсодержащие Бескислородные (H2SO4, HNO3) (HCl,
H2S)

Одноосновные Двухосновные Трехосновные
(HCl, HBr, HNO3) (H2SO4, H2CO3) (H3PO4)

Сильные Слабые
(HBr, HCl, HNO3,H2Cr2O7) (H3PO4, HNO2, H2CO3,HClO)

Слайд 11

Соответствие кислот и оксидов

SO2 – H2SO3
SO3 – H2SO4
CO2 – H2CO3
P2O5 –

Соответствие кислот и оксидов SO2 – H2SO3 SO3 – H2SO4 CO2 – H2CO3
H3PO4
SiO2 – H2SiO3
N2O3 – HNO2
N2O5 – HNO3
СrO3 – H2CrO4
Mn2O7 – HMnO4

SO2
+
H2O
H2SO3

N2O5
+
H2O
H2N2O6
HNO3

2

Слайд 12

Основания (Ме(ОН)x)

По растворимости в воде
По силе

Растворимые – щелочи Нерастворимые
(NaOH,

Основания (Ме(ОН)x) По растворимости в воде По силе Растворимые – щелочи Нерастворимые (NaOH,
KOH, Ba(OH)2) (Fe(OH)2, Ni(OH)2, Mg(OH)2)

Сильные - Слабые
(щелочи)

Слайд 13

Соответствие оснований и оксидов

Na2O – NaOH1(у атома Na валентность I)
Li2O –

Соответствие оснований и оксидов Na2O – NaOH1(у атома Na валентность I) Li2O –
LiOH
K2O – KOH
MgO - Mg(OH)2 (у атома Mg валентность II)
CaO – Ca(OH)2
BaO – Ba(OH)2
CrO – Cr(OH)2

Слайд 14

Амфотерные гидроксиды

Zn(OH)2 H2ZnO2
цинковая кислота (цинкат)
Al(OH)3 H3AlO3 HAlO2
- H2O
Be(OH)2

Амфотерные гидроксиды Zn(OH)2 H2ZnO2 цинковая кислота (цинкат) Al(OH)3 H3AlO3 HAlO2 - H2O Be(OH)2
H2BeO2

Метаалюминиевая кислота
(металюминат)

Бериллиевая кислота (бериллат)

Слайд 15

Соли

Нормальные (средние)
NaCl, Na2SO4, Na3PO4
Кислые
NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4
Основные
MgOHCl, Al(OH)2NO3
Двойные (смешанные)
KAl(SO4)2
Комплексные
Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]

Соли Нормальные (средние) NaCl, Na2SO4, Na3PO4 Кислые NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4 Основные MgOHCl, Al(OH)2NO3

Слайд 16

Проверим наши знания.

Разнесите формулы из списка по предложенным ниже колонкам,

Проверим наши знания. Разнесите формулы из списка по предложенным ниже колонкам, дайте названия
дайте названия веществам.
HNO3; KOH; NO2; H2SO4; CuSO4; Ca(NO3)2; Fe(OH)3; CO2; H3PO4; Ca(OH)2; Al2(SO4)3; ZnO; Ca3(PO4)2; SO3; HCl; Fe(OH)2;MgO; H2CO3; NaOH; NaCl.
Оксиды Кислоты Гидроксиды Соли
Например:
Оксиды Соли
SiO2 – оксид кремния (IV) MgSO4 – сульфат магния
Имя файла: Классификация-неорганических-веществ.pptx
Количество просмотров: 57
Количество скачиваний: 0