Общие свойства кислот презентация

Март 3, 2023

Главная
Химия
Общие свойства кислот

Содержание

2. HCl= H + + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- Общие свойства кислот
5. Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2+2H2O + 2NO2 конц.
6. Тема: Взаимодействие азотной кислоты с металлами Цели: Выяснить причину необычного поведения азотной кислоты при взаимодействии с
7. Zn, HNO3 разб. Zn(NO3)2, H2O, N2O Cu, HNO3 разб. Cu(NO3)2 , H2O, NO Ag, HNO3 конц.
8. Металл + HNO3 →соль + вода + соединение азота ЗАПОМНИТЕ! При взаимодействии азотной кислоты с металлами
9. окисление вос-ль ок-ль восстановление
10. 1 окисление вос-ль ок-ль 2 восстановление
12. Скачать презентацию

Слайд 2

HCl= H + + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4=2H+ + SO42-

Общие свойства кислот определяются наличием протона водорода H + в водных растворах кислот.

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2+2H2O + 2NO2
конц.

Слайд 6

Тема: Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Цели:
Выяснить причину необычного поведения азотной

кислоты при взаимодействии с металлами.
Определить возможные продукты реакций.

Слайд 7

Zn, HNO3 разб. Zn(NO3)2, H2O, N2O
Cu, HNO3 разб. Cu(NO3)2

, H2O, NO

Ag, HNO3 конц. AgNO3 , H2O, NO2

Слайд 8

Металл + HNO3 →соль + вода + соединение азота
ЗАПОМНИТЕ!
При взаимодействии

азотной кислоты с металлами
водород не выделяется!

Слайд 9

окисление
вос-ль
ок-ль
восстановление

Слайд 10

1 окисление
вос-ль
ок-ль
2 восстановление