Оксиды(1) презентация

Оксиды-это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Общая формула оксидов:
ЭnOm

Несолебразующими называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей.
Примеры несолеобразующих оксидов: NO; N2O; CO; SiO.

Солеобразующими называются оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или с щелочами с образованием соли и воды.

Солеобразующие оксиды:

Кислотные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неМе или металлов с валентностью 3-7)
CO2 - H2CO3
SO2-H2SO3
Mn2O7-HMnO4

Нерастворимый в воде кислотный оксид
SiO2

Типичные реакции кислотных оксидов
Кислотный оксид + щёлочь→соль + вода (реакция обмена). SO3+2KOH→K2SO4+H2O
CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O
Кислотный оксид + вода→кислота
(реакция соединения)
SO3 +H2O→H2SO4

Основные оксиды-это такие оксиды, которым соответствуют основания (Ме с валентностью- 1 и 2)
K2O – KOH BaO- Ba(OH)2
Li2O-LiOH SrO-Sr(OH)2

Типичные реакции основных оксидов
Основный оксид + кислота→соль + вода
(реакция обмена) CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O
K2O +2HCl→2KCl + H2O
Основный оксид + вода→щёлочь
(реакция соединения)
K2O + H2O→2KOH
Ca O + H2O→Ca(OH)2

Общие свойства оксидов:
Основный оксид + кислотный оксид→ соль
(реакция соединения)
Li2O + CO2 → Li2CO3
SO2 + MgO → MgSO3

Методы получения оксидов:
1. Взаимодействие простых веществ
с кислородом
S + O2 = SO2
2.Взаимодействие сложных веществ
с кислородом
СН4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3.Дегидратация нерастворимых
оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O
4.Дегидратация некоторых кислот Н2SO3 = SO2 + H2O
5.Разложение некоторых солей СаСО3 = СаO + CO2

Задания для закрепления изученной темы:
1).Какие из перечисленных веществ являются оксидами?
КОН; SiO2; H2SO4; CaO; NaCl; N2O3; Fe2O3; Zn(OH)2; Al2O3.
2)Какие из перечисленных веществ являются основными и кислотными оксидами? Дать им названия.
Li2O; SO3; FeO; Mn2O7;CO2; BaO; SiO2

Задание 3:Осуществить следующие превращение:
алюминий→оксид алюминия →гидроксид алюминия→бромид алюминия→алюминий.
Напишите уравнения реакций.