Содержание
- 2. Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной
- 3. Электронное строение железа
- 4. Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около
- 5. Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 %
- 6. Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 %
- 7. Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий , ковкий серебристо-серый металл Температура плавления 15350C Температура кипения 28000C
- 8. Возможные пути получения железа В промышленности: 2 Fe2O3 + 3 C = 2 Fe2 + 3
- 9. Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4Fe +3O2=2Fe2O3 Реагирует
- 10. Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2HCL + Fe
- 11. Оксид железа (II) (закись железа) Черное кристалличсекое вещество. Не растворяется в воде. Порошок оксида легко окисляется.
- 12. Оксид железа (II) (закись железа) Проявляет преимущественно основные свойства. В воде не растворяется, легко растворяется в
- 13. Гидроксид железа (II) Cвежеосажденном виде имеет серовато-зеленую окраску, в воде не растворяется, при температуре выше 150
- 14. Гидроксид железа (II) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3. Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием
- 15. Оксид железа (III) Вещество бурого цвета, существует в трех полиморфных модификациях. Получается при термическом разложении гидроксида
- 16. Оксид железа (III) Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами: Fe2O3 +
- 17. В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):
- 18. Гидроксид железа (III) Кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства
- 19. Гидроксид железа (III) Легко реагирует с кислотами: Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O. Реагирует с
- 20. Соли железа (III) Кроме того, ионы Fe3+ определяют по характерному кроваво-красному окрашиванию роданида железа (III), который
- 21. Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в
- 22. Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина
- 23. Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и
- 24. Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни —
- 25. Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении
- 27. Скачать презентацию