Презентация на тему Кислоты 8 класс

Презентация на тему Кислоты 8 класс, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам презентаций: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Тема: «Кислоты»8 класс

Тема: «Кислоты»
8 класс


Слайд 2

H Cl = H+  + Cl –H2 SO 4 = 2

H Cl = H+ + Cl –
H2 SO 4 = 2 H+ + SO42-

Кислоты – это электролиты,
которые при диссоциации образуют катионы водорода
и анионы кислотного остатка.

Что такое кислоты?

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.


Слайд 3

Классификация кислот по строению кислотного остаткакислотыБескислородныеHF, H Cl, H Br, HI H2S

Классификация кислот по строению кислотного остатка

кислоты



Бескислородные

HF, H Cl, H Br, HI
H2S


Кислородсодержащие
HNO3, HNO2
H2SO4 , H2SO3
H2CO3, H2SiO3
H3PO4


Слайд 4

Состав кислот H Cl     H2SO4

Состав кислот

H Cl H2SO4 H3PO4

1. Кислоты – это простые или сложные вещества?

2. Что общего в составе кислот?

3. Сформулируйте определение данного класса.



Слайд 5

Нахождение кислот в природеЛимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в

Нахождение кислот в природе


Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота - в яблоках, щавелевая кислота - в листьях щавеля.

В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты.

При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.




Слайд 6

Физические свойства   Жидкости, неограниченно   смешивающиеся с водой:

Физические свойства

Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой:
H2SO4, HNO3, HCI и др.

Твёрдые вещества, растворимые в воде:
H3PO4, HPO3

Нерастворимая в воде H2SiO3






Слайд 7

Правила техники безопасности при работе с кислотами  При  растворении

Правила техники безопасности при работе с кислотами

При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!


H2SO4

Н2О


С растворами кислот надо обращаться
осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ - промыть большим количеством воды


Слайд 8

Действие кислот на растворы индикаторов      фиолетовыйкрасныйоранжевыйрозовый


Действие кислот на растворы индикаторов




фиолетовый

красный

оранжевый

розовый


лакмус

метилоранж

обусловлено наличием в них ионов Н +


Слайд 9

Взаимодействие кислот с металлами  Zn + 2 HCI = ZnCI2

Взаимодействие кислот с металлами


Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q
Zn +2H+ + 2Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H2
Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2
Определите тип химической реакции.

металл + кислота = соль + водород

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
H2SO4 + Fe =
Mg + HCl =











Zn
HCl


H 2


Слайд 10

Na OH +H CI = Na CI +



Na OH +H CI = Na CI + H2O
Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O
Н+ + OH - = H2O
Определите тип химической реакции.

Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
KOH + H2SO4 =
Cu(OH)2+ HNO3 =


NaOH
Фенол-
фталеин

HCl

+

NaCl
H2O

Взаимодействие кислот с основаниями

Основание + кислота = соль + вода


Слайд 11

основный оксид + кислота = соль + водаCuO + H2SO4 = CuSO4


основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O
CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O
Определите тип химической реакции.


Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
Zn O + HCl =
Na2O + HNO3 =


Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами


Cu O
H2SO4

Cu SO 4
H2O


Слайд 12

Взаимодействие кислот с   растворами  солей  BaCI2+H2SO4 =

Взаимодействие кислот с растворами солей

BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI
Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI-
B a2+ + SО42 - = B a SО4

Определите тип химической реакции.


Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно:
HCl + CaCO3 =
HNO3 + Na2SO3 =


+

BaCI 2

H 2SO 4

Ba SO 4
HCI


соль + кислота = новая соль + новая кислота









Слайд 13

H2CO3 = H2O + CO2H2SO3 = H2O + SO2H2SiO3 = H2O +


H2CO3 = H2O + CO2

H2SO3 = H2O + SO2

H2SiO3 = H2O + SiO2







CO2

H 2CO 3

Разложение кислот

Некоторые кислоты
разлагаются при н.у. или при нагревании:


Слайд 14

Способы получения кислот1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:P2O5+ 3H2O = 2H3PO4SO3 +

Способы получения кислот

1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:
P2O5+ 3H2O = 2H3PO4
SO3 + H2O = …
SO2 + H2O = …
СO2 + H2O = …

2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом:
H2+ CI2 = 2HCI
H2 + S = …
H2 + I2 = …
3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями:
2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI
КCI + H2SO4 = …


Слайд 15

Проверьте свои знания (№1)1.С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:Ba(OH)2, AgNO3,

Проверьте свои знания (№1)



1.С какими из перечисленных веществ реагирует
соляная кислота:
Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2?

ZnSO4

ZnSO4 H2SO4 BaSO4

ZnSO4

2. Выполните цепочку превращений
(получите сульфат цинка разными способами):


Слайд 16

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения:

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций
и запишите соответствующие им ионные уравнения:

Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S =
Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH =
HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 =

4 Выполните цепочку превращений:


S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4

CuSO4

CuSO4



Проверьте свои знания (№2)