Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева презентация

Содержание

Слайд 2

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Группы элементов

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов

Слайд 3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Характеристика

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Характеристика

Слайд 4

Алюминий

Алюминий

Слайд 5

Из истории открытия

Впервые Al был получен датским физиком
Эрстедом Х. в

Из истории открытия Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825
1825 г. Название элемента
происходит от лат. алюмен, так в древности
называли квасцы, которые использовали
для крашения тканей (KAl(SO4)2 • 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:

Алюминий

Слайд 6

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым
хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

Из истории открытия

 

Алюминий

Слайд 7

Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен

Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен +13.
+13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

Алюминий

Вставьте пропущенные слова

Слайд 8

Электронное строение

27

Аl

+13

0

2e

8e

3e

1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

Краткая электронная запись

1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

Порядок заполнения

Алюминий

Электронное строение 27 Аl +13 0 2e 8e 3e 1s2 2s2 2p6 3s2

Слайд 9

Свойства атома

2.1 Степень окисления

Al

+3

Алюминий

Свойства атома 2.1 Степень окисления Al +3 Алюминий

Слайд 10

Свойства атома

2.2 Восстановительные

Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al,

Свойства атома 2.2 Восстановительные Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg,
Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств

Алюминий

Слайд 11

Содержание в земной коре

Нахождение в природе

Содержание в земной коре Нахождение в природе

Слайд 12

Нахождение в природе

В природе алюминий встречается только в соединениях.

Нахождение в природе В природе алюминий встречается только в соединениях.

Слайд 13

Бокситы

Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции,

Бокситы Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции, где впервые
где впервые обнаружены их залежи) — алюминиевая руда - смесь основного оксида AlO(OH) и гидроксида Al(OH)3, оксидов и гидроксидов железа и глинистых минералов. Цвет бокситов зависит от содержания железа обычно красный различных оттенков или серый. В России крупные месторождения бокситов находятся на Урале, в Башкирии и Сибири.

Слайд 14

Глина

Известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий, большинство

Глина Известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий, большинство из них
из них алюмосиликаты, из которых и образована в основном земная кора. При их выветривании образуется глина, основу которой составляет минерал каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O. Примеси железа обычно окрашивают глину в бурый цвет, но встречается и белая глина – каолин, которую используют для изготовления фарфоровых и фаянсовых изделий

Слайд 15

Каолинит

Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, главная составная

Каолинит Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, главная составная часть белой, огнеупорной
часть белой, огнеупорной и фарфоровой глины. Обычно является продуктом выветривания. Имеет две полиморфные модификации – диккит и накрит. Каолинит сильно гигроскопичен.

Слайд 16

Корунд

Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд –

Корунд Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд – кристаллический оксид Al2O3
кристаллический оксид Al2O3 , часто окрашенный примесями в разные цвета. Его синяя разновидность (примесь титана и железа) называется сапфиром, красная (примесь хрома) – рубином. Разные примеси также могут окрашивать так называемый благородный корунд в желтый, оранжевый, фиолетовый и другие цвета и оттенки.

Слайд 17

Нефелин

Na2O • Al2O3 • 2SiO2
Минералы – серые, красноватые

Нефелин Na2O • Al2O3 • 2SiO2 Минералы – серые, красноватые и другие кристаллы
и другие кристаллы с характерным жирным блеском. Главный минерал щелочных изверженных пород. Используется как сырье для добычи алюминия с попутным получением соды.

Слайд 18

Полевой шпат (ортоклаз)

К2O • Al2O3 • 6SiO2
Калиевый полевой

Полевой шпат (ортоклаз) К2O • Al2O3 • 6SiO2 Калиевый полевой шпат. Белый, серый,
шпат. Белый, серый, розовый и т.д. одна из главных составных частей гранитов , гнейсов и других изверженных и метаморфических пород. Сырье стекольной и керамической промышленности

Слайд 19

Строение простого вещества

Металл

Связь - металлическая

Кристаллическая решетка -

Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная Алюминий
металлическая,
кубическая
гранецентрированная

Алюминий

Слайд 20

Физические свойства
Цвет – серебристо-белый
t пл. = 660°C
t кип. ≈ 2450°C

Физические свойства Цвет – серебристо-белый t пл. = 660°C t кип. ≈ 2450°C

электропроводный,
теплопроводный
легкий,
плотность ρ = 2,6989 г/см3
мягкий, пластичный

Алюминий

Слайд 21

Алюминий

В обычных условиях поверхность алюминия покрыта очень тонкой (10-5мм), но очень

Алюминий В обычных условиях поверхность алюминия покрыта очень тонкой (10-5мм), но очень прочной
прочной оксидной пленкой, которая в значительной мере понижает истинную химическую активность алюминия. Активность его повышается при увеличении температуры, а также действии реагентов, которые способствуют разрушению оксидной пленки.

Слайд 22

Взаимодействие с неметаллами

Химические свойства

4Аl +3O2→2Al2O3

Аl + O2 →

Из неметаллов алюминий легче

Взаимодействие с неметаллами Химические свойства 4Аl +3O2→2Al2O3 Аl + O2 → Из неметаллов
всего реагирует с кислородом и галогенами.

2Аl +3Br2→2AlBr3

Аl + Br2 →

Слайд 23

Взаимодействие с неметаллами

Химические свойства

C галогенами бромом и йодом реагирует в присутствии

Взаимодействие с неметаллами Химические свойства C галогенами бромом и йодом реагирует в присутствии
небольшого количества воды

2Аl +3I2→2AlI3

Аl + I2 →

4Al+3C→Al4C3

2Al+3S→Al2S3

Al + S →

Слайд 24

Взаимодействие с водой

Химические свойства

В особых условиях алюминий (очищенный от оксидной пленки

Взаимодействие с водой Химические свойства В особых условиях алюминий (очищенный от оксидной пленки
в инертной атмосфере) реагирует с водой

2Al+6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

Al + H2O →

Слайд 25

Взаимодействие с кислотами

Химические свойства

Алюминий достаточно легко реагирует с кислотами.

Al +

Взаимодействие с кислотами Химические свойства Алюминий достаточно легко реагирует с кислотами. Al +
HCl →

Al+H2SO4→

Но!

2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Al+3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑

Но! Не реагирует при обычных условиях с очень разбавленной и концентрированной азотной кислотой (пассивируется)

Слайд 26

2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe

2Al + 3CuCl2 → 3Cu

2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe 2Al + 3CuCl2 → 3Cu +
+ 2AlCl3

Взаимодействие с солями

Химические свойства

Алюминий может реагировать с водными растворами отдельных солей.

Al + CuCl2 →

Li K Ba Sr Ca Na

Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb

(H2)

Cu Hg Ag Pt Au

Al

Al + Fe2(SO4)3 →

Слайд 27

Взаимодействие с оксидами металлов

Химические свойства

Алюминий – сильный восстановитель.
Его применяют для

Взаимодействие с оксидами металлов Химические свойства Алюминий – сильный восстановитель. Его применяют для
получения из оксидов многих металлов: Cr, Mo, Mn, W, Ta, Nb

2Al0+Fe3+2O3 → Al3+2O3 + 3Fe0

4Al0+3WO2 → 2Al3+2O3 + 3W0

Слайд 28

Амфотерность

В расплаве щелочи
2Al + 2NaOH + 6HOН 2Na[Al(OН)4] + 3H2

В расплаве
2Al

Амфотерность В расплаве щелочи 2Al + 2NaOH + 6HOН 2Na[Al(OН)4] + 3H2 В
+ 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2

Взаимодействует
с расплавами и
растворами щелочей

Слайд 29

Взаимодействие со щелочами

Химические свойства

Алюминий активно взаимодействует со щелочами. Защитная пленка амфотерного

Взаимодействие со щелочами Химические свойства Алюминий активно взаимодействует со щелочами. Защитная пленка амфотерного
оксида Al2O3 неустойчива по отношению к щелочам и легко растворяется, образуя в водных растворах гидроксоалюминаты

Al+NaOH→

2Al+2NaOH+4H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Слайд 30

Получение алюминия

При промышленном производстве
бокситы сначала подвергают
химической переработке, удаляя
из

Получение алюминия При промышленном производстве бокситы сначала подвергают химической переработке, удаляя из них
них примеси оксидов кремния, 
железа и других элементов и
получают чистый оксид алюминия
Al2O3 .
В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6, он
понижает температуру плавления 
боксита с 2044°C до 950°C.
Далее в этот расплав добавляют
немного Al2О3 (до 10% по массе).

Слайд 31

Получение алюминия

Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
Катод: 2Al2O3 =

Получение алюминия Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) : Катод: 2Al2O3 = 4Al
4Al +3O2
Анод (графит) : С + О2 = СО2

Слайд 32

Применение алюминия

Применение алюминия

Слайд 33

Амфотерность Al2O3

Al2O3

оксиды

кислоты

основания

Al2O3 + CaO Ca(AlO2)2

Амфотерность Al2O3 Al2O3 оксиды кислоты основания Al2O3 + CaO Ca(AlO2)2

Слайд 34

Al(OH)3

основания

кислоты

при нагревании

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

5000C

Амфотерность Al(OH)3

Al(OH)3 основания кислоты при нагревании 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 5000C Амфотерность Al(OH)3
Имя файла: Периодическая-система-химических-элементов-Д.И.-Менделеева.pptx
Количество просмотров: 77
Количество скачиваний: 0