Слайд 2
![Основные понятия. Атом – электронейтральная микросистема, состоящая из положительно заряженного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-1.jpg)
Основные понятия.
Атом – электронейтральная микросистема, состоящая из положительно заряженного ядра и
отрицательно заряженных электронов (размер атома ≈1•10-8 см).
Слайд 3
![Протон – это стабильная элементарная частица, входящая в состав всех](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-2.jpg)
Протон – это стабильная элементарная частица, входящая в состав всех ядер
атомов,
имеющая массу=1,673⋅10-27 кг и
заряд = +1.
Слайд 4
![Нейтрон - это электрически нейтральная элементарная частица, входящая в состав](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-3.jpg)
Нейтрон - это электрически нейтральная элементарная частица, входящая в состав ядра
и имеющая массу = 1, 675⋅10-27 кг
Нуклоны – это протоны и нейтроны.
Слайд 5
![Электрон – это элементарная частица, материальный носитель наименьшей массы (≈0,91⋅10-27](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-4.jpg)
Электрон – это элементарная частица, материальный носитель наименьшей массы (≈0,91⋅10-27 г)
и наименьшего электрического заряда в природе (=-1)
Слайд 6
![А – массовое число атома. А = Z+N Химический элемент](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-5.jpg)
А – массовое число атома.
А = Z+N
Химический элемент – это вид
атомов с одинаковым зарядом ядра.
Изотопы – атомы одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различающиеся массовым числом, за счет разного числа нейтронов в ядре.
Слайд 7
![Атомная орбиталь (АО) – область околоядерного пространства, в которой наиболее вероятно (90%) нахождение электрона.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-6.jpg)
Атомная орбиталь (АО) – область околоядерного пространства, в которой наиболее вероятно
(90%) нахождение электрона.
Слайд 8
![Квантовые числа: Главное (n) Орбитальное (l) Магнитное (ml) Спиновое (ms)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-7.jpg)
Квантовые числа:
Главное (n)
Орбитальное (l)
Магнитное (ml)
Спиновое (ms)
Слайд 9
![Главное квантовое число (n). Характеризует запас энергии электрона. Определяет энергетический](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-8.jpg)
Главное квантовое число (n).
Характеризует запас энергии электрона.
Определяет энергетический уровень
электрона, удаленность уровня
от ядра,
размер электронного облака.
n= 1,2,3… , соответствует номеру
периода в ПСХЭМ.
Слайд 10
![Чем больше n, тем электрон дальше от ядра, тем больше](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-9.jpg)
Чем больше n, тем электрон дальше от ядра, тем больше запас
его энергии, тем слабее связь с ядром, тем легче удалить электрон из атома.
Энергетический уровень (ЭУ) – совокупность электронных состояний, имеющих одинаковое значение n.
ЭУ обозначается 1,2,3… или соответствующими буквами K, L, M, N, O...
Слайд 11
![Орбитальное квантовое число (l) Характеризует геометрическую форму орбитали. Определяет число](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-10.jpg)
Орбитальное квантовое число (l)
Характеризует геометрическую форму
орбитали.
Определяет число подуровней на ЭУ.
Принимает значения:
от 0 до (n-1).
Слайд 12
![При n=1, L=0 (первый ЭУ, один s-подуровень). Форма орбитали – сферическая.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-11.jpg)
При n=1, L=0 (первый ЭУ, один
s-подуровень). Форма орбитали – сферическая.
Слайд 13
![При n=2, L=0, 1 (второй ЭУ, два подуровня s и p). Форма орбитали – гантель.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-12.jpg)
При n=2, L=0, 1 (второй ЭУ, два подуровня s и p).
Форма орбитали – гантель.
Слайд 14
![При n=3, L=0,1,2 (третий ЭУ, три подуровня s, p и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-13.jpg)
При n=3, L=0,1,2 (третий ЭУ, три подуровня s, p и d).
Форма орбитали сложная.
Возможные форма d-орбиталей:
Слайд 15
![Возможные форма f- орбиталей:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-14.jpg)
Возможные форма f- орбиталей:
Слайд 16
![Номер уровня указывает на число подуровней, которыми он располагает. Энергетический](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-15.jpg)
Номер уровня указывает на число подуровней, которыми он располагает.
Энергетический подуровень –
это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел n и l.
Слайд 17
![Магнитное квантовое число ml Характеризует число способов взаимной ориентации ЭО.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-16.jpg)
Магнитное квантовое число ml
Характеризует число способов взаимной
ориентации ЭО.
Принимает значения: ml= -l,…0,…+l
Если l=0 (s), то ml =0 (сфера – одна ориентация в
пространстве).
Если l=1 (p), то ml=-1, 0, +1.(три орбитали
гантели, три ориентации p-орбиталей в
пространстве).
Слайд 18
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-17.jpg)
Слайд 19
![Общее число орбиталей на энергетическом уровне равно n2. Число орбиталей на подуровне равно (2l + 1).](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-18.jpg)
Общее число орбиталей на энергетическом уровне равно n2.
Число орбиталей на
подуровне равно (2l + 1).
Слайд 20
![Спиновое квантовое число ms. Характеризует собственный момент импульса электрона, связанный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-19.jpg)
Спиновое квантовое число ms.
Характеризует собственный момент
импульса электрона, связанный с
вращением
электрона вокруг
собственной оси при его вращении
вокруг ядра.
Принимает значения +1/2 или -1/2
(по часовой стрелке, либо против
часовой стрелки)
Слайд 21
![Принципы заполнения атомных орбиталей. Принцип Паули: в атоме не может](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-20.jpg)
Принципы заполнения атомных орбиталей.
Принцип Паули: в атоме не может быть двух
электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Слайд 22
![Каждая орбиталь может вместить только 2 электрона , имеющих противоположно](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-21.jpg)
Каждая орбиталь может вместить только 2 электрона , имеющих противоположно направленные
спины.
Максимальное число электронов на подуровнях:
s2 , p6 , d10, f14
Слайд 23
![Максимальное количество электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: N](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-22.jpg)
Максимальное количество
электронов на энергетическом уровне определяется по
формуле:
N = 2n2,
где N –
число электронов,
n – номер энергетического уровня.
Слайд 24
![2.Принцип наименьшей энергии. Основному состоянию атома соответствует минимальная суммарная энергия электронов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-23.jpg)
2.Принцип наименьшей энергии.
Основному состоянию атома
соответствует минимальная
суммарная энергия электронов.
Слайд 25
![Правило Клечковского. Увеличение энергии и соответственно заполнение орбиталей происходит в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-24.jpg)
Правило Клечковского.
Увеличение энергии и соответственно
заполнение орбиталей происходит в
порядке возрастания
суммы квантовых
чисел (n+l), а при одинаковых значении
(n+l) в порядке возрастания числа n.
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,
6s,4f,5d,6р…
Слайд 26
![Соответственно правилу Клечковского энергия возрастает в ряду: 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p, 6s,4f,5d,6р…](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-25.jpg)
Соответственно правилу Клечковского энергия возрастает в ряду:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,
6s,4f,5d,6р…
Слайд 27
![3. Правило Гунда (Хунда). При заполнении электронами орбиталей каждого данного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-26.jpg)
3. Правило Гунда (Хунда).
При заполнении электронами орбиталей каждого данного подуровня
число неспаренных электронов на нем должно быть максимальным.
Слайд 28
![Электронные конфигурации элементов Ι-ΙV периодов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-27.jpg)
Электронные конфигурации элементов Ι-ΙV периодов.
Слайд 29
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-28.jpg)
Слайд 30
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-29.jpg)
Слайд 31
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-30.jpg)
Слайд 32
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-31.jpg)
Слайд 33
![«Провал» или «проскок» электрона. большая устойчивость у подуровней, заполненных наполовину](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-32.jpg)
«Провал» или «проскок» электрона.
большая устойчивость у подуровней, заполненных наполовину
или полностью электронами. Конфигурации d5 и d10 устойчивее чем d4 и d9 .
Слайд 34
![Элементы с «аномальными» электронными конфигурациями: Молибден Рутений Родий Палладий Серебро Лантан Платина Золото Актиний](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-33.jpg)
Элементы с «аномальными» электронными конфигурациями:
Молибден
Рутений
Родий
Палладий
Серебро
Лантан
Платина
Золото
Актиний
Слайд 35
![В зависимости от заполняемого в последнюю очередь энергетического подуровня, элементы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-34.jpg)
В зависимости от заполняемого в последнюю очередь энергетического подуровня, элементы делятся
на семейства:
s - элементы
p - элементы
d - элементы
f - элементы
Слайд 36
![Электронные аналоги – элементы с одинаковым строением внешнего энергетического уровня](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-35.jpg)
Электронные аналоги – элементы с одинаковым строением внешнего энергетического уровня (например,
элементы Ι группы, гл. подгруппы). Они имеют сходные химические свойства, но различную химическую активность.
Слайд 37
![Нормальное и возбужденное состояния атома При сообщении энергии атом переходит](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-36.jpg)
Нормальное и возбужденное состояния атома
При сообщении энергии атом переходит в
возбужденное состояние, характеризующееся перестройкой электронной конфигурации: один из электронов с более низкого по энергии подуровня переходит на другой, энергия которого выше.
Слайд 38
![Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-37.jpg)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете
учения о строении атома.
Слайд 39
![Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-38.jpg)
Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими соединений,
находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
Слайд 40
![У элементов периодически повторяются электронные конфигурации атомов и поэтому периодически](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-39.jpg)
У элементов периодически повторяются электронные конфигурации атомов и поэтому периодически повторяются
химические свойства, которые определяются электронной конфигурацией атомов.
Слайд 41
![Периодически изменяются: атомные радиусы, энергии ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-40.jpg)
Периодически изменяются: атомные радиусы, энергии ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности.
Слайд 42
![Радиус атома (орбитальный радиус) –теоретически рассчитанное расстояние от центра ядра](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/613552/slide-41.jpg)
Радиус атома (орбитальный радиус) –теоретически рассчитанное расстояние от центра ядра атома
до максимума электронной плотности внешнего квантового слоя.