Свойства концентрированной азотной кислоты презентация

Блиц-опрос.
1.Степень окисления атома азота в азотной кислоте -
2.Валентность атома азота в азотной кислоте –
3.В молекуле азотной кислоты связь –
4. 3 – 10% - раствор аммиака называется –
5. Аммиак при нормальных условиях – это …
6. Ион аммония образуется по … механизму.
7. Оксид азота (II) является – … оксидом.
8. При окислении оксида азота (II) образуется …
9. Оксид азота (IV) – это …
10. Оксид азота (IV) является – … оксидом.

Помощник №1
Шкала оценивания: каждый правильный ответ оценивается в – 0.5 балла.
1.Степень окисления атома азота в азотной кислоте - + 5.
2.Валентность атома азота в азотной кислоте – IV.
3.В молекуле азотной кислоты связь – ковалентная полярная.
4. 3 – 10% - раствор аммиака называется – нашатырным спиртом.
5. Аммиак при нормальных условиях – это бесцветный газ с характерным запахом.
6. Ион аммония образуется по донорно - акцепторному механизму.
7. Оксид азота (II) является – несолеобразующим оксидом.
8. При окислении оксида азота (II) образуется оксид азота(IV).
9. Оксид азота (IV) – это бурый ядовитый газ с характерным удушливым запахом.
10. Оксид азота (IV) является – кислотным оксидом.

Цель урока:
продолжить изучение азотной кислоты, рассмотреть химические свойства концентрированной азотной кислоты.

Задачи урока:
Образовательные:
1) расширить представления учащихся об азотной кислоте;
2) продолжить формирование умений записывать уравнения реакций, характеризующих свойства азотной кислоты.
Развивающие:
1) способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке;
2) применять полученные знания на практике и оценивать результаты выполненных действий;
3) совершенствовать умения обобщать и делать выводы.
Воспитательные:
1)воспитывать положительное отношение к знаниям, инициативность, способность преодолевать трудности для достижения цели;
2)формировать у каждого учащегося умения работать в группах, навыки взаимопроверки и взаимоконтроля.

Свойства концентрированной азотной кислоты
1. Разложение при нагревании и под действием света
4HNO3(конц.)= 4NO2 + O2 + 2H2O
Чем > t и чем > c (HNO3), тем быстрее идет разложение. Концентрированная азотная кислота всегда окрашена в желтоватый цвет, т.к. в ней растворен оксид азота(IV).

2. Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты:
а) окисление неметаллов
При < c (HNO3) – NO , при > c (HNO3) – NO2 .
S + 2HNO3 (40%) = H2SO4 + 2NO↑
S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
3P + 5HNO3(30%) + 2H2O = 3H3PO4 +5NO↑
P + 5HNO3(60%) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную азотную кислоту, не только не гаснет, а ярко разгорается, разлагая кислоту с образованием NO2.
C +4HNO3(конц.) = CO2 + 2H2O + 4NO2

б) окисление сложных веществ
Иногда при окислении выделяется так много тепла, что окисляющееся вещество загорается само собой, без предварительного подогревания.
Например: скипидар, бумага, солома, древесные опилки в концентрированной азотной кислоте самовоспламеняются.
3.Взаимодействие с белками.
При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко – желтого цвета.
При работе с концентрированной азотной кислотой необходимо соблюдать крайнюю осторожность: не допускать ее попадания на кожу и одежду! В случае попадания кислоты на кожу смыть большим количеством проточной воды и обработать 2 % раствором соды

4. Взаимодействие с металлами
а) с щелочными и щелочно – земельными металлами образуется
Me(NO3)n + N2O + H2O ,например:
4Ca + 10HNO3(конц.) = 4Ca(NO3)2 + N2O +5 H2O;
б) с Fe,Cr,Al,Au,Pt,Ta, Rh,Ir не взаимодействует;
в) с другими тяжелыми металлами образуется
Me(NO3)n + NO2 + H2O, например:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Физкультминутка
Чтобы голова не болела,
Ей вращаем вправо-влево. (Вращение головой)
А теперь руками крутим –
И для них разминка будет. ( Вращение прямых рук вперед и назад)
Тянем наши ручки к небу,
В стороны разводим. (Потягивания – руки вверх и в стороны)
Повороты вправо-влево
Плавно производим. (Повороты туловища влево и вправо)
Наклоняемся легко,
Достаем руками пол. ( Наклоны вперед)
Потянули плечи, спинки,
А теперь конец разминке. (Дети садятся)

Обобщающее закрепление
Общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем больше разбавлена кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:
увеличение увеличение
концентрации активности
кислоты металла

Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Помощник №2
а)3Ag 0+4HN+5O3(разб.) =3Ag+NO3 + N+2O + 2H2O
Ag0 -1e –Ag+ , 3 , окисляется, восстановитель
N+5 +3e – N+2, 1 , восстанавливается, окислитель
б)Ag0 +2HN+5O3(конц.) =Ag+NO3 + N+4O2 +H2O
Ag0 -1e – Ag+ ,1 , окисляется, восстановитель
N+5 +1e – N+4 , 1 , восстанавливается, окислитель

Домашнее задание
Изучите материал § 27 учебника, выполните тестовые задания в конце параграфа. Используя электронное приложение, ознакомьтесь с видеофрагментами к параграфу