Содержание
- 2. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева
- 3. Тип кристаллической решетки
- 4. Физические свойства теплопроводность электропроводность металлический блеск пластичность ковкость
- 5. Вид химической связи
- 6. Химические свойства металлов Электрохимический ряд активности металлов Слева направо химическая активность атомов ослабевает
- 7. Примеры взаимодействия металлов: С простыми веществами (неметаллами) – кислородом O2 0 0 +2 -2 2Mg +O2
- 8. – с серой S 0 0 t +2 -2 Fe + S = FeS 0 +2
- 9. Со сложными веществами – Водой Me + H2O=MeOH + H2↑ t0 НЕ РЕАГИРУЮТ! Me + H2O
- 10. Натрий в воде 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O(+ фенолфталеин)=2NaOH + H2 0 +1 0
- 11. Магний в воде 0 +1 -1 +2 -2 0 Mg + H2O = MgO + H2
- 12. С кислотами Me +кислота = соль + H2↑ НЕ РЕАГИРУЮТ! Кроме концентрированного раствора HNO3 H2SO4
- 13. Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 2+ + 2- 2+ 2- + ПИФ Mg +2H+ SO4→Mg+ SO4+2H 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3
- 14. Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ раствор 0 +2 0 2 1 Zn – 2ê → Zn,
- 15. 0 +1 +5 -2 +2 +4 -2 +1 -2 Cu +2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 +
- 16. С солями «Предыдущий активнее, чем последующий»
- 17. 0 +2 -2 +2 -2 0 Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 0 +2 2 1 Fe -
- 18. Щелочные металлы Li Na K Rb Cs С электронным строением атомов щелочных металлов связана способность этих
- 19. Щелочноземельные металлы Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет: соединения кальция — кирпично-красный, стронция —
- 20. Алюминий как представитель III группы главной подгруппы периодической системы
- 21. +13 Al ) ) ) 1S22S22P63S23P1 +3
- 22. Al2O3 Al(OH)3 HAlO2 характерным свойством амфотерного соединения является взаимодействие не только с кислотой…. Al(OH)3 + 3HCl→
- 23. ….но и с основанием (щелочью): Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Получение растворимого NaAlO2 (алюмината
- 24. Происхождение и физические свойства В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах): Бокситы – Al2O3 •
- 25. Получение алюминия
- 26. Алюмотермия
- 27. Применение алюминия и его сплавов. Алюминиевые провода: Фольга: Различные лекарства,применяемые при болезнях желудка:
- 28. Металлы в природе и их получение Химически активные металлы. Натрий. s +11 Na ) ) )
- 29. Получение натрия с помощью электролиза.
- 30. Металлы средней активности. Железо. +26Fe ) ) ) ) 2 8 14 2 s
- 31. Дамасская сталь
- 32. Извлечение железа из руд. 2C + O2 → 2CO↑ 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑
- 33. Как горит железо?
- 34. Благородные металлы. Серебро. +47Ag ) ) ) ) ) 2 8 18 18 1
- 36. Скачать презентацию