Свойства металлов презентация

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева

Тип кристаллической решетки

Физические свойства
теплопроводность
электропроводность
металлический блеск
пластичность
ковкость

Вид химической связи

Химические свойства металлов
Электрохимический ряд активности металлов
Слева направо химическая активность атомов ослабевает

Примеры взаимодействия металлов:
С простыми веществами (неметаллами) – кислородом O2
0 0 +2 -2
2Mg +O2 = 2MgO
0 +2 0 4 2 Mg -2ê → Mg, Mg –
восстановитель
0 -2 0
2 1 O2 + 4ê → 2O, O2 -
окислитель

– с серой S
0 0 t +2 -2
Fe + S = FeS
0 +2
2 1 Fe - 2ê → Fe –
восстановитель
0 -2
2 1 S + 2ê → S –
окислитель

Со сложными веществами – Водой
Me + H2O=MeOH + H2↑ t0 НЕ РЕАГИРУЮТ!
Me + H2O = MeO + H2↑

Натрий в воде
0 +1 +1 0
2Na + 2H2O(+ фенолфталеин)=2NaOH + H2
0 +1 0
2 Na - 1ê → Na, Na - восстановитель
+1 0 +1
1 2H + 2ê → H2, H -окислитель

Магний в воде
0 +1 -1 +2 -2 0
Mg + H2O = MgO + H2 ↑
0 +2 0
2 1 Mg – 2ê → Mg, Mg-
восстановитель
+1 0 +1
2 1 2H + 2ê → H2 , H –
окислитель

С кислотами
Me +кислота = соль + H2↑ НЕ РЕАГИРУЮТ!
Кроме
концентрированного раствора
HNO3
H2SO4

Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2↑
2+ + 2- 2+ 2- +
ПИФ Mg +2H+ SO4→Mg+ SO4+2H
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
3+ + 2- 3+ 2- +
ПИФ 2Al+6H+3SO4→2Al+3SO4+6H
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2+ + 2- 2+ 2- +
ПИФ Zn+2H+SO4 →Zn+SO4 +2H
Cu+H2SO4 ≠

Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑
раствор
0 +2 0 2 1 Zn – 2ê → Zn, Zn-
восстановитель
+1 0 +1 2 1 2H + 2ê → H2, H –
окислитель

0 +1 +5 -2 +2 +4 -2 +1 -2
Cu +2HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
0 +2 0
1 Cu - 2ê → Cu, Cu- восстановитель +5 +4 +5
2 N + 1ê → N, N-окислитель

С солями
«Предыдущий активнее, чем последующий»

0 +2 -2 +2 -2 0 Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu 0 +2 2 1 Fe - 2ê → Fe, Fe- восстановитель
+2 0
2 1 Cu +2ê → Cu, Cu -окислитель

Щелочные металлы
Li Na K Rb Cs
С электронным строением атомов щелочных металлов связана способность этих металлов и их соединений окрашивать пламя в различный цвет. По цвету пламени можно различить соли этих металлов

Щелочноземельные металлы
Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет: соединения кальция — кирпично-красный, стронция — карминово-красный, а бария — желтовато-зелёный. Не случайно нитраты этих металлов используют в пиротехнике.
Ca Sr Ba

Алюминий как представитель
III группы главной подгруппы
периодической системы

+13 Al ) ) )
1S22S22P63S23P1
+3

Al2O3
Al(OH)3 HAlO2
характерным свойством амфотерного соединения является взаимодействие не только с кислотой….
Al(OH)3 + 3HCl→ AlCl3 +3H2O

….но и с основанием (щелочью):
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Получение растворимого NaAlO2
(алюмината натрия)

Происхождение и физические свойства
В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах):
Бокситы –
Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины -
KNa3[AlSiO4]4
Алунит –
KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3
глинозём: смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3
Корунд -Al2O3
Полевой шпат (ортоклаз) -
K2O·Al2O3·6SiO2

Получение алюминия

Алюмотермия

Применение алюминия и его сплавов.
Алюминиевые провода:
Фольга:
Различные лекарства,применяемые при болезнях желудка:

Металлы в природе и их получение
Химически активные металлы. Натрий.
s
+11 Na ) ) )
2 8 1

Получение натрия с помощью электролиза.

Металлы средней активности. Железо.
+26Fe ) ) ) )
2 8 14 2
s

Дамасская сталь

Извлечение железа из руд.
2C + O2 → 2CO↑
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑
CaCO3 → CaO + CO2↑
CaO + SiO2 → CaSiO3

Как горит железо?

Благородные металлы. Серебро.
+47Ag ) ) ) ) )
2 8 18 18 1