Разделы презентаций


Презентация на тему Темір және оның маңызды қосылыстары

Содержание

Сабақтың тақырыбы: «Темір және оның маңызды қосылыстары» Ғылым өмірге қызмет етеді!
Жұмбақ Қара жер адамзатқа болған мекен, Қазына іші толған әр түрлі кен. Ішінде жүз мың Сабақтың тақырыбы:
 «Темір және оның маңызды қосылыстары»
  
  Ғылым өмірге қызмет етеді! Сабақ жоспары І Мамандар сөйлейді 
 ІІ Тәжірибе бөлімі 
 ІІІ Танымдық бөлім. Сиқырлы ұяшық Темір  	Темір десек біздің көз алдымызға шойын мен Химик Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы  IV период, 4 - қатар, VIII - Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы Электрондық формуласы: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Физик Темір – жылтыр, күміс түстес Тарихшы Темірдің ашылу тарихы:
  Месопотамия өркениетті метеориттік темірді білген, олар б. з. д. Эйфель мұнарасы 
 1889 жылы Парижде француз инженері Гюстов Эйфель
 алып мұнара құрылысын аяқтады. Делидегі темір бағана    (б. э. д. ІҮ - Ү ғасыр) (Дели) Индияда б. э. д. ІҮ - Ү ғасырда 415 жылы тұрғызылған темір бағана биіктігі Әйгілі Дамаск болаты Сириядағы Шығыста тіпті Аристотель (б. з. д. ІҮғ) кезінде жасалған. Болат қылыш Ерте кездегі темірден жасалған қайшы. Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың Темірден жасалған құлып.  Ұзындығы – 8,5 см. ХІІ ғасыр.  Темірден жасалған Балта.  Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасыр. Ат әбзелдері. Құрамы: темір, күміс және Астроном Темірді ертеде «Аспан тасы» деп атаған. Жер бетіне жылына мыңдаған метеорит бөлшектері Геолог Магнетит  Fe3O4 72% Гематит Лимонит  Fe2O3 Пирит  FeS2  47% Географ ҚАЗАҚСТАННЫҢ ҚАЗБА БАЙЛЫҚТАРЫ Өнеркәсіпте алынуы Темірді 3 түрлі әдіспен алуға болады:  Пирометаллургиялық әдіспен:   1. оксидінен тотықсыздандыру ТЕМІР
 
 ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ І. Жай заттармен         әрекеттесуі: 1. Темір оттекте жанғанда екі тотығу дәрежесін де (+2, +3) көрсетеді, ұшқын шашыратып жанады: 2. Белсенді бейметалдар темірді  тотықтырады:  А) 2Fe + 3Cl2 = II. Күрделі заттармен  әрекеттесуі: 3. Концентрлі азот және күкірт қышқылдарында темір енжарланады, өйткені ерімейтін қосылыстардың қорғағыш қабатшасымен қапталады. 5. Темір белсенділігі төмен металдарды олардың Темір оксидтері FeO Fe2O3 FeO – қара түсті негіздік оксид FeO+2HCl=FeCl2+H2O  FeO+CO2=FeCO3 Fe2O3 – қызыл қоңыр ұнтақ зат, екідайлы оксид. Гематит тұрақты оксид Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O  Fe2O3+3SO3=Fe2(SO4)3  Fe2O3+2NaOH=2NaFeO2+H2O Темір гидроксидтері Fe(OH) 2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 –  ақ түсті, ауада тотығып жасыл түске айналады FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Fe(OH)2↓ Fe(OH)2 – әлсіз негіз, сұйытылған қышқылдармен әрекеттеседі  Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4+2H2O  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 –  қызыл-қоңыр түсті      FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓ Fe(OH)3 + KOHконц. = KFeO2 + 2H2O Химия ғажайып қызықты тәжірибе II валентті Fe+2 иондарын анықтау KCNS  калий тиоцианаты       FeCl3 + 6KCNS =K3[Fe(CNS)6] + III 30 10 20 ұяшықтар  Сиқырлы  Биология  10 20 30 Қолданылуы  10 Адам ағзасында темірдің қанша мөлшері бар? 30 10 20 ұяшықтар  Сиқырлы  Биология  10 20 30 Қолданылуы  10 Қан гемоглобинінде қанша пайыз темір бар? 30 10 20 ұяшықтар  Сиқырлы  Биология  10 20 30 Қолданылуы  10 Бұлшықет белогы қалай аталады, онда темірдің қандай ионы бар?   Миоглобин, Fe 3+ 30 10 20 ұяшықтар  Сиқырлы  Биология  10 20 30 Қолданылуы  10 Қан белогы қалай аталады?  Онда темірдің қандай ионы бар?  Гемоглобин, Fe2+ 30 10 20 ұяшықтар  Сиқырлы  Биология  10 20 30 Қолданылуы  10 Темірдің ең көп мөлшері қандай өсімдіктерде кездеседі? 30 10 20 ұяшықтар  Сиқырлы  Биология  10 20 30 Қолданылуы  10 Адам ағзасында темір жетіспеуінен болатын ауру қалай аталады? 30 10 20 ұяшықтар  Сиқырлы  Биология  10 20 30 Қолданылуы  10 Ауылшаруашылығында қолданылатын темірдің қандай улы қосылысын білесіңдер?    Темірдің купоросы FeSO4*7H2O 30 10 20 ұяшықтар  Сиқырлы  Биология  10 20 30 Қолданылуы  10 Темірдің қандай қосылысынан қызыл бояу алынады?   Fe2O3 30 10 20 ұяшықтар  Сиқырлы  Биология  10 20 30 Қолданылуы  10 Темір мен құран арасында қандай байланыс бар? Меккедегі қара тастың өзі де таза темірден жасалғаны белгілі,оның тіреусіз қалқып тұруы магниттік қасиетіне негізделген Есептер шығару бөлімі 1-есеп.  Қыздырылған Fe2O3 арқылы сутекті өткізіп, темір алуға болады. Егер 2,24 л сутек 2-есеп.   Массасы 10г темір тақташаны мыс купоросы ерітіндісіне батырған. Біраз уақыттан кейін оны Бағалау Үйге тапсырма §44. Темір және оның қосылыстары Назарларыңызға рахмет!
Слайды и текст этой презентации

Слайд 2 Сабақтың тақырыбы: «Темір және оның маңызды қосылыстары»
Ғылым өмірге

Сабақтың тақырыбы:
 «Темір және оның маңызды қосылыстары»
 
 Ғылым өмірге қызмет етеді!

қызмет етеді!


Слайд 3 Сабақ жоспары
І Мамандар сөйлейді ІІ Тәжірибе бөлімі ІІІ

Сабақ жоспарыІ Мамандар сөйлейді 
 ІІ Тәжірибе бөлімі 
 ІІІ Танымдық бөлім. Сиқырлы ұяшықІV Есептер

Танымдық бөлім. Сиқырлы ұяшық
ІV Есептер шығару бөлімі V Қорытынды бөлім

Үйге тапсырма.
VІІ Бағалау


Слайд 4 Темір

Темір десек

Темір	Темір десек біздің көз алдымызға шойын мен болат келеді «Жер бетінде темір

біздің көз алдымызға шойын мен болат келеді «Жер бетінде

темір жойылып кетсе, не болады деп елестетсек, көшелерде сұмдық көрініс,

темір жол да,поездар да, машиналар да жоқ, көпірлер үйіндіге айналған, өсімдіктер семіп ,өле бастаған. Адам денесіндегі 3г темір жойылса, тіршілігін тоқтатып, өліп қалар еді», бұл көріністі суреттеген, темірдің маңыздылығын айтқан атақты минералог, академик Александр Евгеньевич Ферсман.


Слайд 5 Химик

Химик

Слайд 6 Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы

IV период,

Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысыIV период, 4 - қатар, VIII - топ, қосымша

4 - қатар, VIII - топ, қосымша топша, реттік

нөмірі 26.
26 электрон, 26 протон, салыстырмалы атомдық массасы

56, 30 нейтрон.
4 электрондық қабат, 2)8)14)2), электрондық конфигурациясы
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2



Слайд 7 Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы


Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы       Темір –

Темір –
VIIIБ топ элементі, d - элемент.

Темірдің валенттік электрондары сыртқы
s-e және сырттан санағанда екінші деңгейдегі
d-e болып табылады, сондықтан ол ауыспалы тотығу дәрежелерін көрсетеді.

Слайд 8 Электрондық формуласы:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
















1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2

Электрондық формуласы:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s21s22s22p63s23p63d64s2

Слайд 9 Физик

Физик

Слайд 10




Темір – жылтыр,

Темір – жылтыр, күміс түстес ақшыл металл, оның тығыздығы – 7,87 г/см3.

күміс түстес ақшыл металл, оның тығыздығы – 7,87 г/см3.

Балқу температурасы жоғары – 15390С. Темір иілімді, магниттелетін және оны

жоғалтатын қасиеті бар.

Ақшыл сұр
түсті


Металдық
жылтыры
бар

Магнитке
тартылады


Жылу мен
электр тогын
жақсы өткізеді

Тығыздығы
7,87

Балқу
температурасы
+1539 С

Физикалық қасиеттері:


Слайд 11 Тарихшы

Тарихшы

Слайд 12 Темірдің ашылу тарихы: Месопотамия өркениетті метеориттік темірді

Темірдің ашылу тарихы:
 Месопотамия өркениетті метеориттік темірді білген, олар б. з. д. ІІІ мыңжылдықта

білген, олар б. з. д. ІІІ мыңжылдықта темірді қолданып

оны «аспаннан түскен от» деп атаған. Оның құймасынан қару -

жарақ, әсемдік бұйымдар жасаған. Египет фараоны ІІ Рамзес хеттер патшасына (б. з. д. 2500 жыл) жазған хатында кендерді тотықсыздандыру арқылы темір алу туралы мәліметтер бар. Жер бетінде темір алтыннан да бағалы болған уақыттар болды. “Темір ғасыры” деген терминді ғылымға ХІХ ғасырдың басында дат ғалымы Томсен енгізді.

Слайд 13
Эйфель мұнарасы
1889 жылы Парижде француз инженері Гюстов Эйфель алып

Эйфель мұнарасы
 1889 жылы Парижде француз инженері Гюстов Эйфель
 алып мұнара құрылысын аяқтады. Париж эмблемасына

мұнара құрылысын аяқтады. Париж эмблемасына айналған мұнара биіктігі 300 метр,

таза темір металынан тұрады.


Слайд 14
Делидегі темір бағана (б. э.

Делидегі темір бағана  (б. э. д. ІҮ - Ү ғасыр)

д. ІҮ - Ү ғасыр)


Слайд 15 (Дели) Индияда б. э. д. ІҮ - Ү

(Дели) Индияда б. э. д. ІҮ - Ү ғасырда 415 жылы тұрғызылған темір бағана биіктігі

ғасырда 415 жылы тұрғызылған темір бағана биіктігі 7 метр,

салмағы 6, 5 тонна 99, 72% таза темірден тұрады, осынша

уақыт таттанбауының себебін ғалымдар анықтай алмай отыр.

Слайд 16 Әйгілі Дамаск болаты Сириядағы Шығыста тіпті Аристотель (б.

Әйгілі Дамаск болаты Сириядағы Шығыста тіпті Аристотель (б. з. д. ІҮғ) кезінде жасалған. Болат қылыш

з. д. ІҮғ) кезінде жасалған. Болат қылыш жасау құпияда

сақталып келді.


Слайд 17
Ерте кездегі темірден жасалған қайшы.

Ерте кездегі темірден жасалған қайшы. Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың екінші жартысы.Ішкі

Ұзындығы – 15,5 см. XIV ғасырдың екінші жартысы.

Ішкі құлыптың


топсасы
Темірден жасалған әр түрлі қару-жарақтар.
Х –

ХІІ ғасырлар.

Слайд 18 Темірден жасалған құлып.
Ұзындығы – 8,5 см.
ХІІ ғасыр.

Темірден

Темірден жасалған құлып. Ұзындығы – 8,5 см.ХІІ ғасыр.Темірден жасалған  кілттер

жасалған кілттер


Слайд 19
Балта.
Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасыр.
Ат әбзелдері.

Балта. Ұзындығы – 16 см. ХІ ғасыр.Ат әбзелдері. Құрамы: темір, күміс және т.б. Ұзындығы 24

Құрамы: темір, күміс және т.б. Ұзындығы 24 см. ХІ

ғ-да жасалған.


Слайд 20 Астроном

Астроном

Слайд 21 Темірді ертеде «Аспан тасы» деп

Темірді ертеде «Аспан тасы» деп атаған. Жер бетіне жылына мыңдаған метеорит бөлшектері түседі,

атаған. Жер бетіне жылына мыңдаған метеорит бөлшектері түседі, олардың

құрамында 90% темір бар. Ең үлкен метеорит 1920 ж Америкадан

табылған, салмағы 60т. 1895 жылыГренландия мұздағынан салмағы 34т темір метеорит табылған, қазір Нью - Иоркте сақталуда. Темір күн жүесінде ең көп тараған элемент. Жер ядросының 90%темір құрайды. Жер мантиясында 12%, жер қыртысында 5%темір бар. Жер қыртысында таралуы бойынша - 6 орында.

Слайд 22 Геолог

Геолог

Слайд 23 Магнетит
Fe3O4
72%

Магнетит Fe3O472%

Слайд 24






Гематит
Fe2O3

Гематит Fe2O3 65%


65%


Слайд 25






Лимонит
Fe2O3 ∙

Лимонит Fe2O3 ∙ nH2O 60%

nH2O
60%


Слайд 26 Пирит
FeS2
47%

Пирит FeS2 47%

Слайд 27 Географ

Географ

Слайд 28

ҚАЗАҚСТАННЫҢ ҚАЗБА БАЙЛЫҚТАРЫ

ҚАЗАҚСТАННЫҢ ҚАЗБА БАЙЛЫҚТАРЫ

Слайд 29 Өнеркәсіпте алынуы

Өнеркәсіпте алынуы

Слайд 30 Темірді 3 түрлі әдіспен алуға болады:
Пирометаллургиялық

Темірді 3 түрлі әдіспен алуға болады: Пирометаллургиялық әдіспен: 1. оксидінен тотықсыздандыру арқылы:Fe2O3 + 3H2

әдіспен:
1. оксидінен тотықсыздандыру арқылы:
Fe2O3 + 3H2 =

2Fe + 3H2O
2. соның ішінде алюминтермиялық әдіспен:
Fe2O3 +

2Al = Al2O3 + 2Fe
3. көміртек (ІІ) оксидімен тотықсыздандыру арқылы:
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2


Слайд 31 ТЕМІР ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ

ТЕМІР
 
 ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ

Слайд 32
І. Жай заттармен

І. Жай заттармен    әрекеттесуі:

әрекеттесуі:


Слайд 33 1. Темір оттекте жанғанда екі тотығу дәрежесін де

1. Темір оттекте жанғанда екі тотығу дәрежесін де (+2, +3) көрсетеді, ұшқын шашыратып жанады: 3Fe

(+2, +3) көрсетеді, ұшқын шашыратып жанады:
3Fe +

2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe 2O3)




Слайд 34


2. Белсенді бейметалдар темірді
тотықтырады:

А) 2Fe + 3Cl2

2. Белсенді бейметалдар темірді тотықтырады:А) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3  Ә) Fe + S

= 2FeCl3
Ә) Fe + S =

FeS


Слайд 35 II. Күрделі заттармен
әрекеттесуі:

II. Күрделі заттармен әрекеттесуі:

Слайд 36

1. Қатты қыздырылған темір су буымен әрекеттеседі:



1. Қатты қыздырылған

темір су буымен әрекеттеседі:

Fe + H2O = FeO + H2

Слайд 37

2. Ылғалды ауада тат түзеді: 4Fe0 + 6H2O


2. Ылғалды ауада

тат түзеді:

4Fe0 + 6H2O + 3O2 = 4Fe+3(OH)3

Fe0 – 3е- = Fe+3 4
O20 +4е- = 2О -2 3

Слайд 38 3. Концентрлі азот және күкірт қышқылдарында темір енжарланады,

3. Концентрлі азот және күкірт қышқылдарында темір енжарланады, өйткені ерімейтін қосылыстардың қорғағыш қабатшасымен қапталады.

өйткені ерімейтін қосылыстардың қорғағыш қабатшасымен қапталады.


Слайд 39

4. Сұйылтылған азот және күкірт қышқылдарымен әрекеттесіп, темір



4. Сұйылтылған азот

және күкірт қышқылдарымен әрекеттесіп, темір тотықсызданады:


Fe + 4HNO3 (сұй) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + H2SO4 (сұй) = FeSO4 + H2


Слайд 40

5. Темір белсенділігі төмен металдарды олардың тұздарынан тотықсыздандырып, ығыстырып шығарады:


5. Темір белсенділігі төмен металдарды олардың тұздарынан тотықсыздандырып, ығыстырып

шығарады:

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu


Слайд 42 Темір оксидтері
FeO
Fe2O3

Темір оксидтеріFeOFe2O3

Слайд 43 FeO – қара түсті негіздік оксид

FeO – қара түсті негіздік оксид

Слайд 44
FeO+2HCl=FeCl2+H2O

FeO+CO2=FeCO3

FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+CO2=FeCO3

Слайд 45 Fe2O3 – қызыл қоңыр ұнтақ зат,

Fe2O3 – қызыл қоңыр ұнтақ зат, екідайлы оксид. Гематит тұрақты оксид

екідайлы оксид. Гематит тұрақты оксид


Слайд 46 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+3SO3=Fe2(SO4)3

Fe2O3+2NaOH=2NaFeO2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+3SO3=Fe2(SO4)3Fe2O3+2NaOH=2NaFeO2+H2O      Натрий ферриті

Натрий ферриті


Слайд 47 Темір гидроксидтері
Fe(OH) 2
Fe(OH)3

Темір гидроксидтеріFe(OH) 2Fe(OH)3

Слайд 48 Fe(OH)2 –
ақ түсті, ауада тотығып жасыл түске

Fe(OH)2 – ақ түсті, ауада тотығып жасыл түске айналады

айналады


Слайд 49 FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Fe(OH)2↓

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Fe(OH)2↓

жасыл тұнба


Слайд 50 Fe(OH)2 – әлсіз негіз, сұйытылған қышқылдармен әрекеттеседі

Fe(OH)2 +

Fe(OH)2 – әлсіз негіз, сұйытылған қышқылдармен әрекеттеседіFe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

H2SO4 = FeSO4+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3


Слайд 51
Fe(OH)3 –
қызыл-қоңыр түсті

Fe(OH)3 – қызыл-қоңыр түсті

Слайд 52  
 
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓

   FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl +Fe(OH)3↓

Қызыл-қоңыр тұнба
 
 
 
 
 

Слайд 53
Fe(OH)3 + KOHконц. = KFeO2 + 2H2O

Fe(OH)3 + KOHконц. = KFeO2 + 2H2O

калий ферриті

Fe(OH)3

+ HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O


Слайд 54 Химия ғажайып
қызықты тәжірибе

Химия ғажайыпқызықты тәжірибе

Слайд 55

II валентті Fe+2 иондарын анықтау үшін   K3[Fe(CN)6] калийгексациaнферраты (III)

II валентті Fe+2 иондарын анықтау үшін
 


K3[Fe(CN)6] калий
гексациaнферраты (III) (қызыл қан тұзы)
 


3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN6)]2 +3K2SO4

турнбулл көгі
қара көк тұнба




Слайд 56 KCNS
калий тиоцианаты


FeCl3 +

KCNS калий тиоцианаты  FeCl3 + 6KCNS =K3[Fe(CNS)6] + 3KCl III валентті Fe+3 иондарын анықтау үшін

6KCNS =K3[Fe(CNS)6] + 3KCl




 
III валентті Fe+3 иондарын анықтау үшін



Слайд 57

III валентті Fe+3 иондарын анықтау үшін   K4[Fe(CN)6]

III валентті Fe+3

иондарын анықтау үшін
 


K4[Fe(CN)6] – калий
гексацианферраты (II) – темірдің

комплексті қосылысы (сары қан тұзы)



4FeCl3+3K4[Fe(CN)6] =Fe4(Fe(CN6)3 +12KCl
сары Берлин көгілдірі
қара көк тұнба



Слайд 58 30
10
20
ұяшықтар
Сиқырлы
Биология
10
20
30
Қолданылуы
10
20
30
Медицина

301020ұяшықтар Сиқырлы Биология 102030Қолданылуы 102030Медицина

Слайд 59 Адам ағзасында темірдің қанша мөлшері бар?

Адам ағзасында темірдің қанша мөлшері бар?


3

г

Слайд 60 30
10
20
ұяшықтар
Сиқырлы
Биология
10
20
30
Қолданылуы
10
20
30
Медицина

301020ұяшықтар Сиқырлы Биология 102030Қолданылуы 102030Медицина

Слайд 61 Қан гемоглобинінде қанша пайыз темір бар?


Қан гемоглобинінде қанша пайыз темір бар?       64 %


64 %


Слайд 62 30
10
20
ұяшықтар
Сиқырлы
Биология
10
20
30
Қолданылуы
10
20
30
Медицина

301020ұяшықтар Сиқырлы Биология 102030Қолданылуы 102030Медицина

Слайд 63 Бұлшықет белогы қалай аталады, онда темірдің қандай ионы

Бұлшықет белогы қалай аталады, онда темірдің қандай ионы бар?Миоглобин, Fe 3+

бар?


Миоглобин, Fe 3+


Слайд 64 30
10
20
ұяшықтар
Сиқырлы
Биология
10
20
30
Қолданылуы
10
20
30
Медицина

301020ұяшықтар Сиқырлы Биология 102030Қолданылуы 102030Медицина

Слайд 65 Қан белогы қалай аталады?
Онда темірдің қандай ионы

Қан белогы қалай аталады? Онда темірдің қандай ионы бар?Гемоглобин, Fe2+

бар?

Гемоглобин, Fe2+


Слайд 66 30
10
20
ұяшықтар
Сиқырлы
Биология
10
20
30
Қолданылуы
10
20
30
Медицина

301020ұяшықтар Сиқырлы Биология 102030Қолданылуы 102030Медицина

Слайд 67
Темірдің ең көп мөлшері қандай өсімдіктерде кездеседі?



Темірдің ең көп мөлшері қандай өсімдіктерде кездеседі?

Слайд 68








Темірдің ең

Темірдің ең көп мөлшері мына өсімдіктер мен тағамдар құрамында:

көп мөлшері мына өсімдіктер мен тағамдар құрамында:



қарақұмық

күнбағыс

петрушка

бұршақ

жүзім

қалақай


Слайд 69 30
10
20
ұяшықтар
Сиқырлы
Биология
10
20
30
Қолданылуы
10
20
30
Медицина

301020ұяшықтар Сиқырлы Биология 102030Қолданылуы 102030Медицина

Слайд 70
Адам ағзасында темір жетіспеуінен болатын ауру қалай

Адам ағзасында темір жетіспеуінен болатын ауру қалай аталады?

аталады?





қан аздық, анемия


Слайд 71 30
10
20
ұяшықтар
Сиқырлы
Биология
10
20
30
Қолданылуы
10
20
30
Медицина

301020ұяшықтар Сиқырлы Биология 102030Қолданылуы 102030Медицина

Слайд 72 Ауылшаруашылығында қолданылатын темірдің қандай улы қосылысын білесіңдер?


Темірдің

Ауылшаруашылығында қолданылатын темірдің қандай улы қосылысын білесіңдер? Темірдің купоросы FeSO4*7H2O

купоросы FeSO4*7H2O


Слайд 73 30
10
20
ұяшықтар
Сиқырлы
Биология
10
20
30
Қолданылуы
10
20
30
Медицина

301020ұяшықтар Сиқырлы Биология 102030Қолданылуы 102030Медицина

Слайд 74 Темірдің қандай қосылысынан қызыл бояу алынады?


Fe2O3

Темірдің қандай қосылысынан қызыл бояу алынады?Fe2O3

Слайд 75 30
10
20
ұяшықтар
Сиқырлы
Биология
10
20
30
Қолданылуы
10
20
30
Медицина

301020ұяшықтар Сиқырлы Биология 102030Қолданылуы 102030Медицина

Слайд 76 Темір мен құран арасында қандай байланыс бар?


Темір мен құран арасында қандай байланыс бар?

Слайд 77 Меккедегі қара тастың өзі де таза темірден жасалғаны

Меккедегі қара тастың өзі де таза темірден жасалғаны белгілі,оның тіреусіз қалқып тұруы магниттік қасиетіне негізделген

белгілі,оның тіреусіз қалқып тұруы магниттік қасиетіне негізделген .

Құранда темір

туралы:


(Хадид 57 : 26)
Құранда 26-сүре Әл – Хадид сүресі қазақша–темір

сүресі ,ол темірдің периодтық кестедегі орнына сәйкес келеді. Бұл кездейсоқ жайт емес

Слайд 78

Есептер шығару бөлімі

Есептер шығару бөлімі

Слайд 79
1-есеп.
Қыздырылған Fe2O3 арқылы сутекті өткізіп, темір алуға

1-есеп. Қыздырылған Fe2O3 арқылы сутекті өткізіп, темір алуға болады. Егер 2,24 л сутек жұмсалса, темірдің

болады. Егер 2,24 л сутек жұмсалса, темірдің массасын есептеңдер.

Реакция өнімінің шығымы теориялық мүмкіндіктің 95%-ын құрайды.





Слайд 80
2-есеп. 
Массасы 10г темір тақташаны мыс купоросы ерітіндісіне

2-есеп.  Массасы 10г темір тақташаны мыс купоросы ерітіндісіне батырған. Біраз уақыттан кейін оны ерітіндіден алып,

батырған. Біраз уақыттан кейін оны ерітіндіден алып, кептіріп, өлшегенде,

оның массасы 1г артқаны анықталған. Тақташаға мыстың қанша массасы қонған?


Слайд 81
Бағалау

Бағалау

Слайд 82 Үйге тапсырма
§44. Темір және оның қосылыстары

Үйге тапсырма§44. Темір және оның қосылыстары      №6,7 есеп

№6,7

есеп


  • Имя файла: temіr-zhәne-onyң-maңyzdy-қosylystary.pptx
  • Количество просмотров: 127
  • Количество скачиваний: 0