Типы химических реакций презентация

Цели занятия
систематизировать теоретические знания по теме «Типы химических реакций»;
усовершенствовать практические навыки работы с лабораторной посудой и реактивами;
развивать умения наблюдать, анализировать, делать выводы по результатам выполненных опытов;
развивать творческие способности, направленные на активное применение приобретенных знаний;
развивать интерес к исследованию практического применения химических знаний.

Химическая разминка
Что такое химические явления? Чем они отличаются от физических?
Укажите известные вам признаки химических реакций.
При каких условиях идут химические реакции?
Какие реакции относятся к реакциям соединения, разложения, замещения, обмена?
Быстрее идут гомогенные реакции или гетерогенные? Почему?

Работа с химическими уравнениями
ΗgO → Ηg + O2
Сu(OH)2 + HCI → H2O + CuCI2
AI + O2 → AI2O3
KBr + CI2 → KCI + Br2
Zn + HCI → ZnCI2 + H2
Ca + O2 → CaO
СuCI2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCI
H2O → H2 + O2

Реакции соединения
это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
4AI + 3O2 → 2AI2 O3
2Ca + O2 → 2CaO

Реакции замещения
это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
2KBr + CI2 → 2KCI + Br2
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2

Реакции обмена
это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Сu(OH)2 + 2HCI → 2H2O + CuCI2
СuCI2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCI

Реакции разложения
это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
2ΗgO → 2Ηg + O2
2H2O → 2H2 + O2
Появление ртутного «зеркала»

Экзотермические реакции
Реакции, протекающие с выделением теплоты
4Al+3O2=2Al2O3+Q
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q.
3Fe + 2O2 = Fe3O4

Эндотермические реакции
химическая реакция, при которой происходит поглощение теплоты.
CaCO3(кр) = CaO(кр) +CO2(г) – Q
2HgO(кр) = 2Hg(ж) + O2(г) – Q
2AgBr(кр) = 2Ag(кр) + Br2(г) – Q

Гомогенные реакции
реакции, протекающие в системе, состоящей из одной фазы (в однородной среде)
2NO(газ) + O2(газ) = 2NO2
2H2(газ) + O2(газ) = 2H2O
H2(газ) + Cl2(газ) = 2HCl
2KOH(раствор) + H2SO4(раствор) = K2SO4 + 2H2O
AgNO3(раствор) + HCl(раствор) = AgCl + HNO3

Гетерогенные реакции
реакции, протекающие на границе раздела фаз.
Zn(тв.) + H2SO4(раствор) = ZnSO4 + H2
CaCO3(тв.) + 2HCl(раствор) = CaCl2 + H2O + CO2
2NaOH(раствор) + СO2(газ) = Na2CO3 + H2O

Определить тип химической реакции

Определить тип химической реакции

Михаил Васильевич Ломоносов
Антуан Лоран Лавуазьє

Тест по теме: «Типы химических реакций»
1-й уровень
1. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl ––> ZnCl2 + H2 ,
б) ZnO + H2SO4 ––> ZnSO4 + H2O,
в) Сu(OH)2 ––> CuО + H2O,
г) Fe + S ––> FeS.
2. В уравнении реакции, схема которой
Fe2O3 + H2 ––> Fe + H2O
Коэффициент перед формулой железа равен:
а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.
3. Правильные коэффициенты в уравнении реакции:
а) 2MgCO3 ––> 2MgO + CO2,
б) 2Al + 6HCI ––> 2AlCl3 +H2,
в) 2NH4Cl ––> 2NH3 + HCl,
г) 2NaOH + SO3 ––> Na2SO4 + H2O.
4. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько более простого состава относятся к:
а) реакциям обмена,
б) реакциям замещения,
в) реакциям соединения,
г) реакциям разложения.

1. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом железа (II) относится к реакции:
а) разложения,
б) замещения,
в) соединения,
г) обмена.
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Al + HCl ––> AlCl3 + H2 равна:
а) 6, б) 8, в) 10, г) 13.
3. Элементом, «Э» в схеме уравнения реакции
Mg + HCl ––> MgCl2 + Э
а) H2, б) Cl2, в) Mg, г) O.
4. В уравнении реакции: Ca(OH)2 + 2HNO3 ––> Ca(NO3)2 + … :
а) H2, б) 2H2, в) H2O, г) 2H2O.
Тест по теме: «Типы химических реакций»
2-й уровень

Дифференцированная самостоятельная работа по тестам
1-й уровень:
1-а; 2-в; 3-б; 4-г;
2-й уровень:
1-г; 2-г; 3-а; 4-г.