Слайд 2
![«Вода… Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-1.jpg)
«Вода… Ты не имеешь ни вкуса,
ни цвета, ни запаха,
тебя невозможно
описать – тобой наслаждаешься,
не ведая, что ты такое.
Ты не просто необходима для жизни,
ты и есть сама жизнь.
Ты божество, ты совершенство,
ты самое большое богатство на свете »
Антуан де Сент – Экзюпери.
Слайд 3
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-2.jpg)
Слайд 4
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-3.jpg)
Слайд 5
![1. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ. МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ ИЗ 2 АТОМОВ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-4.jpg)
1. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ.
МОЛЕКУЛА ВОДЫ СОСТОИТ
ИЗ 2 АТОМОВ ВОДОРОДА
И
1 АТОМА КИСЛОРОДА,
КОТОРЫЕ НАХОДЯТСЯ
ДРУГ ОТНОСИТЕЛЬНО ДРУГА ПОД УГЛОМ 105°
Слайд 6
![Пользуясь таблицей растворимости, распределите вещества по группам: растворимые, нерастворимые и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-5.jpg)
Пользуясь таблицей растворимости,
распределите вещества
по группам:
растворимые,
нерастворимые и малорастворимые.
Назовите
данные вещества.
Ba(OH)2, KCl, BaSO4, CaSO4,
NaNO3, CuSO4, HNO3, AgCl, FeS, Ca(OH)2.
Слайд 7
![2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. ЧИСТАЯ (ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ) ВОДА – БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ, БЕЗ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-6.jpg)
2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.
ЧИСТАЯ (ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ) ВОДА – БЕСЦВЕТНАЯ ЖИДКОСТЬ, БЕЗ ЗАПАХА
И ВКУСА
ЕДИНСТВЕННОЕ ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ НА ЗЕМЛЕ СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ 100°С
ТЕМПЕРАТУРА КРИСТАЛЛИЗАЦИИ (ПЛАВЛЕНИЯ) 0°С
Слайд 8
![-В XVIII ВЕКЕ ВОДА ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-7.jpg)
-В XVIII ВЕКЕ ВОДА ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ:
МАССЕ 1 куб. см. БЫЛО ПРИПИСАНО ЗНАЧЕНИЕ 1г
- МАКСИМАЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРИ 4°С ПРИНЯТА ЗА 1г/мл, ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИВАЮТСЯ ПО ПЛОТНОСТИ И МАССЕ С ВОДОЙ
-ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ, ЧЕМ У ЖИДКОЙ ВОДЫ, ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ АНОМАЛЬНЫМ СВОЙСТВОМ ВОДЫ
-ВОДА ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ
-ОНА НЕ ПРОВОДИТ
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
Слайд 9
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-8.jpg)
Слайд 10
![3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. 1. С МЕТАЛЛАМИ. а) очень активные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-9.jpg)
3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.
1. С МЕТАЛЛАМИ.
а) очень активные металлы при взаимодействии
с водой образуют гидроксид и водород
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
гидроксид натрия
2K + 2H2O = 2KOH + H2
гидроксид калия
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
гидроксид кальция
Слайд 11
![б) средние по активности металлы при взаимодействии с водой при](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-10.jpg)
б) средние по активности металлы при взаимодействии с водой при нагревании
образуют оксид металла и водород
Zn + H2O = ZnO + H2
оксид цинка
в) малоактивные металлы с водой
не реагируют
Слайд 12
![2. С ОКСИДАМИ. а) оксиды металлов при взаимодействии с водой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-11.jpg)
2. С ОКСИДАМИ.
а) оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды
CaO
+ H2O = Ca(OH)2
гидроксид кальция
б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты
SO3 + H2O = H2SO4
серная кислота
Слайд 13
![Термин "кислотный дождь" существует уже более 100 лет; впервые его](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-12.jpg)
Термин "кислотный дождь" существует
уже более 100 лет; впервые его
использовал
британский исследователь
Роберт Ангус Смит в 1882 году,
когда опубликовал книгу
"Воздух и дождь: начало химической
климатологии ".
Кислотные дожди (или более правильно,
кислотные осадки, так как выпадение
вредных веществ может происходить
как в виде дождя, так и в виде снега, града)
наносят значительный экологический,
экономический и эстетический ущерб.
Слайд 14
![Причины образования кислотных дождей вулканы Естественные причины гроза](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-13.jpg)
Причины образования кислотных дождей
вулканы
Естественные причины
гроза
Слайд 15
![Причины образования кислотных дождей Искусственные источники минеральные удобрения сжигание топлива топливо самолетов нефтепереработка автотранспорт](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-14.jpg)
Причины образования кислотных дождей
Искусственные источники
минеральные удобрения
сжигание топлива
топливо самолетов
нефтепереработка
автотранспорт
Слайд 16
![Причины образования кислотных дождей Ежегодно в атмосферу Земли выбрасывается около](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-15.jpg)
Причины образования кислотных дождей
Ежегодно в атмосферу Земли выбрасывается около 200 млн.
т твердых частиц (пыль, сажа и др.), 200 млн.т сернистого газа (SO2), 700 млн. т оксида углерода (II), 150 млн. т оксидов азота (NOx), что составляет в сумме более 1 млрд. т вредных веществ.
Источниками возникновения кислотных осадков являются соединения серы и азота.
Слайд 17
![Сера содержится в таких полезных ископаемых как уголь, нефть, железные,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-16.jpg)
Сера
содержится в таких полезных ископаемых как уголь, нефть, железные, медные и
др. руды; одни из них используют как топливо, другие направляют на предприятия химической и металлургической промышленности.
При переработке (в частности, при обжиге руд) сера переходит в химические соединения, например, в сернистый газ (оксид серы (IV)). Образовавшиеся соединения частично улавливаются очистными сооружениями, остальное их количество выбрасывается в атмосферу. Соединяясь с парами воды, предварительно окисленный оксид серы (IV) образует серную кислоту.
Слайд 18
![Сера В большинстве антропогенных выбросов преобладают оксид серы (IV) и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-17.jpg)
Сера
В большинстве антропогенных выбросов преобладают оксид серы (IV) и сульфаты. Сульфаты
выделяются при сжигании топлива и в ходе таких промышленных процессов, как нефтепереработка, производство цемента и гипса, серной кислоты. Из природных источников серосодержащих соединений важную роль играют биогенные выбросы из почвы и продукты жизнедеятельности растений. В настоящее время в науке недостаточно данных о механизме процессов, в результате которых выделяются соединения серы.
Слайд 19
![Сера При извержениях вулканов преобладает оксид серы (IV), в меньшем](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-18.jpg)
Сера
При извержениях вулканов преобладает оксид серы (IV), в меньшем количестве в
атмосферу поступает сероводород, а также сульфаты в виде аэрозолей и твердых частиц. Ежегодно во всем мире в результате вулканической деятельности выделяется 4-16 млн. т соединений серы (в пересчете на SO2) .
Слайд 20
![Азот содержится в топливе многих видов ископаемых, например, в угле](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-19.jpg)
Азот
содержится в топливе многих видов ископаемых, например, в угле и нефти.
Из антропогенных источников выделяется около 93 % оксидов азота (II), который в результате химических реакций в атмосфере превращается в оксид азота (IV), который и образует с водой азотную кислоту.
Слайд 21
![Природные источники оксидов азота - это грозовые разряды и молнии,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-20.jpg)
Природные источники оксидов азота - это грозовые разряды и молнии, а
также биогенные вещества. Летучие органические соединения, в отличие от оксидов серы и азота, поступают в атмосферу главным образом из природных источников (65% от общего количества). Основной источник этих веществ - растения, в результате жизнедеятельности которых образуются сложные органические вещества.
Слайд 22
![Последствия кислотных дождей в природе В результате выпадения кислотных осадков](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-21.jpg)
Последствия кислотных
дождей в природе
В результате выпадения кислотных осадков нарушается равновесие в
экосистемах, ухудшается продуктивность сельскохозяйственных растений и питательные свойства почв.
Слайд 23
![Последствия кислотных дождей в технике В результате коррозии разрушаются металлические конструкции.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-22.jpg)
Последствия кислотных дождей
в технике
В результате коррозии разрушаются металлические конструкции.
Слайд 24
![Последствия кислотных дождей в архитектуре Кислотные осадки разрушают сооружения из](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-23.jpg)
Последствия кислотных
дождей в архитектуре
Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка.
Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.
Слайд 25
![Последствия кислотных дождей в архитектуре Такая же судьба грозит и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-24.jpg)
Последствия
кислотных дождей
в архитектуре
Такая же судьба грозит
и Тадж-Махалу –
шедевру индийской
архитектуры
периода Великих моголов,
в Лондоне - Тауэру и
Вестминстерскому
аббатству…
Слайд 26
![Последствия кислотных дождей архитектура](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-25.jpg)
Последствия
кислотных дождей
архитектура
Слайд 27
![Последствия кислотных дождей … в Санкт-Петербурге – Казанскому собору, Александро-Невской Лавре и др.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-26.jpg)
Последствия
кислотных дождей
… в Санкт-Петербурге –
Казанскому собору,
Александро-Невской Лавре и др.
Слайд 28
![Последствия кислотных дождей в архитектуре На соборе Св. Павла слой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-27.jpg)
Последствия кислотных дождей
в архитектуре
На соборе Св. Павла слой портлендского известняка
изъеден на 2.5 см.
В Голландии статуи на соборе Св. Иоанна "тают, как леденцы".
Черными отложениями, этим "раком камня", изъеден королевский дворец на площади Дам в Амстердаме.
Слайд 29
![Задание Закончите уравнения реакций, назовите их тип. N 2O5 +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-28.jpg)
Задание
Закончите уравнения реакций,
назовите их тип.
N 2O5 + H2O =
Mg +
H2O =
Li+ H2O =
СaO + H2O =
Слайд 30
![В природе путешествует Н2О. Она не исчезает никогда. То в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-29.jpg)
В природе путешествует Н2О.
Она не исчезает никогда.
То в снег превратится, то
в лед,
Растает и снова в поход.
По горным вершинам, широким долинам,
Вдруг в небо взорвется, дождями вернется,
Вокруг оглянись, в природу вглядись -
Вас окружает везде и всегда,
Это волшебное чудо – вода!
Слайд 31
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-30.jpg)
Слайд 32
![1.Одним словом (именем существительным) выразите тему сегодняшнего урока 2.Подберите к](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/318017/slide-31.jpg)
1.Одним словом
(именем существительным) выразите
тему сегодняшнего урока
2.Подберите к этому
слову 2
прилагательных
3. Подберите к этому слову 3 глагола
4. Составьте фразу, в которой будет
отражена значимость этого слова
5. Подберите синоним к этому слову.