Слайд 2
![Учебная цель: изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-1.jpg)
Учебная цель:
изучить способы получения,
химические свойства
и применение алкенов
на
примере непредельного углеводорода - этилена
Слайд 3
![Эпиграф к уроку «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-2.jpg)
Эпиграф к уроку
«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно»
Д.И.Менделеев
Слайд 4
![Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме «Получение, химические свойства и применение алкенов»](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-3.jpg)
Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________
по теме «Получение, химические свойства
Слайд 5
![Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие углеводороды называются алкенами? Какова](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-4.jpg)
Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
Какие углеводороды называются алкенами?
Какова общая формула алкенов?
Какова
структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Назовите его.
Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются?
Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить алкены?
Какие химические свойства обуславливает наличие кратной (двойной) связи в молекулах алкенов?
Для чего используют алкены?
Слайд 6
![ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-5.jpg)
ПРОМЫШЛЕННЫЕ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
КРЕКИНГ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ДЕГИДРО-
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
Слайд 7
![ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-6.jpg)
ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
КРЕКИНГ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН
С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С
МЕНЕЕ ДЛИНОЙ
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ
ПРИМЕР:
t=400-700C
С10Н22 → C5H12 + C5H10
декан пентан пентен
Слайд 8
![ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-7.jpg)
ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД
ПРИМЕР:
Ni, t=500C
Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)
Слайд 9
![ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-8.jpg)
ЛАБОРАТОРНЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ
СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА
ПРИМЕР: t≥140C,
Н Н
Н2SO4(конц.)
Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН этен
(этилен)
Слайд 10
![ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-9.jpg)
ЛАБОРАТОРНЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ПРИМЕР:
t
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2
+ ZnBr2
Br Br этен
1,2-дибромэтан (этилен)
Слайд 11
![ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-10.jpg)
ЛАБОРАТОРНЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ
ПРИМЕР:
спиртовой
H H раствор
Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O
Н
Cl этен
хлорэтан (этилен)
Слайд 12
![СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-11.jpg)
СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
Слайд 13
![РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-12.jpg)
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
ПРИМЕР: n CH2=CH2
(-CH2-CH2-)n
этилен полиэтилен
(мономер) (полимер)
n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено
Слайд 14
![РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-13.jpg)
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ
ПРИМЕР:
2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
Слайд 15
![РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-14.jpg)
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
(реакция
Е.Е.Вагнера)
Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2
OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.
Слайд 16
![Применение этилена](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-15.jpg)
Слайд 17
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-16.jpg)
Слайд 18
![СИНКВЕЙН 1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2 строка](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-17.jpg)
СИНКВЕЙН
1 строка – имя существительное (тема синквейна)
2 строка – два прилагательных
(раскрывающие тему синквейна)
3 строка – три глагола (описывают действия)
4 строка – фраза или предложение
(высказывают своё отношение к теме)
5 строка – синоним (слово-резюме)
Слайд 19
![Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет Этилен – представитель непредельных углеводородов Алкен](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-18.jpg)
Этилен
Ненасыщенный, активный
Горит, обесцвечивает, присоединяет
Этилен – представитель непредельных углеводородов
Алкен
Слайд 20
![ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, №](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/151514/slide-19.jpg)
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7
Оценка
«4»: Хомченко И.Г.: 20.21
Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»