Амины - производные аммиака презентация

Содержание

Слайд 2

Азотсодержащие соединения

Азотсодержащие соединения

Слайд 3

Амины – это производные аммиака, в молекуле которого один, два или

Амины – это производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома
три атома водорода замещены на углеводородный радикал.

Наличие неподелённой пары электронов у атома азота объясняет общие свойства аминов и аммиака

Слайд 4

Модель молекулы метиламина

Модель молекулы метиламина

Слайд 6

Номенклатура аминов

Номенклатура аминов

Слайд 7

Классификация

Классификация

Слайд 8

Примеры ароматических аминов

Примеры ароматических аминов

Слайд 9

Модели молекул фениламина (анилина)

Модели молекул фениламина (анилина)

Слайд 10

Структурная изомерия
- углеродного скелета, начиная с С4H9NH2
- положения аминогруппы, начиная

Структурная изомерия - углеродного скелета, начиная с С4H9NH2 - положения аминогруппы, начиная с
с С3H7NH2
- изомерия аминогруппы, связанная с изменением степени замещенности атомов водорода при азоте
Пространственная изомерия
Возможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2

Изомерия

Слайд 11

Физические свойства аминов

При обычной температуре только низшие жирные амины CH3NH2,

Физические свойства аминов При обычной температуре только низшие жирные амины CH3NH2, (CH3)2NH, (CH3)3N
(CH3)2NH, (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), средние амины – жидкости с резким запахом гниющей рыбы, высшие – твердые вещества без запаха.
Амины способны к образованию водородных связей с водой.
Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде. С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается, т.к. увеличиваются пространственные препятствия к
образованию водородных связей.
Ароматические амины – бесцветные жидкости и твердые вещества с неприятным запахом, в воде практически не растворяются.

Слайд 12

Химические свойства аминов:

Взаимодействие с кислотами
Взаимодействие с водой
Реакции окисления

Химические свойства аминов: Взаимодействие с кислотами Взаимодействие с водой Реакции окисления

Слайд 13

Основные свойства аминов:
CH3-NH2 + HCl (CH3-NH3)Cl
метиламин хлорид метиламмония
CH3-NH2 + H2O

Основные свойства аминов: CH3-NH2 + HCl (CH3-NH3)Cl метиламин хлорид метиламмония CH3-NH2 + H2O
(CH3-NH3)OH
метиламин гидроксид метиламмония

Слайд 14

Бромирование анилина

Для ароматических аминов характерны также реакции замещения в бензольном ядре

Бромирование анилина Для ароматических аминов характерны также реакции замещения в бензольном ядре

Слайд 15

Амины способны окисляться с образованием различных продуктов, строение которых зависит от

Амины способны окисляться с образованием различных продуктов, строение которых зависит от типа амина
типа амина и условий реакции.
Например, при действии перманганата калия на первичные ароматические амины образуются нитропроизводные аренов:
KMnO4
С6H5NH2 + 3[O] ⎯⎯⎯→ С6H5NO2 + H2O
анилин нитробензол
Ароматические амины легко окисляются на воздухе, приобретая при этом темную окраску.
Полное окисление аминов происходит при их горении:
4СH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 10H2O + 2N2 ⇑
В отличие от аммиака, амины способны воспламеняться от открытого пламени.

Слайд 16

Получение аминов

Амины получают из галогеноалканов и аммиака.
Анилин в промышленности получают

Получение аминов Амины получают из галогеноалканов и аммиака. Анилин в промышленности получают по
по реакции Зинина:
C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + H2O
нитробензол анилин
Атомарный водород образуется при действии соляной кислоты на чугунную стружку
Имя файла: Амины---производные-аммиака.pptx
Количество просмотров: 72
Количество скачиваний: 0